化学试题3

化学试题3相对原子质量：H—1C—12O—16Cu—64Fe—56第I卷选择题（共42分）1、化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系。下列有关说法中正确的是()A.使用苯代替酒精擦拭手机屏幕B.同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃D.针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心2、下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解2OH—+H2↑+Cl2↑D．硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+3、下列实验中，所采取的操作与对应原理都正确且能达到实验目的的是()选项实验目的操作原理A检验Na2O2试样是否变质向试样中加入盐酸Na2O2与盐酸反应有O2生成B鉴别Al2(SO4)3溶液和MgSO4溶液分别滴加少量Ba(OH)2溶液Mg(OH)2不溶于强碱，而Al(OH)3溶于强碱C证明碳的非金属性比硅强将CO2通入Na2SiO3溶液中碳酸的酸性比硅酸强D除去KCl溶液中的少量FeCl3加入适量NaOH溶液，过滤Fe(OH)3不溶于水4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．原子半径：W＞Z＞Y＞XD．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量等于0.1mol5、25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是()A.溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B.此时水的电离程度最大C.此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为(a-0.01)/2mol·L-1D.25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=10-9/(a-0.01)6、下图中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4；△H0）下列叙述正确的是A.到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B.若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大C.若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D.室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深7、单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00gC与16.0gCuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是A.反应后的固体混合物中还含有碳B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gC.反应后的固体混合物总质貴为14.4gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol第II卷非选择题（共58分）8、已知A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A的一种核素中子数是质子数的2倍；B原子含有3个能级，且最高能级含有2个未成对电子；D原子基态核外电子运动状态共有8种；E、F原子序数相差3，基态E原子中有4个未成对电子且全在同一能级。(1)E元素在化合物中的常见化合价为_____________，其中______价更稳定，原因是__________________________________________________________________________。(2)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体晶胞结构相似，则ED晶体中E离子的配位数为_________.。(3)下列有关说法不正确的是________________。①ABC分子中σ键与π键的个数比为1:1②热稳定性CA3强于BA4③BA2D分子中B原子、C2A4中C原子均为sp2杂化④CA3、BA4两分子均是由极性键构成的非极性分子⑤C2A4分子与甲醇互为等电子体⑥C2A4、CA3分子都可以做配体与某些金属离子形成配位键(4)①若F原子半径为anm，F单质晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数可表示为________________________________________________(列出计算表达式即可)。②据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方最密堆积存在时，其单质的密度之比为1:1，请解释原因________________________________________________________(5)向Na2BD3溶液中逐滴加入盐酸后至溶液恰好呈中性，此时溶液中的溶质为__________________，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________________________________________。9、醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如右图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)；2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)；2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方是___________________________________________________________________________________________________________（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_______________________________________；装置4的作用是__________________________________。（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B（填“打开”或“关闭”）。（4）本实验中锌粒须过量，其原因是________________________________________________。（5）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是。A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（6）下列对产物进一步处理不正确的是。A．产物可用采用减压过滤得到晶体B．在合适的温度下在烘箱内烘干C．在温室下隔绝空气使其干燥D．产物需要密封保存10、迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。某同学设计了迷迭香酸的合成线路如下：已知以下信息：①B的相对分子质量为44，核磁共振氢谱表明该化合物中有2组峰；②RCH2CHO＋R’CH2CHORCH2CHCHCHORCH2CH=CCHO，R、R’OHR’OH-—H2OOH-△R’表示烃基或氢原子；请回答以下问题：(1)B的分子式为_____________。(2)C生成D的反应类型为____________，E和G生成迷迭香酸的反应类型为_____________。(3)F分子中的含氧官能团为_________________。(4)A与B生成C的化学方程式为_____________________________________________。(5)G在一定条件下生成高聚物的化学方程式为_____________________________________。(6)与G互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：__________________________________①苯环上共有四个取代基，核磁共振氢谱表明其苯环上只有一组峰；②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol。11、钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。(2)滤渣A的成分是_____________。(3)反应④的化学方程式是_____________________________。(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)4Ti5O12溶液时，当反应温度高于55.5℃时，Ti元素浸出率明显下降，原因是______________________________________________________。(5)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是_____________________________。(6)若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4，电池中加入少量活性炭，其作用是_____________________________，该电池放电时正极反应式是_____________________________________充电放电化学试题答案31、C【解析】A.苯有毒；B.红外光谱测定的是化学键或官能团的信息，而不是研究反应历程；D.含氯消毒剂不符合绿色化学的核心2、B3、C4、A5、B【解析】A.由电荷守恒表达式即可判断；B.如果有水解的盐存在，水解程度比此时的大；C.氨水的初始量减去与盐酸反应的量即得到剩余氨水的量，不要忘了体积增大一倍；D.由A项知c(NH4+)=c(Cl-)=0.01/2，c(OH-)=10-7，c(NH3·H2O)=(a-0.01)/2mol·L-1，带入NH3·H2O的电离平衡常数表达式即可求得。6、【答案】C【解析】根据装置可知，A是保持恒温恒容，B是保持恒温恒压。起始阶段A、B中NO2浓度相同，但平衡移动过程中A中由于NO2的量在减小，容器中压强也在减小，而B压强不变，到平衡时NO2气体体积分数不同，A选项错误；在加入等量的NO2气体，则A容器是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大，B容器建立恒温恒压条件下的等效平衡，转化率不变，B选项错误；若气球的体积不再改变，则B容器中气体的物质的量不变，则达平衡；若A容器套上一个绝热层，则反应过程中本身的放热将用于体系的升温，导致A容器的温度高于B容器，A容器中到平衡时NO2的浓度更大，颜色更深。7、8.(17分，除标注的题目的分值外，其余每空均2分)(1)+2、+3；+3(1分)；+3价铁的3d轨道电子为半充满状态，所以更为稳定；（2）6（3）③④（4）①NA=(64×4)/[ρ·(2a×10-7)3]②因为两种晶胞的原子空间利用率相同（74%）或者两种晶体中原子的配位数相同（均为12）（5）NaCl、NaHCO3、H2CO3；(3分)【解析：此时若碳酸氢钠全部转化为氯化钠，则溶液中溶有二氧化碳而使