搜索
福建省**中学2015—2016学年度第一学期高二化学选修4第二单元考试卷一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．高压有利于合成氨的反应B．加入催化剂有利于合成氨的反应C．500℃有利于合成氨的反应D．将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应2．下列反应中，在高温下不能自发进行的是()A．CO(g)===C(s)＋12O2(g)B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)3.已知石墨和金刚石的热化学方程式分别为：C（石墨s）+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/molC（金刚石s）+O2(g)=CO2(g);△H=-395.4kJ/mol关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A、石墨与金刚石互为同分异构体B、金刚石转化成石墨是自发进行的过程C、石墨转化成金刚石是熵增的过程D、金刚石比石墨更稳定4．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.压强不变充入使容器体积增大B.将容器的体积缩小一半C.增加C的量D.保持体积不变，充入H2使体系压强增大5．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m,n,p,q为计量数，在2S内，用X表示平均速率为0.3m/pmol·L-1·S-1,则在2S内，Q物质增加的物质的量为（）A.0.3q/pmolB.1.2m/pmolC.0.6q/pmolD.1.2q/pmol6．下列说法不正确的是（）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多7．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是()A．0.5molB．2/3molC．1molD．0.95mol8．在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=2．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A已达平衡状B未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行D无法确定9．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A.平衡正移B.(a+b)(c+d)C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大10．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体11．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(△H0)的正确图象为()ABCD12．对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则X、Y、Z、W4种物质的聚集状态为()A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体13．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．图中在25min时采取的措施是适当缩小容器体积D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO214．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）并达到平衡．则下列说法不正确的是（）A.平均反应速度：乙＞甲B.平衡时SO3的物质的量甲＞乙C.平衡时SO2的转化率：乙＞甲D.平衡时混合气体的密度甲＜乙15．将2molA和1molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．分离出少量D，A的转化率提高B.与绝热恒容时相比，A的转化率变大C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小16．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g)⇌B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞aB．若x=2，则P＞aC．若x=3，则P=aD．若x=4，则P≥a一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共48分）二、非选择题（共52分）17．（8分）一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1t3t4．（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．18．（12分）在一定条件下，将3molA和1.2molB两种物质混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（s）+2B（g）xC（g）+D（g）。2min末该反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：（1）x=__________；K的表达式为________________________________________（2）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。（3）相同条件下充入3molA和2molB，则平衡时，C的浓度为_________B的转化率为_________。（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）A.混合气体的密度不变B.容器中的压强不再变化C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍D.单位时间内生成3molA，同时生成1molD题号12345678910选项题号111213141516选项19.（14分）兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：实验编号温度（K）盐酸浓度醋酸浓度实验目的①2980.20mol/L/a．实验①和②是探究对锌与盐酸反应速率的影响；b．实验①和③是探究对锌与盐酸反应速率的影响；c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别．②3080.20mol/L/③2980.40mol/L/④/（2）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近．该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：假设一：Cu2+对该反应起催化剂作用假设二：Cl﹣对该反应起催化剂作用假设三：（3）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：实验步骤预期现象20．（18分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0CO和H2O浓度变化如右图，则0﹣4min的平均反应速率v（CO）=，该温度下平衡常数K的数值为．降低温度，K值（填增大、减小或不变）．（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．①表中3min﹣4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是，表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.1042016－2016高二上化学选修4第二章单元考参考答案一、非选择题（共48分）BABCDADBCCDACBBC二、非选择题（共52分）（18题最前两空每空3分、20题（3）②第一空4分，其余每空2分）17．（1）t1升高温度t3使用催化剂t4减小压强．（2）A．18、（1）1表达式略（2）放热（3）0.33mol·L－166.7％（4）AD19.（1）④：298；0.20；实验目的：a．不同温度；b．不同浓度；（2）形成Zn﹣Cu原电池，加快反应速率（其它答案合理亦可）；（3）①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中；产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率．20（1）可逆反应进行的程度越大；（2）v（CO）=0.03mol/（L•min），1．增大（3）①平衡；大于②升高温度、增加氢气（浓度）（4分，多写不给分，少写给一半分）增加水蒸气（浓度）