搜索
1第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率---化学速率的表示方法学习目标：1.进一步了解化学反应速率概念，知道化学反应速率的定量表示方法，能进行简单的计算，并能比较反应速率的快慢。2.通过探究，了解化学反应速率的测定方法。3.能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应速率的影响，提高归纳思维能力和形象思维能力。学习重点、难点：化学反应速率的表示方法及计算【基础知识梳理】一化学反应速率-------表示化学反应快慢的物理量。1.定义：用内（常用物质的量浓度）的减少或的增加来表示单位：或或等2.对于同一条件的同一反应：aA+bB＝cC+dD,有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝或2．化学反应速率的特点(1)化学反应速率是，且均取值。(2)同一反应选用的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义。(3)反应速率适用于或。对于的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。【练习1】下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显例题：看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分钟内过氧化氢分解的平均速率4．求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、最终量。(3)根据已知条件列方程计算。2(4)在比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来表示【练习2】根据下图回答：1、反应物是_______________.2、2min内A的平均速率是______________3、写出化学方程式______【课后巩固练习】1．反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s),则这段时间为………………（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s2．按温度每升高10℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大…………………………………………………………（）A．4倍B．6倍C．8倍D．9倍3．在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为………（）A．小于1.2molB．0.8molC大于0.8mol．D．小于0.8mol4．（06四川）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示………………………………………………………………（）下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L.s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)5．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是……………………………………（）A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1C．vC=2mol·L－1·min－1D．vB=2mol·L－1·min－16．在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的（）A．vA=0.5mol·L－1·min－1B．vB=0.3mol·L－1·min－1C．vC=0.8mol·L－1·min－1D．vD=1mol·L－1·min－17.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均3不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，下列判断不合理的是A.c1：c2＝1：3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14mo/L8．一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为A．0.2mol·L-1·min-1B．0.6mol·L-1·min-1C．0.1mol·L-1·min-1D．0.3mol·L-1·min-19.在温度不变，恒容容器中进行反应N2+3H22NH3，若N2浓度从0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么N2浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间应为（）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是A．①③B.①④C.②③D.③④11．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H21.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？12.把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)5min后达到平衡生成1molD，并测定C的平均速率为0.1mol·L-1·min-1，则此反应中B的转化率为_______，C的系数x为_______，A的平衡浓度为___________________4第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率----影响化学反应速率的因素学习目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。学习重点、难点：浓度、温度对化学反应速率的影响及其原因学习过程：一、影响化学反应速率的因素请问：通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈？为什么？这说明化学反应的速率首先取决于什么？1、内因2、外因：（1）浓度对化学反应速率的影响结论：其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率；减小反应物的浓度，反应速率。练习一：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持其它条件不变，增大压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；减小压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；练习二：对于没有气体参加的反应，即反应物为固体、液体或反应在溶液中进行时，改变压强，则体系体积，各反应物的浓度，因此反应速率也将；（2）压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率减小压强，反应速率。压强对化学反应速率影响的本质是——压强影响，进而影响速率。（3）温度对化学反应速率的影响结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率4）催化剂对化学反应速率的影响结论：催化剂可以显著改变化学反应速率，正催化剂：能够加快反应速率的催化剂；负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂如不特意说明，指正催化剂。（5）其它因素对化学反应速率的影响增大反应物间的接触面积，反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质【教材P36——信息提示】碰撞理论5有效碰撞有效碰撞的条件是：活化能活化分子活化分子百分数解释：浓度对化学反应速率的影响。在其他条件不变时，反应体系中活化分子百分数是一定的；当反应物的浓度增大时，即单位体积内的分子总数，因此活化分子数也相应的，所以反应物分子间有效碰撞的次数，即反应速率。提示：对于纯固体或液体而言，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量并没有改变浓度，所以化学反应速率不变。【随堂练习】下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量解释：温度对化学反应速率的影响。(1)温度升高，分子的能量增加，从而增加了活化分子的，反应物分子间有效碰撞的次数，反应速率。(2)温度升高，分子运动速度加快，分子间碰撞的次数增加，有效碰撞的次数增多，反应速率相应的加快。前者是主要原因。解释：催化剂对化学反应速率的影响。在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加，因而使反应速率加快。练习：在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？【课后巩固练习】1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2．00C时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出6现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是()A．40sB．15sC．48sD．20s3．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（）A．①③B.①④C.②③D.③④4、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（）A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量称之活化能5．将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2min内放出氧气50mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍()A．10B．25C．50D．2506.下列情况下，反应速率相同的是()A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7．C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大8．关于催化剂的叙述，正确的是()A．催化剂在化学反应前后化学性质不变B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C．使用催化剂可以改变反应达到平