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1姓名热依汗古丽_____学号____2015012325________________化学键理论翻转课堂试卷A（每题2分，总100分,下课时交）一．Lewis理论和价键理论1.Lewis共价键理论认为分子中的原子具有怎样的电子结构？为什么？请举例说明。答：2.Lewis共价键理论认为共价键的形成是通过什么方式来实现的？请举例说明。答：Lewis共价键理论认为，分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势，以求得本身的稳定。而达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成，而是通过共用电子对来实现。3.请举例说明Lewis共价键理论的成功之处和局限性。答：成功之处：初步解释了一些简单的非金属单质和化合物分子的形成过程,并指出了共价键与离子键的差异;局限性：未能阐明共价键的本质及特征,“八偶体规则”例外的情况很多。4.价键理论认为不同原子的电子在什么情况下能形成稳定的化学键？在什么情况下不能形成稳定的化学键？答：符合能量最低，最大重叠原理时可以形成稳定的化学键，否则不行HHHClHOHHNHH25.价键理论认为共价键的本质是什么？答：共价键的本质是电性的。共价键的结合力是两个核对共用电子对形成负电区域的吸引力，而不是正、负离子之间的库仑作用力。6.共价键成键原理主要有哪几点？答：1)电子配对原理2)能量最低原理3)最大重叠原理7.价键理论认为共价键的特征有哪些？答：1)共价键有饱和性2)共价键有方向性8.共价键的类型有哪些？按键是否有极性分3答：极性共价键强极性键:如H－Cl共价键弱极性键:如H－I非极性共价键:如H－H。cl-cl按原子轨道重叠部分的对称性分：键、键、键9.氧气是顺磁性物质吗？按照价键理论，氧气分子的磁性质应该是怎样的？答：氧气是顺磁性物质。按照价键理论，氧气分子磁性是抗磁性物质。10.共价键与配位键的区别是什么？答：正常共价键与配位键的区别，仅仅表现在键的形成过程中：前者的共用电子对是由成键的两个原子各提供一个电子所组成，而后者则是由成键的一个原子单方面提供。虽然共用电子对来源不同，但在共价键形成后，二者并无差别。如NH4+。4二．价层电子对互斥理论(VSEPR)1.VSEPR主要用于讨论什么问题？2.根据VSEPR理论，AXmEn型分子(离子)中A、X和E分别代表什么？答：A:中心原子X:配位原子E:孤电子子3.根据VSEPR理论确定AXm型分子(离子)的几何构型的原则是什么？能量最低原理4.计算价层电子对仅考虑中心原子的价电子吗？答：不是，还要考虑未成键的孤电子对5.价层电子对仅包括成键的电子对吗？答：不是，还有未成键的孤电子对6.哪些因素决定价电子层中电子对相互间排斥作用的大小？5答：电子对间的夹角和电子对的成键情况7.价电子层中电子对相互间排斥力主要有几种？当角度相同时，这几种电子对相互间排斥力的大小顺序是什么？答：孤-孤孤-成成-成孤-孤孤-成成-成8.指出叁键，双键和单键的排斥作用的大小顺序。答：叁键双键单键9.运用VSEPR理论判断AXm（m=2-7）型分子(离子)的几何构型。答：m=2直线形m=3平面三角形m=4四面体m=5三角双锥形m=6正八面体m=7不同的几何形状10.运用VSEPR理论判断AX4E，AX3E2和AX2E3型分子(离子)的稳定几何构型。答：AX4E变形四面体AX3E2T形AX2E3直线形三．杂化轨道理论1.指出Pauling杂化轨道理论成功解释分子的几何构型的一个经典例子。答：CH4C:1s22s22p262.原子轨道的杂化过程发生在不同原子之间还是同一个原子中？答：同一个原子中。3.什么情况下的原子轨道可以发生杂化？答：同一原子中存在能量相近的某些原子轨道。4.原子轨道杂化后生成多少杂化轨道？答:sp杂化轨道、sp2杂化轨道、sp3杂化轨道、sp3d杂化轨道、sp3d2杂化轨道等5.杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力是否增强了？为什么？答：增强了，因为由于杂化轨道的形状发生改变，一端特别肥大，使电子云分布更集中，杂化轨道与其它原子轨道成键时，重叠更大，所以杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，生成的分子更稳定。76.请列举六种杂化轨道的类型。答：sp杂化轨道、sp2杂化轨道、sp3杂化轨道、sp3d杂化轨道、sp3d2杂化轨道、dsp3杂化轨道。7.什么是等性杂化？什么是不等性杂化？举例说明。答：等性杂化：一组杂化轨道中，若参与杂化的各原子轨道s,p,d等成分相等，则杂化轨道的能量相等，这种杂化称为等性杂化。不等性杂化：一组杂化轨道中，若参与杂化的各原子轨道s,p,d等成分并不相等，则杂化轨道的能量不相等。8.分子中形成大键的条件是什么？答：在一个平面形的多原子分子中，如果相邻原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道可以互相重叠，形成多中心键，又称为共轭键或非定域(离域)键，简称大键。9.请具体描述C6H6分子中的化学键类型。答：C-Hσ键，大π键10.请具体描述CO2分子中的化学键类型。答：2个σ键，两个π键8四．配合物的价键理论1.什么是配位键？答：共价键的共用电子对也可以由成键的两个原子中的一个原子提供，这种共价键称为配位共价键2.什么是配位单元？什么是配合物？举例说明。答：由中心原子（或离子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元3.配合物中内界离子和外界离子的区别是什么？答：配合物中内界离子是作为提供孤对电子的配体，而外界离子则不存在此功能，外界离子可随配合物溶于水而电离。4.常见的配位单元的几何构型有几种？它们可能对应的杂化类型有哪些？举例说明。答：用于讨论分子的几何构型，但不涉及成键过程和键的稳定性。常见配位单元的构型有：直线形，三角形，四面体，正方形，三角双锥，正八面体。配位数中心杂化类型构型实例2sp直线形Ag(NH3)2＋3sp2三角形Cu(CN)32－4sp3四面体Zn(NH3)42＋4dsp2正方形Ni(CN)42－5sp3d三角双锥Fe(SCN)52－5dsp3三角双锥Fe(CO)56sp3d2正八面体Co(NH3)62＋96d2sp3正八面体Co(NH3)63＋5.什么是外轨型配合物？举例说明。答：若中心参与杂化的的价层轨道属同一主层，即中心采取nsnpnd杂化，形成的配合物被称为外轨型配合物；6.什么是内轨型配合物？举例说明。答：若中心参与杂化的的价层轨道不属同一主层，即中心采取(n－1)dnsnp杂化，形成的配合物被称为内轨型配合物。7.什么是强配体？什么是弱配体？举例说明。答：能使中心的价电子重排的配体，称为强配体，如CO、CN、NO2等不能使中心的价电子重排的配体，称为弱配体；大多数配体都为弱配体，如F、Cl、H2O、C2O42等108.同一种配体的强度在任何情况下都是不变的吗？举例说明。答：不是不变的，如NH3在[Co(NH3）6]3+，NH3是强配体，而在[Ni(NH3）6]2+,是弱配体。9.一般情况下，内轨型配合物和外轨型配合物哪一种更稳定？答：一般内轨型配合物比外轨型配合物稳定，这与实验测得的内轨型配合物键长较短的结果10.请具体描述CO分子中的的化学键类型。答：CO分子中有三个化学键，又叫三重键碳氧双键氧提供孤对电子形成配位键（反馈π键）总体来说是三键类似氮气C=O五．分子轨道理论1.什么是分子轨道？答：分子中的电子能级2.原子轨道线性组合形成分子轨道的数目是如何确定的？答：分子轨道由原子轨道相互作用形成，由原子轨道的数目决定113.什么是成键分子轨道？什么是反键分子轨道？答：能量低的为成键分子轨道，能量高的为反键分子轨道4.分子轨道的主要类型有几种？答：分子轨道的三种类型：,,5.原子轨道在组成分子轨道时，需符合哪些原则？答：(1)对称性匹配原则；(2)能量相近原则；(3)轨道最大重叠原则6.分子轨道在填充电子时需遵守哪些规则？和原子轨道填充电子的规则相同吗？答：能量最低原理、Pauli不相容原理、洪特规则127.对称性匹配原则是指什么？答：对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴或对于含键轴的节面的对称性决定。若两个原子轨道对于键轴均呈圆柱形对称，或对于含键轴的节面均呈镜面反对称性，则这两个原子轨道对称性匹配。8.什么是键级？答：键级：分子中净成键电子数的一半。键级=(成键电子数反键电子数)/29.如何通过键级判断分子的稳定性？举例说明。答：一般来说，同一周期和同一区内(如s区或p区)的元素组成的双原子分子，键级越大，键的强度越大，键越牢固，分子越稳定。10.画出O2和N2的分子轨道能级图。解释二者之间的差别。答：差别：N:1s22s22p3O:1s22s22p4O2和N2的分子轨道能级图中(π2Py,π2Pz)和σ2Px轨道的顺序不同主要是由于氧和氮原子中s和p亚壳层的能量差不同。首先在N2和O2分子中σ，σ＊分子轨道的形成都是“两中心，四轨道”（2个s,2个Px）作用的结果。其次，氧原子中s和p亚壳层的能量差要大于氮原子中s和p亚壳层的能量差。这样一来就显得在氮分子轨道图中σ2s和σ2Px之间的“二次作用力”要比氧分子中的大