化学阿伏伽德罗常数

化学--阿伏加德罗常数(NA)应用1、气体的状况（1）注意标况由气体摩尔体积的概念适用的前提条件是，标准状况下（0℃、101kPa）。但需要注意，若题目给出的是气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。如常温常压下，32gSO2气体含有0.5NA个二氧化硫分子是正确的。【引申】混合气体的物质的量求法若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总质量的量，然后求解目标粒子数目。如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22g二氧化碳和一氧化二氮混合物中所含的原子数为1.5NA（2）物质的状态：必须是气体！【常考】在标准状况下不是气态的物质：水、氟化氢（HF）、三氧化硫、二氧化氮，苯、汽油、甲醇、四氯化碳、二氯化碳、三氯甲烷、己烷、辛烷例题判断：1常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA2.22.4LN2中所含的分子数为6.02×10233.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子4.常温下，23gNO2含有NA个氧原子5.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个2、物质的结构学科网ZXXK]（1）注意物质的组成形式对于由分子构成的物质，有的是单原子分子(如稀有气体等)，有的是双原子分子(如氧气、氮气、氢气、一氧化碳等)，还有的是多原子分子(如氨、甲烷、二氧化碳等)，在解题时要注意它们的分子构成情况。如不能说在标准状况下，1mol氦气含有的氦原子数是2NA，因为氦是单原子分子，1mol氦气含有的原子数NA。（2）要注意晶体的结构遇到与物质晶体有关的问题时，先画出物质晶体的空间结构，然后再分析解答。如白磷，因为由白磷的分子结构可知，1mol白磷分子中含4mol磷原子，6molP—P键．所以31g白磷中应含0.25个白磷分子，1.5molP—P键，即P—P键的数目为1.5NA。再如在SiO2晶体中，每摩尔硅原子与4mol氧原子形成共价键，因为由二氧化硅晶体的结构式可知，每一个硅原子与4个氧原子成键，1mol二氧化硅晶体中含有4个Si—O，但每个氧原子均为相邻2个硅原子共用，Si、O原子数之比为l：2，所以每摩尔硅原子只与2NA个氧原子形成共价键。常见有SiO2，Si，CH4，P4。【常考】几种常考物质甲烷硅二氧化硅金刚石每摩尔微粒所含共价键数目（NA）4242（3）要注意微粒的种类如果试题所提供的情境中有多种微粒时，当题目针对的微粒不同时，答案就不一样，因此在解题时注意看清题目的要求，明确要回答的微粒的种类或所要回答的情况，避免错误的发生。如不能说1L0.2mol/LBa（NO3）2溶液中的微粒数等于0.6NA，因为溶液中的微粒既包括溶质中的，又包括溶剂中的，所以溶液中的微粒数应大于0.6NA。其中如果涉及核外电子数时，要注意根、基、离子的变换。如8gNH-2带含有的电子数应是5NA，而不是4.5NA，因为一个NH-2带一个单位的负电荷，故它的核外电子数不是9，而是10。（4）要注意同位素原子的差异[来源:Zxxk.Com]同位素原子虽然质子数、电子数分别相同，但由于中子数不同，而导致质量数、相对原子质量不同。如10g重水所含的电子数是5NA。如果按普通水的18g/mol计算显然会得出错误的结果。例题判断：1.18gD2O中含有的质子数目为10NA2.32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×10234、化学反应原理：此处所指化学反应原理主指化学反应中涉及的氧化反应的电子数转移的问题、反应与条件有关的问题及电解、水解、电离等深层次化学原理的考查。（1）氧化还原反应【常考】反应物质转移电子数NA物质转移电子数NA过氧化钠和水（或二氧化碳）1mol过氧化钠11mol氧气2氯气和氢氧化钠（水，氢氧化钙）1mol氯气1硝酸和铁（足量/过量）1mol铁（过量）21mol硝酸（足量）3铜和硫单质1mol铜1IO3-和I-(+H+)1mol碘单质5/3硝酸铵分解生成氮气1mol氮气3.75氯气和铁1mol氯气[来源:Zxxk.Com]2【注意】若溶液溶度变化使反应停止的类型，如浓盐酸与二氧化锰之间反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，不再继续反应。（2）要注意可逆过程或化学平衡（不能正常计算）【注意】①“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”无法计算，如25℃时，PH=13的氢氧化钠溶液中所含氢氧根的数目为0.1NA；②当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯地只考虑溶质中所含的粒子，而忽视了溶剂中也含有的粒子导致出错。如，计算氢原子数目，忽略了水中的氢原子。注意：可逆在高中有以下几种情况：一是可逆反应；二是弱电解质的电离；三是弱酸阴离子或弱碱阳子的水解；四是沉淀溶解平衡。【常考可逆反应】[来源:学科网ZXXK]氨气的制备、二氧化氮的转化、二氧化硫的催化氧化、乙酸乙酯在酸性条件下的水解、水解、弱电解质的电离、形成碘化氢的反应、氯气和水等习题：1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子(10n)数为10NA2.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+总数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子5.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA