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恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第1页白城一中2015届高三第二次模拟考试理科综合能力试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Br-80Al-27Ca-40第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D．已知Ksp(MnS)Ksp(CdS)所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个D．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA9．下列说法正确的是A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物10．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A．测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B．取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C．取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D．向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键11．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是A．向0.1mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molD．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O12．某充电宝锂离子电池的总反应为：恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第2页xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－C．上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—xe－==Li1-xMn2O4+xLi+13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右26．（15分）Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法有关的是_______________（填序号，下同）。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。①CO2②NO③H2④Cl2其中在D装置后连接小烧杯的目的是____________________。Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；2molH2(g)1molO2(g)2molH2O(L)-571.6KJ/mol恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第3页（2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。②样品中氨的质量分数表达式为________。27．（14分）溴化钙是一种溴化物，可用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。（2）滤渣的成分可能是。（3）试剂M是，加入M的目的是。（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、、、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为。（相对原子质量：Ca—40Br—80H—1O—16）28．（14分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为。（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-akJ·mol-1(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①298k时，该反应的平衡常数为L·mol－1（精确到0.01）。②下列情况一定处于平衡状态的是：A.混合气体的密度保持不变；B.混合气体的颜色不再变化；C.气压恒定时恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第4页③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6moln(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“”、“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是ed（填“”、“”或“=”）。36．【化学—选修2化学与技术】(15分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为_______________。（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：____________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____。恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第5页37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为。（2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式），呈现如此递变规律的原因是。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为（保留两位有效数字）。（31.732）（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是。请写出上述过程的离子方程式。38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种药物(有机物PAS－Na)的路线如下：回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是。（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是。（3）写出由A生成B的化学方程式：。恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第6页（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是(填字母序号)。a．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3（6）写出C与NaOH水溶液共热发生反应的化学方程式：。（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有种。a．苯环上有两个对位取代基；b．能发生银镜反应；c．与Na作用有H2产生二模试题化学参考答案及评分标准7．C8．B9．D10．B11．A12．D13．B26．【答案】（每空2分）Ⅰ（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（2）①③⑤（3）④吸收尾气，防止污染空气Ⅱ（1）＋3（1分）2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co（NH3）6]Cl3＋2H2O（2）①当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定②%1001710)(32211