吉林一中2013--2014学年度上学期高一11月化学考试

第1页共10页◎第2页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前吉林一中2013--2014学年度上学期高一11月考试化学测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.把质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH2.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确3.金属单质钠的化学性质非常的活泼，它放在空气中很容易变质，还可以和冷水发生剧烈反应。（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中（填“得”或“失”）电子，表现出____________性（填“氧化”或“还原”）。（2）少量的金属钠应该保存在中。（3)写出钠与水反应的化学方程式。（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为（标准状况）4.将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L。则原合金样品中镁的物质的量为（）A．0.2molB．0.25molC．0.4molD．0.5mol5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）①溶液中的Na＋总数不变②单位体积内的OH－数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A．①③⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④6.被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为()A．一定只含有Fe2+B.可能只含Cu2+C．一定有Fe2+和Cu2+D.可能有Cu2+和Fe2+第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题第3页共10页◎第4页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………7.将一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol·L－1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是______；往罐内加入的白色晶体是______；（2）罐壁变瘪的原因是______，反应方程式是______；（3）罐再度鼓起的原因是______，反应方程式是______。8.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来。试完成下列问题：（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式（2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是（3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验。请写出有关的实验操作方法现象：A处：_________________________________B处:_________________________________9.在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现Cu单质生成。但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确。假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。（1）实验探究的目的：_____________________________。（2）探究所依据的化学原理：_____________________________。（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、_____________和_____________；金属Na、_____________和_____________。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题。你认为该黑色难溶物是_____________，生成该黑色难溶物的原因是___________________________________。10.某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示：[已知：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，且Mg(OH)2、Fe(OH)3难溶于水；NH4+＋OH－===NH3·H2O]由此可知，该溶液中肯定含有的离子是________________，肯定不含的阳离子是________。11.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________，理由是___________________。(2)装置B的作用是_________________________________________，装置C的作用是____________________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________。第5页共10页◎第6页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。12.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)。设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：______________________________________。(2)C装置中放入的反应物是______________________________________。(3)装置A的作用是________________________________________，装置B的作用是_______________________________________。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)。a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平评卷人得分三、计算题13.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58g白色沉淀生成。在所得悬浊液中逐滴加入0.5mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：(1)混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量分别是多少？(2)C点所表示的盐酸的体积是多少？14.将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：（1）生成的氢气在标准状况下的体积。（2）反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比。评卷人得分四、推断题15.已知有以下物质相互转化焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知，E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁。B和C反应生成第7页共10页◎第8页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………氯化钾和氢氧化亚铁，所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，气体是氢气。试回答：试回答：(1)写出E的化学式，H的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是：；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式。16.下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题：(1)各物质的化学式：A________，C________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式：B→C：________________________________________________________________________；D→E：________________________________________________________________________；(3)在反应A→D中，还原剂是________。评卷人得分五、填空题17.从明矾中提取K2SO4和Al2（SO4）3的主要操作有下列四步，下面是对每步操作提出的问题，请完成填空：（1）将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，并过滤、洗涤沉淀。加过量氨水的目的是_________，洗涤沉淀的目的是___________________________。（2）取沉淀加__________直到沉淀完全溶解，再蒸发、结晶得_________。（3）取（1）的滤液，加稍过量的______溶液并加热，其目的是___________；再加入少量___________中和多余的碱。（4）对（3）所得的溶液加热、浓缩、结晶得_______________。18.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，一定有。(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有