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-1-吉林省实验中学2012—2013学年度上学期期末考试高二化学试题命题人：贡秀芬审题人：张冬华第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量:C12O16Na23P31S32Cu64Zn65Mg-24Al-27Cl-35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A．正极B．负极C．阳极D．阴极3．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④4．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是必需的营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性5．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C6．下列有关水的电离的说法正确的是A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大-2-C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大7．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是①生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②生成nmolO2的同时生成2nmolNO③v（NO2）∶v（NO）∶v（O2）=2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化9.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出10．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是A．19B．16C．29D．13二、选择题（本题包括10小题，每题2分，共30分。每小题有一个正确答案，共30分）11．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．碳酸钠12．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-745.8kJ·mol-1B．红磷转化成白磷时放出热量C．红磷比白磷稳定D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ13．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大14．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是-3-A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动15．右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等16．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A．将1L0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L,pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=617．常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D．c（H+）=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-18．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是①NaHCO3②CH3COONa③H3PO4④Na2CO3⑤NaHSO4A．③⑤②①④B．③⑤①②④C．④②①⑤③D．④①②③⑤19．．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动20．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是A．c（H+）＞C（OH-）B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1mol·L-1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2mol·L-121．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是-4-22．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.Na2CO3溶液B.少许食盐固体C.NaOH溶液D.CaCl2溶液23．一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH下降D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移24．100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为31，CO2为32，且：C（s）+21O2(g)===CO（g）ΔH＝－110.35kJ•mol-1CO（g）+21O2(g)===CO2（g）ΔH＝－282.57kJ•mol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为A．39.292kJB．3274.3kJC．784.92kJD．2489.44kJ25．下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、（本题包括4小题，共26分）26．（9分）若二元酸H2SO4的电离方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-SO42-+H+。回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显性，理由是（用离子方程式表示）；（2）NaHSO4溶液显性”，理由是（用离子方程式表示）；（3）若0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是；（4）0.1mol·L-1NaHSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。27．（6分）在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)将（填“增大”、“减小”或“不变”）；-5-（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为28．（6分）如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装稀硫酸，B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）c极的电极反应式为；（2）A槽中发生反应的化学方程式为；（3）A槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）B槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。29．（6分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。请根据图象回答下列问题：（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况；（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值（填取值范围）；判断的依据分别是。四、（本题包括2小题，共15分）30．（4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中-6-和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.563