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吉林省白山二中“BEST合作体”2013-2014高二下学期期中联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分共32题，共100分，共3页。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H—1，O—16,Cl—35.5,C—12，Ag-108,Na-23,Fe-56,Cu—64,Zn-65第Ⅰ卷(选择题，共计50分)一、选择题（总计25小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是()A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2．据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A．是4He的同分异构体B．比4He少一个中子C．比4He少一个质子D．3He原子核有3个质子3．下列能级中轨道数为3的是()A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Al1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4C．Na+1s22s22p6D．F1s22s22p55．碳原子的基态外围电子排布式正确的是()2s2pA.2s2pB.2s2pC.2s2pD.6．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型()A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形7．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷8．关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是()A．两个键之间夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键11．下列分子中，键的极性最强的是()A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl12．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O13．下列粒子属等电子体的是（）A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O14．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2SB．C60C2H4C．C2H4CH4Ｄ．NH3HCl15．有关晶体的下列说法中正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．冰熔化时水分子中共价键发生断裂C．原子晶体中共价键越强，熔点越高D．氯化钠熔化时离子键未被破坏16．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失17．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是()A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．NaCl、KCl、RbCl18．关于晶体的下列说法正确的是()A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（)A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、CH3COONH4C．NO、SiO2、P2O5D．H2O2、CF2Cl2、B3N3H620．下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是()A．C60和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．氯酸钾和蔗糖熔化D．碘和干冰升华21．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是()A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶122．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘23．金属能导电的原因是()A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子24．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是()A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．氮的固定25．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A.10个B.18个C.24个D.14个第Ⅱ卷(非选择题，共计50分)二、填空题（总计5小题，共37分）26．（10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：A：_____________；C：_____________；D：____________；(2)B原子的核外电子排布式。(3)E的原子结构示意图。27．（6分）用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+NCl328．（6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(1)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：________B：_________C：________D：________(2)与D互为等电子体的化学式29.（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如右图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅是一种晶体。(2)二氧化硅晶体中最小的环为元环。(3)每个硅原子周围有个氧原子。30.（9分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有SiO__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。三、推断题（8分）31．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是_____________________________（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________（写化学式）。（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。（4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）四、计算题（5分）32．NaCl的晶胞如右图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和C1-—的核间距为acm，用NA表示阿伏加德罗常数，则（1）每个晶胞中平均分摊____个Na+，____个C1-。（2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为g•cm-3“BEST合作体”2013-2014级高二下学期期中联考化学试题答案一、选择题（50分）题号12345678910答案DBBBCDBCAB题号11121314151617181920答案DABCCBBBDD题号2122232425答案DBBCD二、填空题（总计5小题，共37分）26.（各2分）(1)HOK(2)1s22s22p63s23p5学车驾考元贝驾校科目一、科目三、科目四新题库模拟考试、c1仿真考试(2)27．（6分）用VSEPR理论判断：（各1分）物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+0Sp3正四面体NCl31Sp3三角锥形28．（1）NH3，HCN，CO（NH2）2，BF3（各1分）（2）BCl3（2分）29.(1)原子(2)12(3)4（各2分）30.(1)48XY2(或Y2X)（各2分）(2)12（2分）(3)109°28'（1分）三、推断题（8分）31.（1）HK（各1分）（2）KAl(SO4)2•12H2O（2分）（3）（2分）（4）＞，＞。（各1分）四、计算题（5分）32.（1）44（各1分）（2）58.5/2a3NA（3分）