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1吉林市普通高中2013—2014学年度高中毕业班上学期期末复习检测化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Fe56第Ⅰ卷(共46分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为A.61B.114C.175D.2892.将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是A.CH4B.NH3C.HBrD.SO23.下列阳离子中，不能．．用于区别SO42—、OH—两种离子的是A.Fe3+B.Ba2+C.Cu2+D.H+4.0.1mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A.13B.7C.5.2D.15.暴露在空气中不易．．变质的物质是A.小苏打B.烧碱C.FeSO4D.Na2O26.下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同．．的是A.石英、水晶B.石油、油脂C.天然气、沼气D.大理石、石灰石7.下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A.焰色反应B.丁达尔效应C.石油的分馏D.电解质溶液导电8.下列判断中，错误的是A.加成反应：乙烯、苯由易到难B.氧化反应：乙醇、乙酸由易到难C.相对分子质量：葡萄糖、蔗糖由大到小D.沸点：正丁烷、异丁烷由高到低2二、选择题（本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）9.如右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是①N2、H2；②CO、O2；③NO2、O2；④CH4、Cl2A.①或③B.②或④C.①或③或④D.③或④10.X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确．．．的是A.X可能位于ⅠA族B.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能．．．是1∶1C.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D.常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体11.洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl—，最好用下列试剂中的A.BaCl2溶液B.稀H2SO4C.Na2SO4溶液D.蒸馏水12.科学家哈迈德·译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发右图所示的变化。下列叙述不正确．．．的是A.两物质的分子式相同B.两物质均可发生加成反应C.两物质分子中所有原子可能处于同一平面上D.它们都属于芳香烃衍生物13.将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是A.溶液中c(NH4+)＜c(OH—)B.氨水的物质的量浓度为0.1mol·L—1C.溶液的pH＞13D.与5mL0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和14.pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是3A.m＜nB.m＞nC.m＝nD.不能确定15.氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是：H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，H2是正极B.电池充电时，镍元素被还原C.充电时，电池负极的极反应式为2H2O＋2e—＝H2＋2OH—D.电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大16.常温下测得浓度均为0.1mol·L—1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中错误的是A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCNB.相同条件下的酸性：H2CO3＞HCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/c(CO32—)增大17.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物的浓度：a点大于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.逆反应速率：c点大于b点18.一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol·L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO24第Ⅱ卷(共54分)19.（5分）在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中，有颜色的气体是；在相同条件下，密度最小的气体是；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是；两气体相遇冒白烟，这两种气体是。20.（10分）A、B、C、D是中学化学中常见的单质，D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：（1）组成D的元素在周期表中的位置是。（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是。（3）在上述电解反应中，阳极的极反应式是。（4）甲和D反应的化学方程式是。（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理。21.（11分）CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3水CS2—110.846.51.26难溶S2Cl2—761381.75水解（1）①在CS2＋3Cl2＝CCl4(g)＋S2Cl2反应中，化合价没发生变化的元素是。②在CS2和S2Cl2中，含有非极性键的是。（2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。5①装置a中的试剂是，其作用是；装置d的名称是，其作用是。②该实验的操作顺序应是（用序号表示）。A.加热装置cB.通入Cl2C.通冷凝水D.停止通入Cl2E.停止加热装置c③f装置中的试剂是，其作用是。22.（13分）甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝—283kJ·mol—1CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝—725kJ·mol—1若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）的焓变。（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如右图。根据题意回答下列问题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝；升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，6下列有关该体系的说法正确的是。a.氢气的浓度与原平衡比减少b.正、逆反应速率都加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。选做题：从下面提供的23、24两题中选作．．1．题．。请将选做题的答案写在答题纸的指定位置。若2题都做，按23题赋分。23.【选修3：物质结构与性质】（15分）有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是。（4）基态F+离子的核外电子排布式是，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为。（5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为，Q分子的中心原子的杂化类型是。（6）下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为。724．【选修5：有机化学基础】（15分）一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：已知：B的分子式为C2H4O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3∶1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。请回答下列问题：（1）A的结构简式为；（2）聚乙烯醇中含有的官能团的结构简式为；（3）反应Ⅱ的反应类型是；（4）与CH3COOCH＝CH2含有的官能团相同的同分异构体还有种；（5）写出反应Ⅲ的化学方程式。8吉林市一模化学参考答案和评分标准一、二选择题：题号123456789答案ACDCABDCD题号101112131415161718答案BBD(C)ABCAAC19（5分。每个答案1分。）NO2；NH3；NH3；HBr，NH3。（每个空．．．填错一个倒扣1分，不出现负分。）20（10分。每个空2分）（1）第三（3）周期，第ⅢA（三、3主）族（各1分）。（2）氧化还原反应（3）2O2—－4e—＝O2↑（或6O2—＋12e—＝3O2↑，没配平给1分，无↑不扣分。）（4）3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3（没配平给1分，无△不扣分）（5）Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+（没配平扣1分，无可逆号或标↓扣1分，同时具有前述两项或以上0分。）21（11分。除注明外，每个空1分。）（1）①C（或碳）（2分）。②S2Cl2（2）①浓硫酸，干燥剂（或除去Cl2中的水蒸气）；冷凝器（管），将S2Cl2气体液化。②BCAED或CBAED。③碱石灰；防止空气中的水蒸气进入e，吸收Cl2（2分，只要有这两个要点即给2分，多答不扣分，答对一个要点给1分。）。22（13分。除注明外，每个空2分。）（1）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)（只要写对反应式即给1分。没配平扣1分，没标明状态扣1分，若二者都存在只扣1分。）（2）①c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)；减小。②0.2mol·L—1·s—1（没有单位或错扣1分）。③bc（各1分。填错一个倒扣1分，不出现负分。）。④Cu2O＋CO2Cu＋CO2，体系中有CO2可以抑制Cu2O被还原。（3分。化学方程式给1分，文字说明給2分。若化学方程式用可逆号，文字说明只要从化学平衡角度回答都给分。若说明CO2与Cu反应生成Cu2O也给分。）923（15分）（1）Na、Si、O、N（或Na＜Si＜O＜N，2分。填Na、Si、N、O或由大到小给1分）（2）高，（1分）NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体。（2分）（3）平面三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10（1分），［Cu(NH3)4］2+（1分）。（5）O＝C＝O或S＝C＝S（2分，写CO2或CS2给1分）。sp杂化（2分）。（6）CuO（2分）24（15分。每个空3分。）（1）CH2＝CH2（写成结构式不扣分，写分子式给1分。）（2）—OH（写成OH给1分，写成OH—不给分）（3）聚合反应（或加聚反应，只写聚合给2分）。（4）4种（丙烯酸甲酯1种、甲酸与丙烯醇形成的酯3种）。（5）（反应物中H2O换成NaOH，生成物中为CH3COONa也可。没配平扣1分，无机物没写扣1分，二者都有只扣1分。没写条件不扣分。）