同济大学普通化学第一章习题

第一章化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B)高温和低压(C)低温和低压(D)高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A)rGm越负，反应速率越快(B)rSm越正，反应速率越快(C)rHm越负，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温(B)高压和高温(C)低压和低温(D)低压和高温(E)往溶液中加HCl1–4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→K++NO3rHm=3.55kJmol1其结果是：(A)离子比KNO3分子具有的能量少(B)水变暖(C)1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D)烧杯变冷(E)烧杯的温度保持不变5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A)N2+3H22NH3(B)2CO+O22CO2(C)2H2+O22H2O(D)N2+O22NO(E)2NO2N2O46反应A+BC+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K时，纯物质的Sm=0(B)一切单质的Sm=0(C)对孤立体系而言，rSm0的反应总是自发进行的。(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)与反应物浓度呈反比(B)随反应物浓度的平方根呈正比(C)随反应物浓度的平方呈正比(D)与反应物浓度呈正比(E)不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A)反应产物的浓度(B)催化剂(C)反应物的浓度(D)体积(E)温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)0(B)约10焦耳/摩尔·度(C)1焦耳/摩尔·度(D)正值(E)负值11有两个平行反应AB和AC，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A)增加A的浓度(B)增加C的浓度(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A)卡诺(Carnot)(B)盖斯(Hess)(C)勒夏特列(LeChatelier)(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E)傅里叶(Fourier)13反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的rHm0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A)降低压力和温度(B)增加压力和温度(C)降低压力，增加温度(D)增加压力，降低温度(E)加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A)一切复杂反应(B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的rHm(D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A)fGm(I2,g.298K)(B)fHm(Br2,l.298K)(C)Sm(H2,g.298K)(D)fGm(O3,g.298K)(E)fHm(CO2,g.298K)16在298K，反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp与Qv之差是：(A)3.7kJmol1(B)3.7kJmol1(C)1.2kJmol1(D)1.2kJmol117某化学反应A(g)+2B(s)2C(g)的rHm0，则下列判断正确的是：(A)仅在常温下，反应可以自发进行(B)仅在高温下，反应可以自发进行(C)任何温度下，反应均可以自发进行(D)任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g)Cl2(g)+H2(g)的rHm=184.9kJmol1，这意味着：(A)该反应为吸热反应(B)HCl(g)的fHm为负值(C)该反应体系是均相体系(D)上述三种说法均正确19298K时，1/2fGm(CCl4(g))2fGm(HCl(g))1/2fGm(SiCl4(g))1/2fGm(TiCl4(g))fGm(MgCl2(s))，且反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的rSm0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1)TiCl4(g)+C(s)Ti(s)+CCl4(g)(2)TiCl4(g)+2Mg(s)Ti(s)+2MgCl2(s)(3)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)(4)2MgCl2(s)+C(s)2Mg(s)+CCl4(g)(A)(1)、(2)、(3)、(4)(B)(2)、(3)、(4)(C)(2)、(3)(D)(3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A)不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm(B)不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm(C)不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm(D)不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm21二级反应速率常数的量纲是：(A)s1(B)moldm3s1(C)mol1dm3s1(D)mol1dm3s122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A)Q=0；W=0；U=0；H=0(B)Q0；W0；U=0；H=Q(C)U=0；H=0；G=0；S=0(D)QW；U=QW；H=023若下列反应都在298K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：(A)1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)(B)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)(C)H2(g)+1/2O(g)H2O(g)(D)C(金刚石)+O2(g)CO2(g)(E)HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A)不同的反应具有不同的活化能(B)同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C)反应的活化能可以通过实验方法测得(D)一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K1=4.0102，则同温下反应1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)的K2为：(A)(4.0102)1(B)2.0101(C)4.0102(D)(4.0102)1/226反应A+BC+D的rHm0，当升高温时，将导致：(A)k正和k逆都增加(B)k正和k逆都减小(C)k正减小，k逆增加(D)k正增大，k逆减小(E)k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的rHm=178kJmol1，rSm=161Jmol1K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A)900K(B)500K(C)800K(D)1106K28已知反应3O2(g)2O3(g)的rHm=288.7kJmol1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？(A)高温低压(B)高温高压(C)低温低压(D)低温高压29已知反应H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：(A)平衡向左移动(B)平衡向右移动(C)平衡保持不变(D)无法预测30某一液相反应的K在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：(A)反应在低温下进行(B)反应在非常高的温度下进行(C)使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D)产物生成后，不断地从系统中被分离出来31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？(A)降低温度(B)稀释溶液(C)增加盐的浓度(D)升高溶液的pH值32已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K、反应商Q和rGm的关系是：(A)Q=K，rGm=0(B)QK，rGm0(C)QK，rGm0(D)QK，rGm033某气体反应的rHm=10.5kJmol1，rSm=41.8Jmol1K1，平衡时，各物种的分压均为p，则反应温度约为：(A)0℃(B)25℃(C)22℃(D)100℃34已知298K时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)rHm=92.2kJmol1H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)rHm=241.8kJmol14NH3(g)+O2(g)4NO(g)+6H2O(g)rHm=905.5kJmol1则NO(g)的fHm等于：(A)92.2kJmol1(B)92.2kJmol1(C)709.8kJmol1(D)360.8kJmol135下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：(A)CO(g)+C(s)==CO2(g)rHm1(B)CO(g)+1/2O2(s)==CO2(g)rHm2(C)O2(g)+C(s)==CO2(g)rHm3(D)2O2(g)+2C(s)==2CO2(g)rHm436AB+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：(A)E正E逆(B)E正E逆(C)E正=E逆(D)无法确定37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：(A)一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大(B)反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等(C)转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度(D)转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关38已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，在1297K和1495K时的K分别为1.6105和3.5104，则该反应的焓变或自由能变：(A)rHm0(B)rHm0(C)rGm0(D)rGm=039已知298K下，下列反应的相关条件为：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)起始压力/kPa1011011.01fGm(NH3(g))=16.64kJmol1，由此可判断，该反应：(A)不能自发进行(B)处于平衡状态(C)能自发进行(D)无法判断40已知K稳([HgCl4]2)=9.11015，K稳([HgI4]2)=1.91030。对于[HgCl4]2+4I[HgI4]2+4Cl，下列说法正确的是：(A)反应向右进行(B)反应向左进行(C)反应的平衡常数为4.81015(D)反应达到平衡1某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO3(s)→Ag(s)+NO2(g)+O2(g)试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。已知：AgNO3(s)的=－123.14kJ•mol－1，=140J•mol－1•K－1NO2(g)的=35.15kJ•mol－1，=240.6J•mol－1•K－1Ag(s)的=42.68J•mol－1•K－1O2(g)的=205J•mol－1•K－12实验测得反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)在650K时的动力学数据为实验编号(mol•dm－3)(mol•dm－3)(mol•dm－3•s－1)10.0250.04020.0500.04030.0250.120(1)计算并写出反应的速率方程；(2)求650K的速率常数；(3)当=0.10mol•dm－3，=0.16mol•dm－3时，求650K时的反应速率；(4)若800K时的速率常数为23.0dm3•mol－1•s－1，求反应的活化能。3气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJ•mol－1，温度为380K时的反应速率常数k=dm3•mol－1•s－1，反应开始时由等量A和B(nA=nB)组成的气体混合物总压力为1