同济大学环境科学专业初试模拟题3

同济大学2011年环境科学与工程硕士基础考试模拟试题三试卷代码：419试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050A组：普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K时，纯物质的Sm=0(B)一切单质的Sm=0(C)对孤立体系而言，rSm0的反应总是自发进行的。(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。2．某化学反应A(g)+2B(s)2C(g)的rHm0，则下列判断正确的是：(A)仅在常温下，反应可以自发进行(B)仅在高温下，反应可以自发进行(C)任何温度下，反应均可以自发进行(D)任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A)Q=0；W=0；U=0；H=0(B)Q0；W0；U=0；H=Q(C)U=0；H=0；G=0；S=0(D)QW；U=QW；H=04．某一液相反应的K在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：(A)反应在低温下进行(B)反应在非常高的温度下进行(C)使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D)产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A)33(B)50(C)67(D)200(E)206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A)固体(B)液体(C)气体(D)凝胶(E)胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A)沸点降低(B)凝固点上升(C)蒸气压降低(D)吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A)[Al(H2O)6]3+(B)[Cr(H2O)6]3+(C)H2CO3(D)[Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A)1(B)2(C)3(D)4(E)510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A)OHHPO42NH3HSO4H2O(B)HPO42HSO4NH3H2OOH(C)HSO4H2OHPO42NH3OH(D)HPO42OHH2ONH3HSO4(E)H2OHSO4NH3HPO4OH11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2+2Cl+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中，MnO2不能氧化Cl，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理：(A)两个电对的标准电极电位相差不大；(B)酸度增加，E(MnO2/Mn2+)增加；(C)[Cl]增加，E(Cl2/Cl)减小；(D)盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。12．如果一个原子的主量子数是3，则它：(A)只有s电子和p电子(B)只有s电子(C)只有s，p和d电子(D)只有s，p，d和f电子(E)只有p电子13．下列哪一个化合物为极性共价化合物：(A)B2H6(B)NaCl(C)CCl4(D)H2S(E)CH414．下列化合物中，哪一个氢键表现得最强？(A)NH3(B)H2O(C)H2S(D)HCl(E)HF15．根据核外电子排布规则，可以肯定：(A)原子的价层电子数不超过8(B)周期数等于基态原子的能级最高轨道的主量子数(C)族数等于基态原子的价层电子数(D)一个原子中，没有两个电子具有四个完全相同的量子数(E)在多电子原子中，3d轨道的能级高于4s轨道的能级16．下列分子中，极性最弱的是：(A)NH3(B)PH3(C)AsH3(D)SbH317．下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是：(A)CO2灭火器(B)CCl4灭火器(C)泡沫灭火器(D)干粉灭火器18．下列化合物中，热稳定性最高的是：(A)NaN3(B)AgN3(C)Pb(N3)2(D)Ba(N3)219．下列氯化物中，水解度最大的是：(A)BiCl3(B)CrCl3(C)FeCl3(D)PCl320．一种化合物含有54.6%的碳，9.1%的氢和36.6%的氧，化合物的实验式(最简单的)为：(A)C3H6O(B)C4H9O2(C)C4H8O2(D)C5H9O(E)C2H4O二填空题（20×1）1．溶液的依数性是指溶液表现出的只与溶质的＿有关，而与溶质的＿无关。依数性主要包括：＿＿＿＿四个方面。2．凡是容易给出质子的是＿，它的共轭碱就是＿。3．在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态是＿，配位数是＿。4．电解时，氧化反应发生在：＿。5．醋酸的电离常数为Ka，则醋酸钠的水解常数为：＿。6．同一主族各元素的电荷数相同的离子，离子半径随电子层数的增加而＿。同一周期各元素的离子，当电子构型相同时，随离子电荷数的增加，阳离子半径＿，阴离子半径＿。7．共价键与离子键不同，具有＿和＿。8．中心离子配位数为3的配合物的空间构型为＿。9．具有1s22s22p63s23p4电子结构的原子是：＿。10．[Zn(CN)4]2属于＿外轨型配合物。三．简答题（7×2）1．如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？2．油画放久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。四．计算题（7×3）1．求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。（1）Pt|Fe2+(1mol·L－1),Fe3+(0.0001mol·L－1)||I－(0.0001mol·L－1)，I2(s)|Pt2．对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反应方程式表示如下：CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1)（1）已知298K时的△rHΘm=﹣133kJ·mol-1,△rSΘm=﹣424J·mol-1K-1,并说明此反应在298K和标准态下能否自发进行；（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？3．根据AgI的溶度积，计算：（1）AgI在纯水中的溶解度(g·L-1)（2）在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g·L-1)B组:环境科学:全球关注一.选择题1.生命的基本单位是A.原子B.分子C.细胞D.器官2.草原狼在生态位上属于A.广布种B.特化种C.变异种D.关键中3.下列四国人口统计资料中,______零增长.出生率(1000-1年-1)死亡率(1000-1年-1)迁入率(1000-1年-1)迁出率(1000-1年-1)A2020105B1052010C3020515D65501010A.AB.BC.CD.D4.三R原则不包括A.ReduceB.ReuseC.RecycleD.Restore5.有机污染物在极地富集的现象称为A.POPsB.蝗虫效应C.因纽特效应D.爱斯基摩效应6．天气变化主要出现在A.平流层B.散逸层C.对流层D.热层7.下列属于二次污染物的是A.SO2B.PbC.NO2D.光化学氧化剂8.下列属于常规能源的是A.太阳能B.天然气C.生物质能D.地热能9.“摇篮到坟墓”特指的是A.战略环境影响评价B.生命周期分析C.ISO14000D.可持续发展10.1992年在瑞典斯德哥尔摩召开的联合国全球政府首脑会议的一个重要议题是A.关于气候变化的框架性条约B.关于固体废弃物的处理C.关于臭氧层空洞防治D.关于富营养化二．填空1.生物质能源的特点___________和___________。2.杀虫剂的分类：___、___、___、___、___、___。3.丰度是指____________________________。4.水污染控制的关键是______________和______________。5.生态系统中的三种稳定性是指_______、_______和_______。三.简答题1.简述还原型与氧化型烟雾的区别.2.简述煤燃烧产生的问题.3.简述酸沉降的影响.4.简述对流层的特征.5.简述生态服务.6.简述生物之间的作用关系.四．计算题二沉池出水的pH值为8.3，氨浓度为34mgL-1。在出水中投加10-3molL-1的HOCl。发生可逆反应NH3+HOCl=NH2Cl+H2O。若只考虑正反应，其速率方程为：式中，k=5.5×106L·mol-1s-1（15℃时）。（1）计算90%的HOCl反应完所需的时间；（2）如果40℃时，k=1×108L·mol-1s-1，求反应的活化能。33[][][]dNHkNHHOCldt附模拟3参考答案A组：普通化学一．C、B、C、D、C、C、C、D、C、C、D、C、D、B、B、D、B、A、D、D二．1．数量，本性，蒸气压下降，沸点上升，凝固点降低，渗透压2．强酸，弱碱3．+2,44．阳极5．Kw/Ka6．增大，减小，增大7．外轨8．三角形9．S10．饱和性，方向性三：1.答：在碰撞理论中，活化能指能发生有效碰撞的活化分子组所具有的最低能量的NA倍，NA是阿佛加德罗常数。在过滤太理论中，活化能体现着一种能量差，即反应物和活化配合物之间的能量差。2．答：油画放久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的H2S会生成PbS造成的。PbSO4+H2S=PbS(黑)+H2SO4用H2O2处理又重新变白，是因为以下反应：PbS+H2O2=PbSO4+H2O四：1.解：（1）Pt|Fe2+(1mol·L－1),Fe3+(0.0001mol·L－1)||I－(0.0001mol·L－1)，I2(s)|Pt设右边为正极，左边为负极E=j(+)－j(－)=φ＃(I2/I－)+0.0592lg－j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592lg=0.535－0.771＋0.0592lg=0.238V0∴假设正确，电池反应式为I2+2Fe2+=2I－+2Fe3+2.解：(1)根据吉布斯－亥姆霍兹公式，298K时反应的标准Gibbs自由能变为:△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)=﹣133kJ·mol-1－298.15K×（﹣424）×10-3kJ·mol-1K-1=﹣6.58kJ·mol-1＞0正向反应自发。(2)因△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，标准态下反应不能自发进行的条件是△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＞0则T＞﹣133kJ·mol-1/（﹣424）×10-3kJ·mol-1K-1=314K反应不再自发进行，故最高反应温度为314K。3.解：AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡时cB/cxxK(AgI)=[c(Ag+)/c[c(I-)/c]=x2x2=8.3×10-17x=9.1×10-9S1(AgI)=234.77g·mol-1×9.1×10-9mol·L-1=2.1×10-6g·L-1(2)AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡时CB/cx0.0010+xK(AgI)=x(0.0010+x)=8.3×10-170010+x≈0.0010,x=8.3×10-14S2(AgI)=234.77g·mol-1×8.3×10-14mol·L-1=1.9×10-11g·L-1B组：全球关注部分一．选择题答案：1.C2.A3.C4.D5.B6.C7.D8.B9.B10.A二．填空1.可再生性和易获得性。2.无机杀虫剂；天然有机杀虫剂或植物性药物；杀真菌剂；氯代烃或有机氯农药；有机磷农药；氨基甲酸盐或聚氨酯；微生物制剂和生物控制。3.一个生物群落中的总数。4.合理的土地使用和工农业及生活污水的妥善处理。5.持久不变、惯性和更新。三．简答题1.项目还原型（伦敦型烟雾）氧化型（洛杉矶型烟雾）污染源工厂、家庭取暖、燃煤汽车尾气污染物SO2CO2颗粒物硫酸气溶胶CHNOXO3醛酮PAH燃料煤燃料油汽油、煤气、石油反应类型催化反应光化学氧化反应气象条气温-1-4℃24-32℃湿度8