名师一号2014高考化学备考新思路双基限时练第八章物质在水溶液中的行为8-2

双基限时练一、选择题1．(2013·德州市模拟)下列叙述正确的是()21世纪教育网A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性解析溶液的导电能力与离子浓度有关，与电解质的强弱无必然联系，如BaSO4为强电解质，BaSO4饱和溶液导电性很弱，A项错误；电解质必须是化合物，如Cu能导电，但Cu既不是电解质也不是非电解质，B项错误；强电解质在水溶液中完全电离，故其电离过程是不可逆的，C项正确；相同浓度的强酸溶液的酸性强于弱酸溶液的酸性，D项错误。答案C2．(2013·育园中学模拟)下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是()①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A．①②④③B．②①④③C．③④①②D．④③②①解析H＋浓度大pH小，H2SO4为二元强酸c(H＋)最大，pH最大。NaOH为强碱，H＋最小，pH最大，HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，相同浓度的HCl、CH3COOH，HCl的pH小，故四种溶液pH由小到大的顺序为H2SO4HClCH3COOHNaOH，B项正确。答案B3．(2013·山东实验中学诊断性测试)将浓度为0.2mol·L－1NH3·H2O溶液加水不断稀释，下列各量增大的是()A．c(H＋)B．Kb(NH3·H2O)21世纪教育网C．c(NH3·H2O)/c(NH＋4)D．c(NH＋4)解析氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－，加水稀释c(NH＋4)、c(OH－)、c(NH3·H2O)减小，而Kw不变，由Kw＝c(H＋)·c(OH－)得，c(H＋)增大。温度不变Kb(NH3·H2O)不变，因cNH3·H2OcNH＋4＝cOH－Kb，可判断加水稀释时cNH3·H2OcNH＋4变小，故只有A项正确。[来源:21世纪教育网]答案A4．(2013·东城区普通校联考)在室温下，下列叙述正确的是()A．将1mL1.0×10－5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸B．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸C．用pH＝1的盐酸分别中和1mLpH＝13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl－)＝c(SO2－4)解析酸在稀释时pH7，不会pH7。将1mL1.0×10－5mol/L盐酸稀释到1000mL，此时要考虑水电离出的c(H＋)，A项错误；将1mLpH＝3的一元酸稀释到10mL，若pH＝4，可判断酸为强酸，若pH4，说明酸存在电离平衡，此酸为弱酸，B项正确；pH＝13的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度大于NaOH溶液的浓度，相同体积的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积小，C项错误；pH＝2的盐酸中c(H＋)＝c(Cl－)＝0.01mol/L，pH＝1的硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L，c(SO2－4)＝0.05mol/L，故2c(Cl－)c(SO2－4)，D项错误。答案B5．(2013·山东滕州市过关检测)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中cOH－cNH3·H2O增大解析将氨水逐滴加入硫酸中当pH＝7时，c(NH＋4)c(SO2－4)，A项错误；若将pH为a的醋酸溶液稀释10倍，则pHa＋1，若pH＝a＋1则加水稀释倍数大于10，故c110c2，B项错误；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C项正确；D项cOH－cNH3·H2O＝KbcNH＋4，氨水中加入(NH4)2SO4固体，Kb不变，c(NH＋4)增大，该比值减小，D项错误。答案C6．(2013·临沂三中模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④解析①中NaNO2溶液使酚酞变红，说明溶液呈碱性，NaNO2为强碱弱酸盐；②中用HNO2做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度小，不能证明HNO2为弱电解质，③④⑥均能说明HNO2为弱酸；⑤中反应只能说明HNO2的酸性比H2CO3弱，不能说明HNO2为弱酸，故B项符合题意。答案B7．(2013·哈尔滨三中模拟)关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸解析pH相同的醋酸、盐酸，氢离子浓度相同，开始与锌粒反应的速率相同，A项错误；pH相同的醋酸、盐酸稀释相同的倍数，醋酸因电离平衡右移，其pH小于盐酸的pH，若使稀释后两溶液的pH仍相同，则醋酸加入的水更多，B项正确；pH相同的醋酸、盐酸，醋酸的浓度比盐酸浓度大，相同体积的两种酸与足量锌粒反应，醋酸生成的H2多，C项正确；同理相同pH、相同体积的醋酸、盐酸与NaOH溶液中和，醋酸消耗的NaOH多，D项正确。答案A8．(2013·洛阳市统考)如图表示25℃时，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是()A．溶液的pHB．Ka(HA)C.KwcOH－D.cA－cHA·cOH－解析一元弱酸加水稀释，c(H＋)减小，pH增大，温度不变Ka(HA)不变，KwcOH－＝c(H＋)减小。由Ka＝cH＋·cA－cHA，c(H＋)＝KwcOH－，可得cA－cHA·cOH－＝KaKw，加水稀释时cA－cHA·cOH－不变，故只有C项正确。答案C9．(2013·安徽蚌埠胜利中学模拟)若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能()A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应[来源:21世纪教育网]解析强酸与弱碱反应，生成强酸弱碱盐。pH酸＋pH碱＝14，若碱为弱碱，则碱的浓度大，等体积混合，碱有剩余，溶液显碱性，A、C项错；pH＝3的弱酸与pH＝11的强碱溶液混合，弱酸有剩余，溶液显酸性，B项正确；pH＝3与pH＝11的一元强酸与一元强碱溶液反应，反应后溶液显中性，D项错误。答案B10．(2013·哈尔滨三中模拟)常温下，pH＝12的氢氧化钠和pH＝4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性解析pH＝12的NaOH和pH＝4的醋酸等体积混合后恰好中和说明c(CH3COOH)＝c(NaOH)＝0.01mol/L，混合后生成的CH3COONa水解使溶液呈碱性，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。混合前醋酸的电离度为cH＋cCH3COOH×100%＝10－4mol/L0.01mol/L×100%＝1%，故A项正确。答案A二、非选择题11．(2012·宁波测试)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)(3)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。解析(2)向溶液中加入NaCl溶液，相当于加入水，电离平衡正向移动，溶液中c(A－)、c(H＋)减小，由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw不变，c(OH－)增大。(3)根据电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)，因c(NH＋4)＝c(Cl－)，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液显中性。电离平衡常数只与温度有关。Kb＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O＝0.005mol·L－1×1.0×10－7mol·L－1a2mol·L－1－0.005mol·L－1＝1.0×10－9a－0.01mol·L－1。答案(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向移动即逆向移动(2)正减小增大(3)中1.0×10－9a－0.01mol·L－112．(2013·山东桓台模拟)(1)pH相同的A.HCl(aq)，B.H2SO4(aq)，C.CH3COOH(aq)各100mL。①三种溶液中溶质物质的量浓度最大的是________(填序号)。②分别用0.1mol/L的NaOH(aq)中和，其中消耗NaOH(aq)最多的是________(填序号)。③反应开始时，反应速率________(填序号)。A．HCl最快B．H2SO4最快[来源:21世纪教育网]C．CH3COOH最快D．一样快(2)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得①NaHCO3(aq)，②CH3COONa(aq)，③NaClO(aq)三种溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是________(填序号)。解析(1)①pH相同的HCl(aq)，H2SO4(aq)，CH3COOH(aq)，醋酸为弱酸其浓度最大，硫酸为二元强酸其浓度最小。②分别用相同浓度的NaOH溶液中和，醋酸消耗的NaOH最多，盐酸与硫酸消耗的NaOH体积相同。③三种酸pH相同，c(H＋)相同，反应开始时速率相同。(2)纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故c(OH－)＝2.0×10－7mol/L。因为酸性CH3COOHH2CO3HClO，相同浓度的三种盐溶液，pH由大到小的顺序为NaClONaHCO3CH3COONa，若三种盐的pH相同，则其浓度由大到小的顺序为CH3COONaNaHCO3NaClO。答案(1)①C②C③D(2)2×10－7②①③13．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.01mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解