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12第十二讲摸底测试第一部分（选择题共52分）一、本部分共13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共52分。1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为（）A．2b－caB．2b－c2aC．2b－c6aD．2b－c3a4．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－Cl2Fe3+I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性5．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+Cl2Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl22Br2+2Fe3＋+6Cl－6．1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体（NO2和NO的混合物）刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（）A．0.16gB．0.02molC．0.32gD．0.224g7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O3I2＋6OH－3B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2OHSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO↑＋H2O8．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－9．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl310．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀11．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）A．XYZW的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点13．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确．．．的是（）A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋4第二部分（非选择题共48分）二、本部分3小题，共48分。14．（16分）六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料。请按要求回答下列问题：（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为_______________________________。①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2＋氧化为Z3＋，他推理的依据是_______________________________。②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2＋氧化为Z3＋；学生丙认为X2能将氧化Z2＋为Z3＋而Y2不能。学生乙、丙推理的依据是____________________________。（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等。①W的电子式为____________，W第一步电离方程式为_________________________________。②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式分析其原因：__________________________________________________。（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：①锗的原子序数为__________________；②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）__________________。15．（14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是______________________；M中存在的化学键类型为________________；R的化学式是_______________________。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为__________________。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：___________________________。（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。516．（18分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是___________，发生反应的化学方程式是____________________。（2）B中加入的物质是_______________，其作用是_____________________________。（3）实验时在C中观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。（4）实验时在D中观察到的现象是__________________，D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是_____________________________。课程小结：1、阿伏加德罗常数应用八大陷阱——————————————————————————————————————————————————————————————————————————2、与量有关的氧化还原反应离子反应方程式的书写————————————————————————————————————————————————————————3、守恒法的应用——————————————————————————————————————————————————————————————4、无机推断————————————————————————————————————————————————————————————————————6课后评价表：一出勤情况准时（）迟到（）旷课（）__________________________________________________________________二课上表现情况优（）良（）差（）________________________________________________________________________________________________________________________________________________三课后作业完成情况全部完成（）部分完成（）未完成（）__________________________________________________________________________________________________________________家长签字：_______________________