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-1-宇华教育集团2015—2016学年上学期抽考试卷高一化学(适用宏志班)考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第I卷选择题〔每题3分，共48分)1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是()A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、只要功夫深，铁杵磨成针D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2、下列叙述中不正确的是()A、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB、Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC、Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D、2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g.3、下列溶液中的c(C1-)与50mL1mo1·L-1AlC13溶液中的c(C1-)相等的是()A、150mL3mol·L-1次氯酸钠溶液B、75mL1mol·L-1氧化亚铁溶液C、50mL3mol·L-1氯酸钾溶液D、25mL1.5mol·L-1氯化钙溶液4、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：2的是()A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B、Ca(ClO)2+2CH3COOH=2HClO+Ca(CH3COO)2C、I2+2NaClO3=2NaIO3+C12D、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O5、盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是()①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A、只有①②③B、只有①④⑥C、只有②⑤⑥D、全部6、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A、加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A、在常温常压下，11.2氯化氢气体含有的分子数为0.5NAB、1.7g氨气(NH3)所含原子数目为0.4NAC、同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同-2-D、1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA8、下列说法正确的是()A、氧化氢的摩尔质量为36.5gB、1molH2SO4的质量为98g·mol-1C、任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D、CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍9、下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HClA、只有①②③B、只有②③C、只有①③④D、全部10、某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①11、在无色溶液中，能大量共存的离子组是()A、Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+B、K+、HCO3-、OH-、Cl-C、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D、K+、Mg2+、OH-、NO3-12、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()A、Na2SO3→SO2B、HCl→Cl2C、Cl2→HClOD、KMnO4→O213、现有25mL2mol·L-1Na2CO3和75mLlmol·L-1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A、均为0．84LB、均为0．56LC、①②D、②①14、下列反应的离子方程式中，正确的是()A、氯水与足量的FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3C12==Fe3++2Br2+6C1-B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2OC、NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD、NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓15、下列叙述中，正确的是()A、强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B、溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子得电子多时氧化性强16、适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.0g固体物质，则该固体物质的成分是()A、Na2CO3B、NaHCO3C、Na2CO3、NaHCO3D、Na2CO3、NaOH第II卷非选择题(共52分)17、以下为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl固体③NaHSO4固体④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固体⑧BaSO4固体⑨熔融NaOH⑩氨水请按下列分类标准回答问题。(填写代号)(1)能导电的是(2)属于强电解质的是(3)书写下列物质水溶液的电离方程式-3-NaHSO4==NaHCO3==(4)书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：18、(1)下图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：OA段所表示的反应离子方程式是：，AB段所表示的反应化学方程式是：，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是(2)有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3．24g。结合内容回答①除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是。②若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2．62g。原混合物中碳酸钠的质量分数为(保留小数点后一位)。19、用18mo1／L的浓硫酸配制100mL3.0mol／L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是(用下列编号填空)。A、10mLB、25mLC、50mLD、100mL(2)第③步实验的具体操作是(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线，改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温；④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体。20、亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，误食会引起中毒，致死量0．3g～0．5g．工业用盐中含有亚硝酸钠．已知NaNO2能发生如下反应：NO2-+I-+H+=NO+I2+H2O请回答下列问题(1)配平上面离子方程式(在“”上填上系数)(2)某工厂废液中含有3％、5％的NaNO2，直接排放会造成水体污染，加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是．A、NaClB、H2SO4C、NH4ClD、H2O2发生反应的离子方程式为(3)在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成7lgCl2，则被氧化的HCl的质量是g，转移的电子数是．21．(1)物质的量浓度分别为c和5c的硫酸溶液，按等质量混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为()A．3cB．6cC．3cD．3c(2)在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．-4-①若剩余气体的体积是l5L，则原CO和H2的混合气中V(CO)=L，V(H2)=L。②若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V(CO)：V(H2)=。③若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。-5-