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化学试卷第1页共14页北京2012~2013高二第二学期期末统一考试化学试卷2013.6（考试时间：90分钟。卷面总分：100分）第一部分（选择题共50分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是：①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④3、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水4、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小5、现有可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）ΔH0，右图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体积6、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1X的转化率时间0ab化学试卷第2页共14页7、在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是A.水c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B.0.1mol/L盐酸c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol/L醋酸c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.0.1mol/L氢氧化钠c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)8、关于原电池和电解池的叙述正确的是A.原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电9、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确．．．的是A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的△H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H010、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是A.反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆D.状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大11、相同条件下，浓度相同的五种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④C6H5ONa的PH由大到小的顺序正确的是A.①②③④B.②①④③C.①④②③D.③④②①化学试卷第3页共14页12、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-192.9kJ/mol下列说法正确的是A.1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9kJB.②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1C.H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D.根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ13、SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)ΔH=―1220kJ/mol已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为A.330kJB.276.67kJC.130kJD.76.67kJ14、下列叙述正确的是A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD.右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液15、在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H0反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2mol/(L·s)B.该反应的平衡常数数值为0.5C.保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D.升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态反应过程能量反应物分子生成物分子活化分子活化分子的最低能量(E3)反应物的?总能量(E2)?生成物的?总能量(E1)?(kJ/mol)0化学试卷第4页共14页16、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂17、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag18、下列叙述正确的是A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑化学试卷第5页共14页19、下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极电解液通过阳极正极C以稀H2SO4为电解质的Cu～Zn原电池正极上发生还原反应,产生H2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀20、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确．．．的是A.10min内，T1时υ(CH4)比T2时小B.温度：T1＜T2C.ΔH：a＜0D.平衡常数：K(T1)＜K(T2)21、已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是A.c(NH4+)：③＞②B.pH：①＞②＞③C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)向溶解方向移动D.将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)22、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH-==CO32-+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AlO2-)+c(CO32-)D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象化学试卷第6页共14页23、已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是A.上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B.实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-C.实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2D.实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O24、下列实验操作与实验目的相对应的是实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率BC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子25、根据转化关系判断下列说法正确的是A.反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素B.反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇C.将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去第二部分（非选择题共50分）26、（6分）25℃时，下图烧杯中各盛有25mL的溶液。甲乙丙（1）甲溶液pH=_______；（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“”、“”或“=”）_______丙溶液的pH；（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH7，所得溶液中离子浓度大小顺序是_______。(C6H10O5)n①②葡萄糖乙醇③乙酸乙酯化学试卷第7页共14页27、（6分）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2(g)+3B(g)2A(g)△H=－92.4kJ・mol―1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：时间浓度(mol/L)c(W2)c(B)c(A)第0min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3.67.80.8（1）W2的平均反应速率v(0min～10min)/v(10min～20min)=；（2）反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是；a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度（3）若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是。a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度28、（8分）某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，a为铁片，b为石墨，请回答：（1）从能量转化的角度看，该装置