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△昌平区2015－2016学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（100分90分钟）2016.1可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A．明矾常做净水剂B．金属钠着火时，可以用水来灭火C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污3．下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O24．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．原子半径：Cl＞S＞PC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．金属性：K＞Na＞Li5.下列解释事实的方程式书写正确的是A．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe+3H2O(g)==Fe2O3+3H2↑B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2Ag-+S2-=Ag2S↓-C．Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2—+3H2↑6．香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4B．香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚C．1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应D．1mol香柠檬酚最多可以与3molNaOH溶液反应7．某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，下列说法正确的是：A．实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致；B．Zn电极作为负极，发生还原反应；C．向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀；D．实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+)1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂9．新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2Ox是还原剂C．xyD．SO2发生了置换反应10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYC．W的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大11．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B．在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于92kJC．由图可知，断开1mol氮氮三键与1mol氢氢键吸收的能量和小于形成1mol氮氢键所放出的能量D．反应物的总能量低于生成物的能量12．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO313．实验室制取甲酸乙酯的反应为：HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol・L）随时间的变化如下表：时间（min）HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3KPa时沸点如下：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸点（℃）10178.554100该反应的化学平衡常数表达为K=；有关下列叙述不正确的是能量/kJ·mol－1N2+3H22NH3600508ab反应过程A．由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小B．表中a应该等于0.63mol・LC．已知50℃下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡D．在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出14．已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+B．在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH，这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的第II部分（非选择题，共58分）15.（8分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：（1）A的分子式是________________；（2）B的结构简式是_____________________________；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是________________；（4）反应④的化学方程式是_________________________________________________。16．（8分）25时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水②NaOH溶液③CH3COOH溶液④盐酸。请④FC9H10O2AE③CDB②①（1）①溶液中c(H+)c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）醋酸的电离方程式是。（3）①对水的电离平衡产生的影响是，理由是。（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。17．（8分）Al2O3在工业上用途广泛。（1）Al在元素周期表中的位置。（2）元素X、Y均与Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的的，写出XY的电子式，写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式。（3）Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。已知由H2、CO制备二甲醚过程为：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24.5kJ·mol－1写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式。18．（8分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的化学方程式为。②反应II的离子方程式为。③进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为__________。（3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的性质。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有。19．（9分）某些天然气开采中含有H2S气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可以采取多种处理方式。Ⅰ．吸收：(1)加工过程中常用氨水吸收H2S，产物为NH4HS，请写出对应的化学方程式：。Ⅱ．再利用：加工过程中产生的H2S废气可用来制H2，既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H21高温热分解法已知：H2S（g）H2(g)+S(g)△H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。请回答：(2)△H0（填“”或者“”）,你判断的依据是：。ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，(3)据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________2电化学法已知：该法制氢过程的示意图如右，FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。(4)反应池中发生反应的离子方程式为_____________。(5)请结合化学用语解释说明该装置能够产生H2的原因。(6)该装置除了能够制氢外，还具有何种优点？请你价。20．（9分）有机物A的分子式为C11H12O5，能发生如下变化。已知：①A、C、D均能与NaHCO3反应；②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，③A苯环上只有两个对位的取代基④F能使溴水褪色且不含有甲基；⑤H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）反应①的反应类型是。（2）写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是。（3）已知B是A的同分异构体，B与A的性质进行比较有如下特点：B能与NaHCO3反应不能与FeCl3溶液发生显色反应能在稀硫酸加热条件下生成C和D写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式。（4）下列关于A~I的说法中正确的是（选填编号）。a．I的结构简式为CHCH3CHCOOHnb．D在一定条件下也可以反应形成高聚物c．G具有8元环状结构d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH（5）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应但不能水解③苯环上的一卤代物只有2种昌平区2015－2016学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷答案及评分参考第一部分选择题（共42分）选择题（每小题3分，共42分）题号12345678910答案BDDBDDDDBC题号11121314答案BACC第二部分非选择题（共58分）15.（8分）（1）C2H4（2）CH3CH2OH（3）银氨溶液或新制Cu(OH)2（4）CH3COOHCH2OHCH2OOCCH3H2O++浓硫酸16．（8分）（1）＜（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）抑制水的电离，NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动（4）两溶液等体积混合得到CH3COONa溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-17．（8分）（1）第三周期第ⅢA族（2）2NaOH+Al2O3=N2aAlO2+2H2O（3）2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－118．（8分）（1）①2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O②3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O③使得到的高铁酸钠转化为高铁酸钾并进一步提纯（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用。（3）还原性（4）放电时间长，工作电压稳定。19．(9分)(1)NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2O(2)﹥随着温度升高，H2S转化率升高，说明正反