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11北京市昌平区2015-2016高三下学期化学第二次模拟试题2016.56.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．硅有导电性，可用作光导纤维7.X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确．．．的是A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的B．非金属性：Z＞Y＞XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强8.下列离子方程式书写正确的是A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3﹣==Cu2++2NO2↑+2H2OD．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++OH﹣=NH3·H2O+H+9.下列说法不正确．．．的是A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性C．油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质D．天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质10.根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)311.硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-907.2kJ·mol-1K=1.1×1026②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)△H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.2kJ·mol-1K=7.1×1034下列说法正确的是A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小B．500℃时，2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)K=2.2×1028C．500℃时，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ·mol-1D．500℃时，2molNH3与2.5molO2混合发生反应①，可放出热量453.6kJ2212.常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确．．．的是A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点第二部分非选择题25.（14分）聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：⑴A的结构简式为____________________。⑵B中含有的官能团名称是____________。⑶反应⑤的反应类型是___________。⑷D→E的化学方程式为____________________________________________。⑸下列关于F描述正确的是________________________。a．能与FeCl3发生显色反应b．与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应c．能发生取代、加成、消去反应d．1molF最多能与3molNaOH反应⑹M是符合下列条件的B的同分异构体a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应b．苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构M共有_______种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种）_______。3326.（12分）高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯酸HClO4无色液体130℃工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下：⑴操作①的名称是_________。⑵反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的________________________________。⑶反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________________________。⑷某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品。请评价这一操作是否合理并说明理由_________________________________。⑸若想得到201kg的HClO4纯品，至少需要NaClO3_________kg。⑹工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）__________________________。27.（15分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。⑴Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找⑵Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________；该反应为_______（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_____________________。⑶CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡测得有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。⑷在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。44⑸如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_____________________。28.（17分）含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理。某研究小组查阅资料发现：①②生成氢氧化物沉淀的pHFe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀时1.56.0沉淀完全时2.88.0③药剂还原沉淀法是目前广泛的含铬废水处理法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr(OH)3沉淀，从而除去Cr2O72-。⑴配平方程式：__Cr2O72-+__Fe2++__H+__Cr3++__Fe3++__H2O⑵写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：_________________________________。该小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：实验序号实验装置实验电压溶液时间现象Ⅰ22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液20分钟a极区无明显现象；b极区有无色气泡。⑶a极的电极材料是_____。该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作_____________________。该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：实验序号实验装置实验电压溶液时间现象Ⅱ22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸化，使pH≈120分钟a极区_______；b极区_______，产生红褐色沉淀。⑷请将实验现象补充完整_________；解释b极区产生红褐色沉淀的原因_________。⑸实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是______________。⑹该小组同学想在电解过程中将Cr2O72–转化为Cr(OH)3沉淀除去，请提出措施并说明理由_______。物质K2Cr2O7溶液Cr(OH)3Cr3+溶液颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色55第一部分选择题题号12345678910答案BACBC题号11121314151617181920答案CB第二部分非选择题25．（14分）（1）（2）羧基（3）缩聚（4）（5）ad（6）12种（邻、间、对）（邻、间、对）（邻、间、对）（邻、间、对）66或26．（12分）（1）过滤（2）为了产物能得到HClO4而不是NaClO4（3）4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O（4）不合理，因为水的沸点是100℃，HClO4的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4（5）639（6）4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+27．（15分）（1）ab（2）2CO2+Li4SiO42Li2CO3+SiO2；放，升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。（3）50（4）5CO(g)+11H2(g)==C5H12(g)+5H2O(g)∆H=+(b-a)KJ/mol（5）将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用（写出一条给1分）。28．（17分）（1）1614267（2）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓（3）Fe取a极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生（4）a极区溶液变灰绿色；b极区有无色气泡产生b极H+放电，溶液pH升高，a极产生的Fe2+被Cr2O72–氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与200℃△77OH-结合生成Fe(OH)3。（5）调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72–的氧化性（或Fe2+还原性）。（6）以下答案均可给分（其他合理答案也可给分）增大溶液pH到合理范围使Cr2O72–与Fe2+发生反应且Cr(OH)3能沉淀改变电压，加速氢离子放电加入硫酸钠，加速氢离子放电