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-1-北京市西城区（南区）普通中学2015—2016学年度第一学期中检测高三化学试卷考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）。考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1;C12;O16;Cl35.5;Na23Ⅰ卷（共40分）本卷包括16小题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填写在机读卡上。1—8小题每题2分；9—16小题每题3分，共40分。1．钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是A．Fe-2e-=Fe2+B．2H2O+O2+4e-=4OH-C．4OH--4e-=2H2O+O2D．2H++2e-=H22．下列选项与胶体知识无关．．的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。有关C60和14C的叙述正确的是A.12C与14C互为同素异形体B.14C的原子中有6个质子，8个电子C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D.金刚石与C60都属于原子晶体4．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确．．．的是A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱5．下列事实中，能用同一化学原理解释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出-2-6．下列说法正确的是A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C．乙二醇与甘油互为同系物D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应7．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中，不正确．．．的是A.原子半径：A＜BB.原子序数：A＞BC.原子最外层电子数：B＞AD.元素所在的周期数：A＞B8．在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀A．不可能是BaSO4B.一定是BaSO3C．一定是BaSO4D.一定是BaSO3和BaSO49．已知：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1T2）及压强（P1P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是A．x+y=z;a0B．x+yz;a0C．x+yz;a0D．x+yz;a010．已知一种c(H+)＝1×10-3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH-)＝1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是A．强酸强碱盐B.强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D.上述三种盐均可能11．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-12．下列离子方程书写正确的是A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClOD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+13．下列说法正确的是-3-A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1mol羟基(－OH)所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个14．同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确．．．的是A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：mC．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：nD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m15．设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2。则的值是A．1B．100C．1000D．1000016．有X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断或推测错误的是A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极Ⅱ卷（共60分）17．（共16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：（填化学式）；n2n1-4-常用做强氧化剂的是、（填化学式）。（2）这五种元素中，原子半径最大的是：（填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：（用化学式表示）（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：。（4）Z与Q反应生成的化合物属于化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是。（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：18．（共17分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。（1）已知在空气中A约21%、C约78%（均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L。分别写出A、C、D的化学式：A、C、D。SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：。（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物。甲、乙的化学式是：甲、乙；丙的电子式是：。（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）单质A与化合物乙反应的化学方程式。Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Y物质的量是mol。XY乙AA甲Z-5-n(C):n(D)=2:1过量B加热通入紫色石蕊溶液中ABCD再加入B溶液n(X):n(B)=1:1通入紫色石蕊溶液中n(A):n(B)=1:3无色无味气体Z无色气体Y白色沉淀X石蕊溶液变红石蕊溶液变蓝无色溶液W（4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：。在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的7/8，则C的转化率为。19．（共13分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：Y；Z。X与B反应的离子方程式为：。（2）D溶液pH7(填大于、小于或等于)，原因是（用离子方程式表示）：。（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是：（用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式：（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是：-6-20．（共14分）由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104。0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题：（1）有机物A的分子式是:。（2）A能与碳酸氢钠反应。A中含有的官能团的名称是。（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式：。（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式：；反应类型是：。利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是：；（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个—CH—；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：。高三化学答案Ⅰ卷（共40分）1—8题每题2分，9—16题每题3分，Ⅱ卷（共60分）17．（共16分）（1）C；O2、Cl2………………………………………………………………每空1分共3分（2）Na；……………………………………………………………………………………每空1分S2-Cl-Na+；HClO4H2SO4H2CO3………………………………………每空2分共4分(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑……………………………………………………………2分（4）离子；2Cl--2e-=Cl2↑………………………………………………………每空1分共2分12345678910111213141516BDCDCDACBBADCDBC-7-Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O………………………………………………………2分(5)C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；△H=-2800kJ/mol……………………………2分19．（共17分）（1）O2、N2、Cl2；…………………………………………………………每空1分共3分SO2+Cl2+2H2O=HCl+H2SO4…………………………………………………………2分（2）H2O、NH3；……………………………………………每空1分共3分(3)4NH3+5O24NO+6H2O；1mol……………每空2分共4分（4）大于；………………………………………………………………………………………1分该反应是总物质的量减少的反应，总质量不变。若保持温度和体积不变，则混合气体的密度不变；若保持温度和压强不变，则平衡时的混合气体体积变小，密度增大。25%…………………………………………………………………………每空2分共4分19．（共13分）（1）NH3；CO2……………………………………………………………………每空1分共2分Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O……………………………………………………………2分(2)大于；………………………………………………………………………………………1分CO32-+H2OHCO3-+OH-…………………………………………………………2分（3）NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4………………………………………………………2分(4)NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O………………………………………………2分(5)Na+SO42-NH4+H+=OH-……………………………………………………………2分20．（共14分）（1）C4H8O3……………………………………………