北京师范大学附属实验中学2010—2011学年度第二学期期末考试

北京师范大学附属实验中学2010—2011学年度第二学期期末考试《化学2》模块考试试卷（理科卷）本试卷可能用到的原子量：H1C12N14O16F19Na23Si28P31S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题，75分）一、选择题（每题只有一个正确选项）1．下列物质不属于空气污染物的是（）A．2NB．COC．2NOD．可吸入颗粒物2．下列有关室内空气污染的说法中，不正确的是（）A．厨房中燃料的燃烧、烹调产生的污染物是造成室内空气污染的主要原因之一B．人造板材、家具中释放出的甲醛气体属于室内空气污染物C．氡是一种主要的室内放射性污染物D．在室外吸烟不污染室内空气，因此对人体健康无害3．下列关于污水处理的说法中，不正确的是（）A．在污水中加入明矾等混凝剂，可以除去水中的悬浮物B．应用沉淀法和氧化还原法可以除去污水中的重金属离子C．将污水经过蒸馏即可得到饮用水D．对于酸性废水或碱性废水，可以采用中和法进行处理4．垃圾分类有利于资源的回收利用。下列垃圾归类不合理的是（）ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾5．下列方法中，正成为垃圾处理发展方向的是（）A．卫生填埋B．分类并回收利用C．露天焚烧D．堆肥6．向大气中排放下列气体，不会引起酸雨的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化氮D．二氧化氮7．考古学上常利用146C来测定文物的历史年代，146C的原子核内中子数为（）A．6B．8C．14D．208．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．2O和3OB．CO和2COC．2HO和22HOD．24Mg和26Mg9．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．NaOHB．2NaOC．2CaClD．HCl10．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（）11．下列元素中，属于第二周期的是（）A．氢B．镁C．氯D．氧12．下列元素中，其氢化物的稳定性最强的是（）A．硅B．硫C．氯D．碘13．下列说法，描述了第三周期主族元素的性质从左到右的递变规律，其中不正确的是（）A．原子半径逐渐减小，电子层数依次增多B．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C．元素的最高正化合价逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强14．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A．铁B．铝C．铜D．银15．下列有关碳酸氢钠化学性质的说法中，不正确的是（）A．碳酸氢钠能与盐酸反应B．碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液反应C．碳酸氢钠受热能发生分解反应D．碳酸氢钠不与澄清石灰水反应16．下列有关氨气的说法中，不正确的是（）A．氨气是极易溶于水的有刺激性气味的气体B．氨气的水溶液呈弱碱性C．工业上利用铵盐的分解来制备氨气D．氨气和氯化氢气体相遇会产生大量白烟17．下列反应中，硝酸既体现了氧化性又体现了酸性的是（）A．铜与稀硝酸的反应B．木炭与浓硝酸的反应C．氢氧化铜与硝酸的反应D．氧化铁与硝酸的反应18．下面有关二氧化硫的说法中，不正确的是（）A．二氧化硫有毒，且有刺激性气味B．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表示出还原性C．二氧化硫不能与水反应D．二氧化硫具有漂白性19．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥所有的气体B．浓硫酸能使某些有机物脱水炭化C．浓硫酸和活泼金属反应生成氢气D．浓硫酸不能与铜、碳等物质发生反应20．常温下，下列溶液可以用铝制或铁制容器盛装的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液21．下列反应都用于工业生产，其中原子经济性最好的是（）A．制备次氯酸钙：222222Cl2CaOHCaClCaClO2HOB．炼铁：2323COFeO2Fe3CO高温C．制备2SO：222324FeS11O2FeO8SO高温D．制备硫酸：3224SOHOHSO22．下列叙述中，正确的是（）A．氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷B．光导纤维属于传统无机非金属材料C．用二氧化硅和水反应来制备硅酸凝胶D．二氧化硅是酸性氧化物，因此不和任何酸反应23．下列有关离子检验的叙述中，正确的是（）A．取少量待测液，加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑的气体，说明原试液中含有23COB．取少量待测液，加入足量氯化钡溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，说明原试液中含有24SOC．取少量待测液，加入足量盐酸，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原试液中含有4NHD．检验试样中是否含有K，可以进行焰色反应，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明样品中含有K24．下列关于23NaCO和3NaHCO的说法中，正确的是（）A．23NaCO和3NaHCO均易溶于水，相同条件下23NaCO的溶解度更大B．23NaCO和3NaHCO的溶液均呈碱性，相同条件下3NaHCO的碱性更强C．23NaCO溶于水放出热量，3NaHCO溶于水吸收热量D．23NaCO和3NaHCO的溶液中分别滴加少量稀盐酸，均不放出气体25．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2232Ca2OHCOCaCOHOB．金属铜与稀硝酸反应：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HOC．向盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：233COHHCOD．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：432NHOHNHHO第Ⅱ卷（非选择题，25分）二、填空题1．（8分）右图是实验室制备氨气的装置图。⑴实验室制取氨气所发生反应的化学方程式是。⑵工业上，氨气被用来制备硝酸。该过程中的第一步是将氨进行催化氧化，该反应的化学方程式是。⑶利用碳酸氢铵的受热分解也可以在实验室制备少量氨气，该反应的化学方程式是，将生成的气体通过（填化学物质名称）除去其他气体后，即可得到氨气。2．（6分）实验探究是体验知识产生过程的基本途径。下面是某同学所作探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氨水、溴水、碘水、四氯化碳、碘化钾、淀粉试纸实验步骤实验现象实验结论①氯水1mL4CCl，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色四氯化碳层呈浅黄绿色卤素单质的氧化性由强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液氯水1mL4CCl，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色四氯化碳层呈橙红色③KI溶液氯水1mL4CCl，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色请回答：⑴完成该实验需要用到的实验仪器是。⑵实验步骤③中的实验现象是。⑶4CCl在实验中所起的作用是。⑷该同学的实验设计的不足之处是，改进的办法是。⑸氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐，得电子能力逐渐减弱。3．（3分）某工厂排出的废水中含有大量的2Fe、2Cu和24SO。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：⑴原料为①是。⑵加入原料②后发生反应的离子方程式是。⑶操作③需要用到的下列实验装置是（填字母）。4．（4分）已知下图中H为无色液体，是生命之源；E是红棕色气体。⑴G的化学式是。⑵A和B反应生成C的化学方程式是。⑶E和H反应生成F的化学方程式是。⑷F的浓溶液和Cu反应的离子方程式是。5．（4分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素（稀有气体除外）。其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色。W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。请回答：⑴X在元素周期表中的位置是。⑵W的氢化物2HW的结构式是。⑶化合物XZ的电子式是。⑷为检验XZ溶液中的Z，实验方法是。附加题（50分）1．（7分）青海察尔汗盐湖是中国最大、世界第二的大盐湖。它有着极为丰富的钾镁盐资源，其储量达500亿吨，是中国钾镁盐的主要产地。其中仅氯化钾储量就达到1.45亿吨，占全国的97%；氯化镁储量近17亿吨，氯化锂储量825万吨……均居全国首位。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K、2Mg、Br、24SO、Cl等），制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（2Br），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：⑴操作①的名称是；操作③的名称是；操作②使用的玻璃仪器是；操作⑤使用的玻璃仪器是。⑵参照右图溶解度曲线，固体A是（填化学式）；固体B是（填化学式）。⑶若用化学方法对液体C进行除杂提纯，需要用到的试剂是（填序号）；A．2BaClB．NaOHC．23NaCOD．HCl2．（5分）某小组同学在野外考查，发现了一种蓝色矿物，经过简单的筛选得到了纯净的矿样（视为纯净物）。通过查阅资料，甲同学认为该矿样是3CuCO；乙同学认为是一种碱式碳酸铜（化学式可用m3CuCOn2CuOH表示）。⑴甲同学用一个简单的实验就辨别了上述两同学的判断，该实验方案是。⑵乙同学利用下图所示装置测定矿物的组成。①装置E中碱石灰的作用是。②实验过程中有以下操作步骤：a．关闭1K、3K，打开2K、4K，充分反应b．打开1K、4K，关闭2K、3K，通入过量空气c．打开1K、3K，关闭2K、4K，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号）。若未进行步骤（填选项序号），将使mn结果偏低。③若矿物样品的质量为5.19g，装置D的质量增加了1.32g，则矿样的化学式为。3．（16分）某学习小组用下图所示装置模拟硫酸工业生产中2SO的催化氧化反应，并研究了得到的气体的性质（加持装置已略，装置的气密性已检验）。已知：熔点沸点2SO76.1℃10℃3SO16.8℃45℃实验步骤：Ⅰ．加热C中的催化剂，加热A试管，利用导管2通入2O；Ⅱ．当E中酸性高锰酸钾溶液逐渐变浅，熄灭A、C装置中的酒精灯，停止通入2O；Ⅲ．将Cu丝上提离开液面。⑴装置A中发生反应的化学方程式是。⑵装置C中发生反应的化学方程式是。⑶装置D中产生了大量白色沉淀，该沉淀是。⑷装置E中发生反应的离子方程式是。⑸熄灭酒精灯后，因为有导管1的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。⑹若装置G中有40mL12.5molLNaOH溶液，反应后增重4.8g（忽略装置中的2O可能参与的反应），则装置G中发生反应的化学方程式是。⑺拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。⑻为测定装置C中2SO的转化率，下列实验方案可行的是（忽略2O可能对反应体系的影响，填序号）。A．将装置C中产生的气体通入盛有足量2BaCl溶液的洗气瓶中，充分反应后，称量洗气瓶质量的增加量和所得沉淀的质量B．将装置C中产生的气体通入盛有足量硝酸酸化的32BaNO溶液中，充分反应后，称量所得沉淀的质量C．将装置C中产生的气体通入盛有足量2BaOH溶液的洗气瓶中，充分反应后，称量洗气瓶质量的增加量和所得沉淀的质量D．将装置C中产生的气体通过浸在冰水浴中的U型管后，通入100mL0.5mol/L4KMnO酸性溶液中，溶液恰好褪色时，称量U型管质量的增加量4．（6分）甲、乙、丙、丁是4种18e粒子，分别含1种或2种元素。⑴甲和乙是两种阴离子，均只含有1种元素。它们分别与Na形成化合物A和B，A和B中各元素质量比相同。A遇水剧烈反应，产生气体。则B的水溶液与少量盐酸反应的离子方程式是。⑵丙是一种分子，与氧气的摩尔质量相同，且丙分子中含有极性键和非极性键。则丙与足量稀硫酸反应的化学方程式是。⑶丁也是一种分子，由两种元素组成，两种元素的原子个数比为1:1。市售的消毒剂过氧乙酸3CHCOOOH就是用丁溶液和乙酸3CHCOOH溶液混合反应得到的。①制备过氧乙酸的反应的化学方程式是。②乙酸和过氧乙酸的结构简式如下图所示：根据所学的知识，预测过氧乙酸的化学性质：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)5．（16分）某学习小组用下图所示装置完成铜和硝酸的反应，并对产生的气体进行了研究（加持装置已略，装置的气密性已检验）。【实验一】甲同学利用上述装置进行稀硝酸和铜的反应，他的实验步骤是：Ⅰ．打开弹簧夹，通入2N，一段时间后关闭弹簧夹。Ⅱ．滴加足量稀硝酸。Ⅲ．……⑴步骤Ⅰ中，通入2N的目的是。⑵步骤Ⅱ中观察到的实验现象是。⑶为了验证实