北京科技大学 2014--2015学年 第 二 学期分析化学

试卷第1页共3页北京科技大学2014--2015学年第二学期分析化学试卷（期中）院(系)班级学号姓名试卷卷面成绩课程考核成绩题号一二三得分一、选择题（20分，2分/题）1以下试剂能作为基准物的是------------------------------------------------------------------------()(A)分析纯CaO(B)分析纯SnCl2·2H2O(C)优级纯KMnO4(D)99.99%金属铜2．下列算式的结果应以几位有效数字报出------------------------------------------------------------------()02380.1)80.2400.25(1010.0(A)五位(B)四位(C)三位(D)二位3．以下有关随机误差的论述错误的是--------------------------------------------------------------------------()（A）随机误差有随机性(B)随机误差呈正态分布(C)随机误差是可测误差(D)随机误差无法避免4．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是----------------------------------------------------------------()(A)HCN-NaCN(B)H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH5.有A、B、C三瓶同体积、同浓度（mol/L）的H2C2O4、NaHC2O4、Na2C2O4溶液，用HCl或NaOH溶液调至相同的pH值，并定容为相同的体积，则三瓶中[HC2O4－]为：--------------------------------()（A）C瓶最大（B）A瓶最小（C）B瓶最小（D）三瓶相等6在pH=10氨性缓冲液中，以EDTA滴定Zn2+，已计算出lgZn(NH3)=4.7，lgZn(OH)=2.4，此时lgZn()(A)7.1(B)4.7(C)2.4(D)2.37．含有相同浓度Cu2+的pH=10.0的氨性缓冲溶液A、B两份。A溶液中含有0.3mol/L游离NH3；B溶液中含有0.1mol/L游离NH3。指出下列叙述中错误的结论-----------------------------()(A)A、B两溶液中的[Cu2+]不相等(B)A、B两溶液中的[Cu]不相等(C)A、B两溶液中的Cu(OH)相等(D)A、B两溶液中的Cu(NH3)不相等8．EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变(A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化9．12．若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于(A)0.09V(B)0.18V(C)0.24V(D)0.27V10．以下银量法测定需采用返滴定方式的是------------------------------------------------------------------()(A)莫尔法测Cl-(B)吸附指示剂法测Cl-(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点得分装订线内不得答题自觉遵守考试规则，诚信考试，绝不作弊试卷第2页共3页二、填空题（30分，2分/题）1.依据如下反应测定Zn：3Zn2++2I-+2[Fe(CN)6]3-+2K+=K2Zn3[Fe(CN)6]2+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-则n(Zn):n(Na2S2O3)=___________。2.对于某金属离子M与EDTA的络合物MY，其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于________________________________，而后又减小;这是由于_________________________。3.分析天平能准确称量至±0.1mg，要使最终测定结果的误差不大于0.1％，至少要称取试样g4.；金属离子M能用EDTA准确滴定的条件是lg（cK'MY）。5.某混合碱(可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3)溶液，用HCl溶液滴定至酚酞终点,消耗HClV1(mL),再滴定至甲基橙终点,又消耗HClV2(mL),若V1V2,则混合碱的组成为_________________;若V1＜V2,则混合碱的组成为__________________6．某二元弱酸H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0,请填写以下情况的pH。[H2A]=[HA-][HA-]为最大值[H2A]=[A2-][HA-]=[A2-]7.HPO42-水溶液的质子条件式是：_______________________________________________。8.pH＝0.06的酸性溶液的[H+]=mol/L9.．用NaOH溶液滴定HCl溶液以测定NaOH与HCl的体积比。今选甲基橙为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl)=1.005,而选酚酞为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl)=1.012,其主要原因是____________________。10.可以在酸性溶液中直接测定Ag＋的沉淀滴定法是11.用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与接近；为使滴定误差在0.1%之内，指示剂的变色点应处于范围内。12.下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)(1)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快________________(2)MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快________________(3)Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4-________________(4)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加________________(A)催化反应(B)自动催化反应(C)盐效应(D)诱导反应13.若配制EDTA溶液的水中含有少量Zn2+,Ca2+,现采用以下基准物标定EDTA浓度:(1)在氨性溶液中用镁盐标定得浓度c1(2)在pH=5~6溶液中用锌标定得浓度c2(3)在0.1mol/LHNO3中用铋盐标定得浓度c3三种标定方法中所得EDTA的浓度大小顺序为______________________;原因是_____________________________________________________。得分试卷第3页共3页14.根据下表所给数据,判断用0.01mol/LFe3+滴定0.05mol/LSn2+时,化学计量点后0.1%的值(V)。化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.230.3215．用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4,测定结果___________,若吸留了NH4Cl则结果___________（填写偏大、偏小或无影响）。三、计算题（50分，10分/题）1．某海港发现海水被油污染,怀疑是某油船造成的,试图用比较溅出物和船中油样中硫的质量分数来确定油溅出的责任。使用一个已知标准差=0.05的方法对每个试样分析五次,结果是海面上溅出油含硫平均值为0.12%,船中油含硫平均值为0.16%,有理由相信这两个试样有不同的来源吗?(t0.05,∞=1.96)2将一块纯铜片置于0.050mol/LAgNO3溶液中，计算(1)此反应的平衡常数；(2)溶液达到平衡时Cu2+与Ag+的浓度。[(Cu2+/Cu)=0.337V，(Ag+/Ag)=0.80V]3.称取纯NaHCO31.008g,溶于适量水中,然后往此溶液中加入纯固体NaOH0.3200g,最后将溶液移入250mL容量瓶中,稀释至标线。移取此溶液50.0mL,以0.100mol/LHCl溶液滴定。计算:(1)以酚酞为指示剂滴定至终点时,消耗HCl溶液多少毫升?(2)继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时,又消耗HCl溶液多少毫升?[Mr(NaHCO3)=84.00,Mr(NaOH)=40.00]4.以0.02000mol/LEDTA滴定浓度均为0.02000mol/LPb2+、Ca2+混合液中的Pb2+,溶液pH为5.0。计算:化学计量点时的lgK'(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。已知pH=5.0时lgY(H)=6.6；lgK(PbY)=18.0,lgK(CaY)=10.7。5．计算CaF2在pH=1.00,cF=0.10mol/L时的溶解度。[pKsp(CaF2)=10.57,pKa(HF)=3.18]得分装订线内不得答题自觉遵守考试规则，诚信考试，绝不作弊