化学(苏教版必修II)2.1化学速率和反应限度分课时精练

化学（苏教版必修II）2.1化学速率和反应限度分课时精练2—1--1化学反应速率一、单项选择题1、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A,对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B,化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加来表示C,若某化学反应的反应速率为0.5mol·(L·s)-1则指的是在该时间内反应物与生成物的浓度变化都为0.5mol·(L·s)-1D,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的程度的物理量2、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）A,v(O2)=0.01mol·(L·s)-1Bv(NO)=0.008mol·(L·s)-1C,v(NH3)=0.002mol·(L·s)-1D,v(H2O)=0.015mol·(L·s)-13、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位均为mol·(L·s)-1]表示，则正确的是（）A,4/5v(NH3)=v(O2)B,4/5v(O2)=v(NO)C,5/6v(O2)=v(H2O)D,2/3v(NH3)=v(H2O)4、在四个不同容器中，在不同条件下进行合成氨反应N2+3H22NH3根据下列在相同时间内测得的数据判断，生成氨速率最快的是（）A,v(NH3)=0.1mol·(L·min)-1B,v(N2)=0.1mol·(L·min)-1C,v(N2)=0.004mol·(L·s)-1D,v(H2)=0.3mol·(L·min)-15、下列四种X的溶液，分别加入到盛有100ml2mol/LHCl的烧杯中，并加水稀释至500ml此时X和HCl缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A,20ml,3mol/LB,20ml,2mol/LC,10ml,4mol/LD,10ml,2mol/L6、N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3浓度增加了0.6mol/L，在此段时间里用H2表示的平均反应速率为0.45mol·(L·s)-1，则此段时间是（）A,1sB,2sC,0.44sD,1.33s7、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A,钢铁腐蚀B,食物腐败C.塑料老化D,工业合成氨8、下列说法正确的是（）A,参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素B,固体反应物的颗粒大小并不影响化学反应速率C，不管什么反应，增大反应物的浓度、加热或加压或使用催化剂都可以加快反应速率D，决定化学反应速率的主要因素为浓度9、反应①AB+C（1000k）,②DE+F(500k),他们的化学反应速率的关系是（）A,①②B,①②C,①=②D,无法确定10、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A,使用催化剂不改变反应速率B,降低压强能加大反应速率C,升高温度能加快反应速率D,改变压强对反应速率无影响11、反应mA(g)+nB(g)xC(g)，已知v(A)=amol·(L·s)-1,v(B)=bmol·(L·s)-1,v(C)=cmol·(L·s)-1则x的值是（）A,cb/nB,cn/bC,c/amD,ac/m12，对于反应M+N=P，如果温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃，完成反应的10%需要时间为（）A,2minB,3minC,6minD,9min二、填空题13、化学反应速率是,用表示，常用单位为数字表达式为。14、在同一化学方程式中用不同物质表示化学反应速率时，它们的数值比等于15、A和B反应生成C，将A、B放入密闭容器中，若A、B的起始浓度均为1mol/L。反应进行到2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L，则2min内反应的平均速率v(A)=v(B)=v(C)=该反应的化学方程式是16、25℃时，向100ml含HCl14.6g的盐酸里放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况下）H2，在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：在前2min内用FeCl2表示的平均速率为在后4min内用HCl表示的平均速率为前2min和后4min相比，反应速率较快，其原因是17、把已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的容器里，产生氢气的速率变化情况如下图所示。图中：三．简答题18、为什么面粉厂和加油站一样，也高挂“严禁烟火”警示牌？19、等质量的铁钉和铁粉在与稀盐酸反应时，产生氢气的速率哪一个较快？为什么？四．计算题20，已知合成氨反应为N2+3H22NH3，在一定温度下，向1L密闭容器中，加入2molN2和5molH2一定条件下使之反应，经过2min后测得NH3为0.4mol，求（1）以N2，H2，NH3表示的反应速率（2）三种反应速率之比与化学反应方程式中化学计量数之间有何联系班级姓名学号2—1--2化学反应限度一、单项选择题1，当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于（）A、SO3,O2中B、SO3,SO2中C、SO3,SO2,O2中D、SO2,O2中2，对于反应N2+3H22NH3，该反应放热，下列不是该反应达到平衡状态的标志是（）A生成氨的速率与分解氨的速率相等B断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成HCN2、H2，、NH3的质量分数不再变化D混合气体总压不再改变3,在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A容器中总压强不随时间变化B单位时间内消耗1molA2同时消耗1molBC单位时间内生成2molAB同时消耗1molA2D单位时间内分解2molAB同时消耗1molA24，可逆反应2SO2+O22SO3正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)[单位：mol·(L·min)-1]表示，逆反应速率分别用v’(SO2)、v’(O2)、v’(SO3)表示，当化学平衡时正确的关系是（）Av(O2)=v’`(SO2),=v(SO3)Bv’(SO2)=v(SO3)Cv(O2)=1/2v’(O2)Dv’(SO2)=v’(O2)=v’(SO3)5，在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO4+XH2OCuSO4.XH2O当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是（）A溶液中铜离子浓度增大B溶液中铜离子浓度减小C硫酸铜晶体变大D溶液颜色变浅6，保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率（）A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能肯定7,说明可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是（）A、容器中总压强不随时间变化B、容器内A,B,C,D四者共存C、AD消耗速率相等D、DC生成速率相等8,下图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是（）T9,压强变化不会使下列化学平衡发生改变的是（）AH2(g)+I2(g)2HI(g)BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DC(s)+CO2(g)2CO(g)10，下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了11，在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2容器内各物质的浓度不随时间变化容器内气体总质量不随时间变化容器内气体密度不随时间变化12，对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A加入一种反应物B对平衡体系加压C升高温度D使用催化剂二、填空题13，可逆反应是指14，化学平衡状态是指反应在下，反应进行到一定程度时，和相等，与的浓度的状态。15，已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入40mlCl2,再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象若将此针筒长时间放置，有可看到什么变化？试用平衡移动的观点加以解释16，在20℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)(1)反应刚开始时，由于C(H2)=,mol.L-C(I2)=mol.L-而C(HI)=mol.L-所以化学反应速率最大，而最小（为零）（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2),c(I2)而c(HI)从而使化学反应速率V正而V逆（填逐渐增大或逐渐减少）（3）当反应进行到V正与V逆时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将三、简答题17,氯气能与水反应，但在实验室制氯气时，可以排饱和食盐水的方法收集，为什么？四、计算题18.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度.（2）B的转化率.（3）x的值.2—1—1化学反应速率1、D2、C3、B4、C5、A6、B7、D8、A9、D10、C11、B12、A13、用来衡量化学反应进行快慢的物理量；单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1,V=△c/△t14、化学计量系数之比15、0.1mol·(L·min)-10.2mol·(L·min)-10.3mol·(L·min)-1A+2B=3C16、(1)0.25mol·(L·min)-1(2)0.25mol·(L·min)-1(3)前2min,随着反应进行，c(HCl)减小17、反应放热，温度逐渐升高，速率增大；随着反应进行，c(HCl)减小，速率逐渐减小18、因为面粉粉尘在空气中与氧气充分接触，遇火容易反应并引起爆炸，故严禁烟火。19、铁粉，由于铁粉与盐酸接触面积大，所以生成氢气速率大。20、0.1mol·(L·min)-1，0.3mol·(L·min)-10.2mol·(L·min)-1，成正比关系2—1—2化学反应限度1、C2、B3、D4、B5、C6、B7、C8、A9、A10、B11、B12、C13、在同一条件既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应14、可逆反应、一定条件下、进行到一定程度时，正反应速率、逆反应速率相等，反应物、生成物的浓度不再发生变化的状态。15、（1）气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。（2）气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色。氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,由于HClO逐渐分解（2HClO2HCl+O2）,平衡不断向右移动，最终氯气耗尽，全部转化为氧气，导致气体体积缩小和黄绿色消褪16、（1）a/Vmol.L-1；b/Vmol.L-1；0；正反应速率；逆反应速率(2)逐渐减小；逐渐减小；逐渐增大；逐渐减小；逐渐增大；（3）相等；不变。17、Cl2和H2O的反应是一个可逆反应（Cl2+H2OH++Cl-+HClO），反应物转化为生成物有一定限度，在饱和食盐水中，由于c(Cl-)很大，抑制了Cl2和H2O的反应，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，故可用排饱和食盐水法收集氯气。18、0.75mol.L-1；20%；x=3