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1扬州中学高二化学阶段检测卷2014-05总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mg24选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：Cl2017B．HClO的电子式：HClOC．K2O的电子式：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－42．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－33．下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高4．下列各组原子中，化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置检验电流的方向27．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属镁的硬度小于金属钙[D．金属铝的硬度大于金属钠8．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连9．以下表述不符合元素周期律的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋D．还原性：HI＞HBr＞HCl10．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)ΔHB．Na(s)＋12Cl2(g)===NaCl(s)ΔH1C．Na(g)－e－===Na＋(g)ΔH2D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)ΔH3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是A．元素的非金属性依次增强B．元素的电负性依次减小C．元素的第一电离能依次增大D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱12．常温下，含amolCH3COOH和bmolNaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是A．若a≤b，混合液的pH一定小于7B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－)C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立D．当混合液的pH7时，c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)一定成立13．某温度下，将0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，投入2L的密闭容器中，发生反应C(s)3＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，5min达到平衡后，密度增加了0.3g·L－1。有关下列说法正确的是A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005mol·L－1·min－1B．达平衡时压强变为原来的7/6C．此温度下该反应的平衡常数为0.005D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%14．T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A．3B．4C．5D．615．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2－4)一定不等于3×10－3mol·L－1D．向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点非选择题（共80分）16．(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中(1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为▲。(2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为▲，▲。(3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为▲。(4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为▲。17．（14分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3请回答下列问题：(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝▲(2)反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为▲(3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：①ΔH3▲0(填“＞”、“＝”或“＜”)。②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是▲③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。4图图1图2(4)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有▲。(5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是▲A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH218．（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。(1)工业上制备金属钠的常用方法是▲(用离子方程式表示)。(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为▲，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为▲。(3)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.811.610.311.1上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是▲，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是▲(填序号)。a．HCNb．HClOc．CH3COOHd．H2CO3(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。①常温下，当300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为▲。②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，▲(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]▲Ksp[Mg(OH)2](填“”、“＝”或“”)。19．（14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5mol·L－1MgSO4溶液和0.5mol·L－1NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。高考资源网步骤3：将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1h后，过滤、洗涤。步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2On＝1～5)。回答下列问题：步骤3中加氨水后的离子方程式▲。(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室5温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。①图中气球的作用是▲。②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是▲。③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用▲为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会▲（填“偏大”“偏小”“无影响”）④设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为amol，则n值为▲(用含a的表达式表示)。(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n＝▲(选填1、2、3、4、5)。20．（12分）(1)已知：蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝▲。(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：▲。(3)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1HBr溶液和20.00mL0．1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：①根据图1和图2判断，滴