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一、物质的分离与提纯第2课时分液与萃取三维目标1、知识与技能：了解萃取、分液等实验方法的原理与适用范围，初步学会这些方法与相应操作技能2、过程与方法：了解根据混合物的性质选择不同分离方法对物质进行分离3、情感态度与价值观：通过对物质的分离与提纯一般实验方法的探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质教学重点萃取、分液的原理与适用范围教学难点萃取、分液的原理与适用范围教学过程知识回顾上节课我们学习了物质的分离与提纯的两种基本方法，过滤与结晶，同学们回忆一下过滤与结晶的原理与基本操作及注意事项导入新课水属于一种最常见的溶剂，大多数物质易溶于水，但是一些物质如油、酒精不但不溶于水还会出现液体分层的现象，要分离这样的互不相容的液体其实是很容易的，这就是我们这节课要研究的内容。推进新课三、分液在学习分液这种方法之前我们先来认识一种实验仪器，它就可以起到分离互不相容的两种液体的作用——分液漏斗【介绍】分液漏斗使用前应先检查塞子及玻璃旋塞是否严密或漏水，也就是检漏。检漏时先加入适量水后盖好塞子，倒置，观察半分钟看是否漏液，如不漏液，正放在桌上，旋转塞子180度，塞紧后再次倒置，观察半分钟，如仍不漏液，检漏通过。【设问】如何利用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开？【图片展示】【分析】简单总结分液操作的要点是上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，即“上走上，下走下”四、萃取【分析】像上述操作利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。萃取之后一般通过分液方法将互不相溶的液体分离。【观察与思考】课本P19【分析】碘单质（I2）是一种固体，它同溴一样，可以溶于水形成碘水，也可以溶于有机溶剂如四氯化碳形成碘的四氯化碳溶液。碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。【结论】这个实验说明碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，四氯化碳能够把碘从碘水中提取出来【介绍】萃取时，在液态混合物中加入的溶剂（如上例加入溴水中的CCl4）称为萃取剂。萃取之后，一般还要使用分液的方法将互不相溶的液体分离。【拓展】教材还介绍了一种微量分离的方法——层析，它是根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来。阅读一下拓展视野。课堂小结本节课主要介绍了两种物质分离与提纯的主要方法——分液与萃取，要求学生重点掌握分液与萃取的操作方法与原理和适用范围。板书设计物质的分离与提纯三、分液适用范围：互不相溶的液体主要仪器：分液漏斗注意事项：“上走上、下走下”三、萃取适用范围：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中主要仪器：试管或分液漏斗