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第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物3.2-1钠的重要化合物【教学目标】（一）知识目标1.使学生掌握钠的氧化物的性质。2.使学生掌握钠的重要化合物的用途。3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握它们的鉴别方法。（二）能力目标培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。（三）情感目标1、通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。2、通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育及爱国主义教育。【教学重点】碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法【教学难点】Na2O2与CO2的反应【教学方法】实验分析法【教学过程】[引入]回忆钠的化学性质→存在→钠的化合物[板书]第二节钠的化合物[思考与交流]：请同学们举出一些钠的化合物的实例。回忆钠与氧气反应的产物是什么？写出Na2O、CaO分别与水反应的化学方程式。[板书]一、钠的氧化物1、展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质及找出性质的差异。2、[实验3-5]过氧化钠与水反应[讨论]（1）.描述实验现象。想一想过氧化钠的性质与以前学过的其它氧化物性质有什么区别？（2）.写出过氧化钠与水反应的化学方程式[问题情境]过氧化钠常作为供氧剂，如在潜水艇里，过氧化钠的作用，可以使舱内氧气和人排出的水蒸汽、二氧化碳气体循环。试分析过氧化钠是如何吸收二氧化碳气体的？写出化学方程式。（3）.分析上述两个反应中过氧化钠表现什么性质？氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么?被氧化与被还原的元素分别是什么?用单线桥标出电子转移的方向的数目.[归纳整理]（1）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。（2）呼吸面具和潜水艇里用Na2O2供氧（3）分析过氧化钠参与反应时所表现的性质：[设问]根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么?[讲述]过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。[讨论分析]列表比较氧化钠和过氧化钠的性质[讨论分析]1、根据过氧化钠的性质，过氧化钠应如何保存？2、过氧化钠有哪些用途？[过渡]三酸两碱工业是国家的重要化工工业，你知道“两碱”是指哪两碱吗？[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。[出示问题情境]一个同学在做实验时，向饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳，结果溶液变浑浊。你能帮他分析一下原因是什么吗？[科学探究，分组实验]课本P56实验——碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和水溶液的酸碱性。完成表格内容。[问题探讨]1、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性比较。2．水溶液碱性比较。3．在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？4．盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质？如何用实验证明？步骤Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）初步结论氧化钠过氧化钠化学式色态稳定性氧的化合价氧化性与水反应制备用途[板书]1、溶解性：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。[分组实验]实验4-6——加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成。[生板]写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式[板书]2、热稳定性：（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定）：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O[分组实验]实验2-7——碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：[板书]1、与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O[讨论]（1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出CO2的量是否相同？消耗HCl的物质的量有何关系？[补充实验]：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应。观察生成气体、沉淀的差别[设问]该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O[设问]当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？[提示]：Na2CO3也具有CaCO3相似的性质：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性质：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O[讨论交流]1、共同完成下表：物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态水溶性及溶液酸碱性化学性质热稳定性与盐酸反应与CO2、H2O的反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化主要用途2、你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？请与大家分享。3、如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）①Na2CO3（NaHCO3）固体②NaHCO3（Na2CO3）[引言过渡]初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶于水的，我们目前的知识是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。那么用什么方法和实验可以鉴别溶液中是否含钠离子或钾离子呢？酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上是黄色的，这是为什么？你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。[学生归纳]有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。[演示]K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应[电脑展示]Sr、Rb的焰色反应[分组实验]课本P57——实验3-6。提示注意规范操作，注意安全[板书]四、焰色反应——元素的性质。[讲述]1、焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应,是元素的一种特殊性质。2、焰色反应的操作操作要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种物质的鉴别后,用盐酸清洗，在酒精火焰上灼烧至无色后,再检验第二种物质。[思考]为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？[学生]氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。[设问]观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反应很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)[强调]1.金属单质和化合态该金属的焰色反应是一样的。2.熟记钠、钾的焰色反应的颜色:钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)[设问]一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)[板书]3、焰色反应的用途（引导学生归纳）①离子检验②焰火材料（电脑展示节日焰火图片）[讨论]：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？[反馈练习]1、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）（A）该物质一定含钠元素（B）该物质一定是钠的化合物（C）该物质一定是金属钠（D）不能确定是否含钾元素2、A、B、C、D四种化合物的焰色反应，透过钴玻璃观察均为紫色。A、B、C和盐酸反应均生成D，B和C反应可生成A，在B溶液中通入一种无色无味气体时，适量时得A，过量时得C，写出分子式:A_______B________C_______D_________3、一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）。请回答：（1）固体A的化学式：_______________。（2）反应①的化学方程式为___________________________________________；（3）反应②的化学方程式为______________________________________。[作业]课时作业（绿色通道）第三章金属及其化合物第三节几种重要的金属化合物3.2-2铝的重要化合物【教学目标】1．认识铝的氧化物和氢氧化物的主要化学性质。2．尝试用分类、比较的方法学习物质的性质。3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。4．培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。【教学重点】1．铝的氧化物和氢氧化物的化学性质2．Al2O3、Al(OH)3的两性及有关反应方程式【教学难点】Al2O3、氢氧化铝的两性【教学时数】一课时【教学过程】教学环节教师活动学生活动新课引入谁还记得地壳中存在最多的金属元素是哪一种？但是制得却比较晚，这是为什么呢？当今这种金属是用量最广泛，产量最多的有色金属，与我们的生活息息相关。问题情境引入上节课我们学习了金属的化学性质，知道铝既能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，但是，同学们有个疑问，刚把铝片放入溶液中时，反应很慢或近乎无察觉，但随着时间延长，反应会加快，到后来会很快，表现活泼金属与酸反应的性质。你能作出合理解释吗？问题与分析在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？你能推出铝片表面有一层什么性质的物质，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？1、原因：_______________________2、物质名称：___________________观察交流演示氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验，提出学习问题：分析氧化铝的物理性质和用途总结氧化铝的化学性质，写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式观察实验，思考，讨论，熟练化学方程式和离子方程式的书写。归纳整理并板书二．氧化铝的性质1．氧化铝的物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高（俗名刚玉）用途：保护膜，耐火材料2.化学性质：与酸反应与强碱溶液反应氧化铝与盐酸反应的化学方程式：________________离子方程式：_________________氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________离子方程式：_____________________讨论交流3．氧化钠与氧化铝比较：学生讨论交流，ppt一条条显示出来，[补充]：但附在银白色的金属钠或铝表面上均显暗灰色。物理性质：Na2O、Al2O3都是白色固体，它们的化学性质不同：（1）Na2O能溶与水并与水反应，生成NaOH；Al2O3不溶与水；（2）Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；（3）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。引导板书氢氧化铝——Al(OH)3观看新制的氢氧化铝固体（毛刷实验产生的），实验其溶解性。归纳整理Al(OH)3的物理性质白色固体，不溶于水，实验探究取新制得的Al(OH)3固体，分装在两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡观察现象，是否溶解思考讨论结合Al2O3的两性推断Al(OH)3的两性既能与酸反应也能与碱溶液反应而溶解应用实践实验室制取氢氧化铝由AlCl3溶液如何制取Al(OH)3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？分析、讨论、交流，达成共识学习交流在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？归纳整理指导学生阅读教材P58，完成下表——总结氢氧化铝的性质物理性质化学性质两性与盐酸反应与NaOH溶液反应热稳定性制法用途归纳整理（2）氢氧化铝的化学性质①两性：既能跟酸反应，又能跟强碱反应。②加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O写出氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式学学练练下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部讨论归纳常见氢氧化物的性质氢氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应或NaOH溶液（方程式、溶液颜色）NaOH白色溶NaOH+HCl=NaCl+H2O无色Mg(OH)2白色不溶Mg(OH)2+