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-1-第二节富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气教学目标1．了解氯气及其化合物的性质和用途。2．掌握氯气的性质,并从原子结构上认识氯气的化学活泼性。3．运用氯气毒性的教学对学生进行辩证唯物主义观点教育。教学重点氯气的化学性质。教学难点次氯酸的漂白原理。教学方法观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条。课时安排1课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应，余下为第二课时。教学过程新课引入课前探究：你知道什么是生理盐水吗？讲解0.9%氯化钠注射液又名为生理盐水。人体体液中的Na+、Cl-可以调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能。PPT介绍关于食盐的存在及含量的图片。师思考与交流：《从科学史话》氯气的发现和确认所得到的启示。由所给信息写出有关化学方程式。提出问题由氯原子的原子结构，引导学生推测氯元素的存在形式及氯气的化学性质？师介绍元素及其化合物的学习方法。师演示实验:观察一瓶氯气,闻味(注意方法“扇”和“飘”),再倒入少量水振荡。生答氯气的物理性质。板书一、氯气的物理性质黄绿色气体，溶于水（1∶2），刺激性气味，有毒，易液化（-34.6℃）闻气味方法：P83（Cl2会溶解在黏膜的水中，生成的HClO使组织强烈氧化，HCl会刺激肿胀）。师展示氯气的毒性造成的危害的图片。讲解由结构决定性质，从Cl2→Cl→Cl-，推及氯气的化学性质。板书二、化学性质：易得e，强氧化性1.与金属反应。实验观察与讨论演示实验:氯气与金属钠、铜、铁反应。问题请描述这些金属分别在氯气中燃烧的实验现象，并写出有关化学方程式。生答实验现象。教师讲解并板书2Na+Cl22NaCl现象：剧烈、白烟Cu＋Cl2CuCl2棕黄色烟H2O浓：绿色稀：蓝色点燃点燃-2-2Fe＋3Cl22FeCl3棕褐色烟，其水溶液呈棕黄色注：①Cl2＋金属→最高价金属氯化物；②钢瓶可否盛装液氯？（干燥氯气不与Fe反应）反应原理(注意氯元素的化合价变化)、装置、操作及有关拓展内容板书2.与非金属反应。实验观察与讨论演示实验:1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸。问题描述氢气在氯气中燃烧的实验现象，并讨论对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？生答教师板书Cl2＋H22HCl注：①点燃：纯净H2在Cl2中燃烧，安静，苍白色火焰；应用：工业制盐酸。②混合气光照：爆炸；③燃烧：发光、发热的剧烈化学反应（与O2参加与否无关）。思考与交流可燃物燃烧是否一定要有氧气参加呢？问题氯气有毒，但是很多自来水厂都用氯气来消毒杀菌，你能做出解释吗？生答氯气溶于水，生成可以消毒杀菌的物质。板书3．氯气跟水的反应。PPT演示实验上黄绿色Cl2下浅黄绿色生实验现象描述：（1）Cl2未完全溶解，颜色变浅。（2）溶液呈浅黄绿色。生讨论小结：（1）Cl2在水中溶解度不大（1∶2）。（2）氯水浅黄绿色，说明水中溶解有Cl2单质。师探究与讨论：（1）氯气与水是否发生了化学反应？氯水中可能含有哪些物质？设计实验证明氯气与水发生了化学反应板书并讲解氯水的成分：（1）氯水中有多种成分共存——是一种混合物。（2）氯水中的成分：H2O、Cl2、H＋、Cl-、HClO、ClO-。生实验设计1：＋AgNO3（HNO3）→白色沉淀说明：有Cl-－氯水＋石蕊试液→先变红后褪色说明：氯水呈酸性并且含有能使有色物质褪色的成分板书并分析Cl2＋H2O＝HCl＋HClO……HClO有漂白性问题如何证明氯水中的其他成分是否存在呢？生实验设计2——表格方式：H2O，振荡氯水Cl2点燃点燃-3-氯水中可能存在的粒子实验方案现象pH试纸AgNO3溶液有色布条石蕊试液淀粉KI试纸结论板书（2）HClO的性质。指导学生阅读课本P84第二、第三两段。PPT演示实验4-4次氯酸见光分解，4-5氯水的漂白性。师问题：讨论分析实验现象说明的问题板书Ⅰ。不稳定性：2HClO＝＝＝2HCl＋O2↑II．起漂白作用的是HClO（潮湿的Cl2），干燥Cl2无漂白作用……讨论P84III．强氧化性：应用于消毒、漂白剂（强氧化性破坏有机色素）师问题讨论：新制氯水与久制氯水有何区别？板书新制氯水与久制氯水有何区别？板书成分：新制氯水：H＋、Cl－、ClO－、HClO、Cl2、H2O久制氯水：H＋、Cl－、H2O酸性：新制氯水久制氯水（久制氯水相当于稀盐酸）探究区别：Cl2、氯水、液氯。讲解氯气有毒，但我们的生活却离不开它。试根据氯气的性质推测它的用途。讲解氯气的用途：一分为二辩证的理解——毒性的利和弊。分析：书P85图4－17讲解用氯气消毒并不是利用Cl2有毒把细菌毒死，关键是氯气与水反应生成的HClO的强氧化性，使细菌细胞体内的氧化－还原系统彻底破坏。我们偶尔闻到的自来水的气味是多余氯气的气味。近年来科学家发现，因Cl2易与水中有机物形成难分解的有毒氯化物，因此，氯气将被淘汰消毒自来水。本课小结1.通过对氯气的学习，学会研究物质物理性质的方法。2.结构决定性质，这是学习化学的一个重要思维方法。氯气活泼的化学性质，是氯分子和氯原子结构不稳定的结果。3.通过对燃烧定义的讨论，明确到认识事物有一个发展的过程，对知识要不断深化。4.学习了对物质成分的验证。随堂练习1.关于氯气的叙述，下列正确的是（）A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体光照-4-D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2.下列氯化物中，不能通过金属单质与氯气之间直接反应制取的是（）A.FeCl2B.FeCl3C.CuClD.CuCl23.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，要用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制（）A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl3作业1.课本P87——1、2、3、4、5、6。2.课后自主探究。（1）氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?（2）人在“死海”中为什么不会下沉?（3）到自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。（4）上网查找资料，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些？二、氯离子的检验教学目标1.进一步理解氯气及其化合物的性质和用途。2.学会Cl-的检验方法。3.通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。4.了解氯及含氯化合物与生产、生活的关系。教学重点1.理解漂白粉等含氯化合物的漂白原理和生产原理。2.卤素离子的检验。教学难点卤素离子检验的方法、原理。教学方法以旧知识引导，观察实验---理解原理---比较归类，自学阅读。课时安排1课时教学过程复习与回顾氯气的化学性质。完成表格复习。-5-现象结论金属（Fe、Cu、Na）非金属（H2）有色布条干燥布条湿润布条水NaOH溶液（酚酞）结论新课引入问题人们在用氯气做漂白剂时，往往存在一些问题难以克服。现代纺织工业或家庭常用的漂白剂是固体或液体，其主要成分是什么？如何制备的？生阅读课本P84~85后，讨论反应原理和方程式、主要成分等。板书（4）氯气跟碱反应。问题比较氯气与碱反应和与水反应的程度。师演示实验：振荡后，看褪色情况。生答氯气与碱反应，瓶内氯气几乎被全部吸收。板书C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O讲解利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。师指导学生阅读课本P85关于漂白粉的制备、成分等内容，要求学生回答如下问题：PPT展示1．反应原理方程式。2．漂白粉的主要成分，漂白粉是混合物还是纯净物？3．漂白粉的有效成分。4．漂白原理。板书漂白粉：（1）制备反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混．．合物．．（含少量Ca(OH)2）。（3）有效成分：Ca(ClO)2。（4）漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用HclO。Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（HClO见光分解使漂白粉久置空气中失效）说明的问题：酸性：HClOH2CO3（5）保存：密闭（隔绝H2O和CO2）师学习与交流：氯气有剧毒，为什么又要用它来对自来水消毒杀菌？生氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性。师回顾与思考：自来水处理的一般生产流程:生混凝→沉淀→过滤→消毒。讨论请你以氯气为例，谈谈化学与生产、生活的关系。H2OCl2NaOHCl2生成-6-学生广开言论，激烈讨论。应该得到：氯气及其产品与生产生活关系密切的结论。回顾与思考在学习氯气性质时，我们用什么方法检验氯水中是否含Cl-？生用硝酸银溶液和稀硝酸。问题与讨论稀硝酸起什么作用？一定要加硝酸吗？生排除杂质离子的干扰。问题与讨论在某溶液中加硝酸银溶液后产生白色沉淀，能否说明该溶液中一定含Cl-？生不一定。师分组实验：氯离子的检验。板书二、氯离子的检验生实验，记录现象，交流结果。填表。序号实验现象解释或离子方程式加入硝酸银溶液加入硝酸后1稀盐酸2NaCl溶液3Na2CO3溶液4自来水蒸馏水问题与讨论1.某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。能否说明该溶液中一定含银离子？2．某生在配制硝酸银溶液时，没有蒸馏水了，就用自来水配制，结果得到的是浑浊液，请你帮助他分析为什么不能得到澄清溶液？师指导学生阅读课本P86科学视野：成盐元素——卤素？问题什么叫卤素？包括哪几种元素？它们之间有什么关系？生讨论交流。根据原子结构特点分析化学性质的相似性。板书三、卤素卤素单质（X2）的化学性质复习引入投影：思考题1．卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？2．卤素单质的化学性质有哪些递变性？3．比较卤素单质氧化性的相对强弱，其离子还原性如何？4．碘有何特殊的化学性质？5．HF、AgCl、AgBr、AgI有何特性及应用？6．Cl-、Br-、I-如何鉴别？板书一、卤素单质化学性质的相似性。分析卤素单质表现氧化性或还原性（1）X2+金属→金属氯化物表现氧化性1．相似性（2）X2+H2→HX表现氧化性（3）X2+H2O→HX+HXO既有氧化性又有还原性（4）X2+OH-→X-+XO-既有氧化性又有还原性（F2除外）-7-师问卤素单质的化学性质有哪些递变性？板书2．卤素单质化学性质的递变规律。讲解1．从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解相似性和递变性。板书（1）ｘ２+金属相似性（2）ｘ２+H2a.反应条件不同，反应的剧烈程度不同，生成卤化氢的稳定性不同。b.卤化氢的稳定性与非金属活泼性的关系：非金属性越强，生成的氢化物越稳定。c.置换能力:Cl2Br2I2(F2除外)。d.碘的特性。师演示实验：I2+淀粉——介绍碘的特性。板书I2+淀粉----变蓝。4．Cl-、Br-、I-的鉴别方法。Cl-白色沉淀Br-+AgNO3+HNO3→浅黄色沉淀I-黄色沉淀5．氯气的毒性：Cl2泄漏事件及历史资料。——说明Cl2的毒性对环境造成危害，甚至成为杀人武器。本课小结这节课我们学习了：1．氯气与碱的反应。2．漂粉精的制备及成分。3．卤素离子的检验。4．卤素化学性质的递变规律。（1）卤素单质的氧化性。（2）卤化氢的还原性。5．人类的生产，生活与氯气。随堂练习用胶头滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。褪色的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①；②；③请设计简单的实验证明红色褪去的原因是①还是②？简述所用试剂、操作、现象及结论。。ｘ２的氧化性：F2Cl2Br2I2ｘ－的还原性：I－Br－Cl－F－ＨＸ的稳定性：HFHClHBrHI-8-作业课本P63——1~6板书设计（4）氯气跟碱反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白粉：①制备反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混．．合物