化学2第1章第1节原子结构

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计一、教案背景1，面向学生：□中学2，学科：化学2，课时：13，学生课前准备：1、学生准备：上网查阅614C在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用，搜集有关原子结构模型的资料。参考网址：、教师准备：课件，相关资料二、教学课题1．认识原子核的结构，懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电核数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。2．初步了解原子核外电子的排布规律，能画出1~18号元素的原子结构示意图；初步了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。3.培养分析、处理数据的能力，尝试用比较、归纳等方法对信息进行加工。4.了解假说、模型等科学研究方法及其在原子结构研究中的作用三、教材分析本节内容包括了原子结构和核外电子排布。分二节课完成。第一课时：原子结构。第二课时：核外电子排布。分析的内容是第一课时。通过初中化学的学习，学生已经知道：原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材就是要在已有经验的基础上继续深入的探讨原子核的结构以及核外电子排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。教学之前用百度在网上搜索《原子结构》的相关教学材料，找了很多教案作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。然后根据课堂教学需要，利用百度搜索在网上找到合适的课件、图片和视频。四、教学方法采用探究教学法，通过联想质疑实验探究学生分组讨论以及对表中数据的分析促进学生学习能力的全面发展。五、教学过程课前预习：打开网页认真阅读思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？填空：原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？百度文库：教学过程：一、原子核：（一）原子核的构成微粒电子质子中子质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷-1+101、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成，二者之间依靠一种特殊的力结合在一起。2、对某一个原子来说核电荷数＝＝【思考】1、原子为什么不显电性？离子呢？离子带电荷是什么原因？完成下表。离子所带的电荷数=3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子）？为什么？也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）微粒符号H+Mn+Mm-质子数18x核电荷数y电子数10【思考】2、有6个质子6个中子的原子质量数是；某种氧原子含有8个中子其质量数是，要是有10个中子呢？4、原子的表示：通常用XAZ表示一个原子，A表示Z表示。微粒符号质子数中子数质量数微粒所带的电荷数电子数C126880O188Cl351718351－242＋10nbaRn-【思考】3、表中的氧－16与氧－18是同样的原子吗？他们之间又是什么关系？小结：一、原子的构成及各微粒间的关系1．原子结构观：．原子的质量主要由哪些微粒决定原子核内既有质子又有中子，在原子内，核内质子数等于核外电子数，而一个电子的质量仅为一个质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量重要集中在原子核上，即原子的质量主要由核内的质子数和中子数决定。（1）原子的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子①质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N）②核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（2）关系③阳离子的核外电子数==核内质子数—电荷数④阴离子的核外电子数==核外质子数+电荷数(二)核素完成下列填空1、元素【思考】4、元素的种类是由决定的？质子数、电子数、中子数还是质量数？2、核素【思考】5、核素的种类是由决定的？质子数、电子数、中子数、质子数和中子数还是质量数？【思考】6、元素的种类多于、少于、还是等于核素的种类？为什么？；是否所有的元素都有多种核素？3、同位素。【思考】7、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？【思考】8、下列微粒H11H21H31O168O188Cl3517Cl3717表示了几种元素；几种核素；与H互为同位素的是；H2与D2是同位素吗；O2与O3是什么关系？【思考】9、氯－35的相对原子质量是34.969，氯－37的相对原子质量是36.966为什么我们查到的氯元素的相对原子质量是35.45？（已知氯－35的个数百分比是75.77％，氯－37是24.23％）求算方式：34.969×75.77％＋36.966×24.23％＝35.453【难点释疑】1、核素的质量数与核素的相对原子质量的关系：核素的质量数是怎么得到的？核素的相对原子质量是怎么规定的？质量数与核素的相对原子质量什么关系？【难点释疑】2、我们为了方便经常利用质量数来代替相对原子质量进行计算，经常使用质量数的平均值来表示相对原子质量的近似值。例如：氯元素有氯－35与氯－37两种同位素，二者所占的个数百分比约是75％、25％，氯元素的近似相对原子质量就是35×75％+37×25％＝35.5课下阅读课本第五页小字部分了解放射性同位素的应用课堂练习：1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是Ir19177，则其核内的中子数是()A.77B.114C.191D.2682．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是()(1)18O(2)12C(3)26Mg(4)40K(5)40CaA.(5)和(2)B.(3)和(4)C.只有(4)D.(1)和(2)3．有六种微粒，分别是M4019、N4020、X4018、Q4019、24020Y、Z3717，它们隶属元素的种类是。A．3种B．4种C．5种D．6种4．元素原子中，质子数和中子数的关系是（）A大于B小于C等于D不能确定5．某元素的同位素XMZ，已知M＝30，且M－Z＝16，则元素为______。6．某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：六、教学反思通过学习原子各微粒相关数据比较分析处理的过程，深化了学生对原子结构和元素、核素、同位素等概念的认知。使学生正确认识科学发展的历程，由此引导自己的实践，掌握知识的同时发挥学生的学习主动性，培养探究式学习能力。七、教师个人介绍省份：山东学校：青州第五中学姓名：刘洪滨职称：电话：[phone]电子邮件：通讯地址：