化学3-1《物质的量在化学方程式计算中的运用》课件(新人教必修1)

第3课时物质的量在化学方程式计算中的运用一、回忆以物质的量为中心的计算公式÷Na×Na×M÷M×22.4（标况）（标况）22.4÷NnmV（气体）C×V（溶液）（溶液）V÷MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O二、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义化学计量数(V)1：4：1：1:2各物质的分子数(N)之比1：4：1：1:2扩大Na倍1Na：4Na：1Na：1Na:2Na物质的量(n)之比1：4：1：1:2标准状况下的物质的量或质量或体积87g：4mol：22.4L计算时上下单位一定要一致，左右单位可相当特别注意三、物质的量在方程式中的运用：例题讲解分析思路：把参加反应CaCO3转化为物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。注意解题格式【例2】实验室用60g含CaCO380％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。解：CaCO3摩尔质量为100g/mol【例1】见课本P48页n(CaCO3)==60g×80％100g/mol=0.48molm(CaCO3)M(CaCO3)(CaCO3)1molV[HCL(aq)]=2×0.48mol2mol0.48mol答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75L。【例2】实验室用60g含CaCO380％的大理石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。CaCO3(s)+2HCl(aq)==CaCl2(aq)+CO2+H2O12mol/L×V[HCl(aq)]1×12mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol×22.4L1mol=10.752L【例3】取10克含MnO287%的软锰矿，加入20mL36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3),并加热，标准状况下问产生多少升Cl2。则被MnO2氧化的Cl-物质的量为多少？解：浓盐酸中量浓度为：C=11.9moL.L-1设产生的氯气的体积为xMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl287g4moL22.4mL(10g)(87%)g0.02mL×11.9moL.L-1x(10g)(87%)／87=0.1＞0.0595moL,所以MnO2过量4moL：0.02L×11.9moL.L-1=22.4L:xx=1.3328L与HCl恰好反应反需的MnO2为HCl/4＝0.0595moL被氧化的Cl-物质的量为0.119moL有一种反应物过量的计算过程1、条件：反应物（一般为两种）的量均已知。2、方法：（1）判断反应物谁过量或谁不足。（2）按反应物不足量计算。根据化学方程式的计算口诀：化学式子要配平，应以纯量代方程上下单位要相同，左右单位要相当遇到两个已知量，应按不足来进行列出比例求未知，写出答案才完成灵活运用：n=m/M，n=N/NAn=V/Vm，CB=NB/V液，=m/V，％=m质/m液×100％1000mL×g/cm3×％Mg/mol×1LC(HCl)==11.8mol/L四、综合计算【例4】某盐酸的=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是多少？②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成H2的体积(标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？V(H2)=1.18mol×22.4L/mol=26.4LC(FeCl2)=5.9mol/Lm(FeCl2)=1.18mol×127g/mol=149.9g【例5】（弹性学习）80gCaCO3与足量的HCl反应，将产生的气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后，小火蒸干后求得到的无水盐质量？Na2CO3为2.32g、NaHCO3为5.04g【例6】实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7gMnO2完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？解：87gn(HCl)2mol8.7gx答：被氧化的Cl－为0.2mol，生成2.24L氯气。MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2+Cl2+2H2O设被氧化Cl-为n，生成Cl2的体积在标况下为xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24Ln(HCl)=2mol×8.7g87gx=0.1mol×22.4L/mol