化学3.1.1《弱电解质的电离平衡》学案(新人教版选修4)

第三章电离平衡弱电解的电离第一课时1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。2．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。电离平衡的建立以及电离平衡的移动。电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。分析强、弱电解质与结构的关系。一、强、弱电解质与结构的关系：大多数盐离子键——离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键——共价化合物（部分电离）弱碱水弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。二、弱电解质的电离平衡：vv离子化等体积，等浓度的盐酸和硫酸与等量的镁反应回忆：化学平衡建立的条件——v正=v逆v离子化=v分子化推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？v分子化[因为开始时c（CH3COOH）最大，而离子浓度最小为0，所以弱电解质分子t电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。]演示实验：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象[来源:学。科。网]电离平衡：定义：课本P41弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用⇌表示。（2）电离方程式的书写CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—（简单介绍，后面深入学习）电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。电离平衡的特征：动：v离子化=v分子化≠0定：条件一定，各组分浓度不变变：条件改变，平衡移动外界条件对电离平衡的影响：（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）（2）浓度影响：4、思考与交流：课本P42讨论写出弱酸,弱碱的电离方程式比较一元弱酸,弱碱的电离,填写课本P42表格分析电离平衡的建立及特征弱电解质和电离平衡练习题1、01-春京理综-10从下列现象可以判断某酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12、95-全国-14甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、(04-湖北理综-9)将0.lmol·1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大溶液的PH4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量B电离程度CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量5、(98-全国化学-9)用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、[OH-]/[NH3·H2O]B、[NH3·H2O]/[OH-]C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量6、(03-江苏理综-15)在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是[来源:学#科#网Z#X#X#K]A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同8、(04-广东化学-14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度9、89-全国-14pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是A一样多B醋酸比硫酸多C硫酸比醋酸多D无法比较10、(03-全国理综-13)用0.01mol/LNaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸11、(04-江苏化学-10)用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A．V1V2B．V1V2C．V1=V2D．V1≤V212、(03-广东化学-17)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小13、01-上海理综-20某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用01mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是ANaOH溶液的体积大于氨水BNaOH溶液的体积等于氨水CNaOH溶液的体积小于氨水D无法判断14、00-上海-22取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出氢气多B醋酸与锌反应速率大C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大15、97-上海-24在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等16、(03-江苏化学)c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是A①反应所需要的时间BA②开始反应时的速率AB③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率BA⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A③④⑤B③④⑥C②③⑤D②③⑤⑥17、90MCE-38有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________________________________________。参考答案1、D2、AD解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1mol/L甲酸溶液的pH约为2，则cH＋＝001mol/L，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。[来源:学科网]3、D4、BC5、B6、A7、D8、A9、B10、D11、A12、AC13、B14、BC解析：pH相同的盐酸和醋酸溶液中的cH＋相同，但两溶液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的cH＋不同，醋酸中的cH＋大于盐酸中的cH＋；003g锌约为46×104mol，与两种酸反应时，酸都是过量的，这样反应结果是，锌也消耗完，则产生的氢气应该一样多；稀释后醋酸溶液中cH＋大，所以反应速率大。15、AC解析：A中，如果两酸都是强酸，由pH＝4稀释成pH＝5，应该加入等体积的水两者体积数相同。但醋酸需加更多的水，说明在加水过程中不仅存在稀释，同时还存在继续电离，因此需加更多的水才能使两酸稀释后不相等，说明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸。B中，盐酸是挥发性酸，因此可用不挥发性酸硫酸来制取；醋酸是弱酸，可用强酸硫酸来制取。两个反应符合盐跟酸反应生成新盐和新酸这一复分解反应规律，但不能确定谁强谁弱。C中，盐酸中加入溶于水呈中性的NaCl固体，不影响盐酸的pH；醋酸溶液加入CH3COONa固体，pH变化大，是因为使溶液中cCH3COO增大造成的。CH3COOHCH3COO＋H+电离平衡逆向移动，减少了溶液中的cH+，故使pH变大，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸。D中，因为pH相同，cH+就相同，与锌反应的起始速率相等，不能确定酸的强弱。16、A17、各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分；虽答稀释、测pH值，但后面判断错误的给0分；答其它方法和判断的都不给分。[来源:学&科&网Z&X&X&K]