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高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-1-课题第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)教学目标1、了解溶液的酸碱性和pH的关系2、学会溶液pH的简单计算教学重点溶液的酸碱性和PH的关系教学难点关于溶液pH的计算教学方法推理法、讲述法、分析比较法学法指导自学，预习主要教具多媒体教学过程设计备注一、溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性与CH+、COH-的关系[提出问题]：纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的CH+、COH-如何变化？[分析讨论，总结规律]：结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，CH+、COH-的乘积是一个常数（1×10-14）溶液酸碱性CH+COH-CH+、COH-CH+·COH-酸性＞10-7mol＜10-7molCH+＞COH-1×10-14中性=10-7mol=10-7molCH+=COH-碱性＜10-7mol＞10-7molCH+＜COH-[强调指出]：任何水溶液中存在的H+和OH-作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性。（对立统一的观点）2、溶液的pH（1）为什么要引入溶液的pH示例：植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些CH+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。（2）表示方法：pH=-IgCH+（3）意义：表示溶液中CH+的大小，即能表示溶液的酸碱性的强弱。（4）示例：A、以教材中四种溶液的氢离子浓度为例，求四种溶液的pH.高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-2-B、求10ml的0.2mol/L的H2SO4的pH.如果将溶液稀释至10倍、100倍，求溶液的pH.C、怎样求pOH？二、溶液的酸性的强弱与酸的强弱（1）酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质完全电离的酸是强酸，弱电解质只有部分电离的酸是弱酸；溶液的酸性是由溶液中CH+决定的，CH+越大的溶液，则酸性越强，反之越弱。（2）观点：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强②酸性强的溶液不一定是强酸③酸性相同的溶液，弱酸浓度大，中和能力强④中和能力相同的酸提供H+的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。安排学生课后阅读资料，并完成某些物质的pH的测定，以激发学生的兴趣，培养实验能力。三、巩固练习书面作业：计算0﹒01mol/LNaOH溶液、0.01mol/L的H2SO4溶液的pH.如果将它们等体积混合，确定溶液的酸碱性，并计算混合液的pH.教后感：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m