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-1-第4节海水中的元素一、知识回顾1、海水中含有丰富的化学元素，元素周期表列出的10种元素，有80多种能在海水中找到，根据海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分为_________、__________。2、海水中的常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、碳、锶、溴、硼、氟；微量元素有锂、碘、铀。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。3、氯碱工业的产品涉及国计民生的各个方面，其反应的原理为：___________。4、镁是较活泼的金属，具有较强的__________。不仅能与氧气反应，而且在一定条件下与某些氧化物反应，如________，将其中的某些元素还原出来，在冶金式业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。5、海水中提取镁的工艺流程海水中提取镁的流程分为三步，分别是：（1）_______________________________；（2）______________________________；（3）电解氯化镁。这三步的反应程式分别是：（1）_______________________________；（2）______________________________；（3）_______________________________；6、溴和碘的性质（1）溴在常温下为_________色液体（唯一的液态非金属单质），极易_________产生有毒的溴蒸气，因此将溴密封保存在阴暗处，并在盛有溴的试剂瓶内加适量水。（2）碘单质为_________色固体，其遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘的存在，碘在加热时易_________，可利用碘的这一性质提纯和分离碘。例如食盐和碘的混合物可用加热法分离。（3）溴单质的氧化性介于________和_________之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用Cl2作氧化剂。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤。二、巩固练习1.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）-2-A.单质B.分子C.元素D.氧化物3.碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）A、I2O3B、I2O4C、I4O7D、I4O94.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.0075mol·L－1B．0.18mol·L－1C．0.075mol·L－1D．0.08mol·L－15.某溶液Cl-、Br-I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，该溶液中Cl-Br-I-比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是下列的A.1：2B.1：3C.1：4D.1：66.100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L7.(双选)某无色气体可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是A．原气体中一定有SO2,一定无HBrB．原气体中可能有SO2C．原气体中一定有HClD．不能确定有无HCl,但一定无CO2