化学三模考前自测

隆昌一中高2016届高三上期班级姓名第1页化学三模考前自测（1）出题人：侯涛审题人：李仁军1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3NA个B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NAC．标准状况下，33.6LS03含有9.03xl023个S03分子D．在46gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA个2．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．向含有0.4molFeBr2溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑3．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol﹣14．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）图l阳极的反应式是：，导气管W端应与出气口连接．（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu或、或二者都有；②白色物质为CuCl物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水隆昌一中高2016届高三上期第2页（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；②d中反应的离子方程式是；③装置b中发生反应的化学方程式是．④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为．⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会（偏大、偏小、不变）．5．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因．③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系．（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是．（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）H=﹣571.6kJ．mol﹣1）隆昌一中高2016届高三上期第3页化学三模考前自测（2）出题人：侯涛审题人：李仁军1．下图所示的实验，能达到实验目的是（）A．①验证化学能转化为电能B．②证明温度对平衡移动的影响C．③验证贴发生析氢腐蚀D．④除去氯气中的HCl气体2．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化．①～⑧为各装置中的电极编号．下列说法错误的是（）A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大3．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总①②③④隆昌一中高2016届高三上期第4页4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．完成下列填空：（1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：；（2）下列物质用于Na2S203制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）．a．Na2S+Sb．Z+SC．Na2S03+Yd．NaHS+NaHS03（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：KAl（SO4）2.12H2O+S═K2SO4+Al2O3+SO2↑+（4）研究反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率时，下列方案合理的是．a．测定一段时间内生成S02的体积，得出该反应的速率b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c．用Na2S2O3（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响（5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．己知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式．⑧一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）．a．v（CO）：v（SO2）=2：1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．C02和S02的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为．（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是．隆昌一中高2016届高三上期第5页化学三模考前自测（3）出题人：侯涛审题人：李仁军1．下列说法正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属镁、铝都是通过电解其相应的氯化物水溶液制得的C．淀粉、蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物D．Cl2具有强氧化性，是一种常用的绿色漂白剂2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3+NH3↑+2H2O+BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O3．实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）．挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（）选项溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D浓盐酸KMnO4H2A．AB．BC．CD．D4．二甲醛（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，如图为“二甲醛燃料电池”的工作原理示意图．下列说法正确的是（）A．a电极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+B．该装置中电子从负极沿导线到正极，再从电解质中到负极，形成闭合回路C．用此电池精炼Cu，应将b电极接纯铜D．消耗标准状况下22.4LO2时，b电极转移电子2mol隆昌一中高2016届高三上期第6页5．X、Y、Z、W、R分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．（1）写出X在周期表中的位置；Z3+的核外电子排布式．（2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序为（用元素符号表示），W、R元素最高价含氧酸中酸性较强的是（用化学式表示）．（3）W最高正价氧化物分子构型为；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中W的杂化轨道类型为．（4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为．（5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=﹣akJ•mol﹣1，W的燃烧热为bkJ•mol﹣1，则4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=kJ•mol﹣1．6．实验室制备1﹣溴丁烷的原理为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，根据原理设计实验装置如图1所示．（1）仪器D的名称为，A处玻璃棒搅拌的目的是．（2）1﹣溴丁烷的制备反应中可能有：、1﹣丁烷、溴化氢等副产物生成．熄灭A处酒精灯，打开a，余热会使反应继续进行．B、C装置可检验部分副产物，则判断B、C中应盛放的试剂分别是、．（3）为了精制1﹣溴丁烷，待烧瓶冷却后，将A装置上的玻璃棒换成温度计，关闭a，打开b，使冷水从（填“c”或“d”）处流入，粗产品蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是（填字母，下同），可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是．（4）称取干燥、纯净的白色不容物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中，实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64g．白色不容物的化学式为．（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：．Ⅲ．反应原理分析（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2O⇌H++OH﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣，从平衡移动角度分析实验①产生大量气泡和白色不容物的原因：．隆昌一中高2016届高三上期第7页化学三模考前自测（4）出题人：侯涛审题人：李仁军1．下列说法正确的是（）A．在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）B．将浓度为0.1mol•L﹣1的HF溶液加水稀释，始终保持增大C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）D．常温下，在0.10mol•L﹣1氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液的PH不变2．已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＜T2B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C．反应速率：Vb＞VaD．当=30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：13．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生