化学分析B试卷(B)

1盐城师范学院考试试卷2005——2006学年第一学期化学系应用化学专业《分析化学B》试卷(B)班级学号姓名一、单项选择题(本大题共15题，每题2分，计30分)1.2分(2112)为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------------------------------------------------------()(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O32.2分(2117)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------------------------------()(A)K2Cr2O7(B)Na2S2O3(C)Zn(D)H2C2O4·2H2O3.2分(0108)用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2]-------------------------------------------------------------------------------()(A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)0.8g~1.6g4.2分(0202)以下情况产生的误差属于系统误差的是-----------------------------------------------------()(A)指示剂变色点与化学计量点不一致(B)滴定管读数最后一位估测不准(C)称样时砝码数值记错(D)称量过程中天平零点稍有变动5.2分(2226)对某试样平行测定n次,量度所测各次结果的离散程度最好选用---------------------()(A)d(B)s(C)sx(D)6.2分(0225)下列算式的结果应以几位有效数字报出-----------------------------------------------------()0.1010*(25.00-24.80)───────────1.0000(A)五位(B)四位(C)三位(D)二位7.2分(0322)已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------()(A)HPO42-(B)H2PO4-2(C)HPO42-+H2PO4(D)H2PO4-+H3PO48.2分(0405)pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)14(B)12(C)7(D)69.2分(0510)以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍,两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是----------------------------------------------------------------()(A)0(B)50(C)100(D)15010.2分(0608)用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl18.02mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是-------------------------------------------------------()(A)Na3PO4(B)Na2HPO4(C)NaOH+Na3PO4(D)Na3PO4+Na2HPO411.2分(0810)用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是---------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+(B)加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+(C)采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。(D)在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+12.2分(0905)当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------------()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V13.2分(3016)下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----------------------------------------------()(A)浓HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3·H2O14.2分(3073)以下银量法测定需采用返滴定方式的是-----------------------------------------------------()(A)莫尔法测Cl-(B)吸附指示剂法测Cl-(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点15.2分(1122)在作分光光度测定时,下列有关的几个步骤:①旋转光量调节器,②将参比溶液置于光路中,③调节至A=∞,④将被测溶液置于光路中,⑤调节零点调节器,⑥测量A值,⑦调节至A=0。其合理顺序是--------------------------------------------------------------------------------()(A)②①③⑤⑦④⑥(B)②①⑦⑤③④⑥(C)⑤③②①⑦④⑥(D)⑤⑦②①③④⑥二、填空题(本大题共10题，每空1分，计20分)16.2分(0654)配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后,用以测定HAc3浓度,测得结果___________;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度,其结果_______。(填偏高、偏低或无影响)17.2分(2106)以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)(1)佛尔哈德法测定Cl-____(2)甲醛法测定NH4+____(3)KMnO4法测定Ca2+____(4)莫尔法测定Cl-____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法18.2分(2140)为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3_______g,若用硼砂则应称取_____g。[Mr(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4]19.2分(0252)用分度值为0.1g的台秤称取约20g的物品,最多可记录________位有效数字。如用来测定土壤水分,要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样_________g。20.2分(0363)某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为______________________________________________;电荷平衡式为____________________________________________________________。21.2分(3060)佛尔哈德法测定Ag+时,应在________(酸性,中性),这是因为___________________________________。22.2分(2728)金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度________;与金属离子的总浓度________。(答有关或无关)23.2分(0927)根据下表所给数据,判断以下滴定中化学计量点前后的值:滴定体系(V)化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%Ce4+滴定Fe2+0.861.06Fe3+滴定Sn2+0.320.5024.2分(3002)重量分析法对称量形式的要求是______________________________________________________________________________。25.2分(3116)有一符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当先选用1cm比色皿时测得透射比为T1/2,若选用2cm比色皿时透射比为________。三、计算题(本大题共5题，计30分)26.5分(2233)用光度法测定微量铁的的质量分数,四次测定结果(%)分别为0.21,0.23,0.24,0.25,试计算分析结果的平均值,个别测定值的平均偏差,相对平均偏差,标准差和变异系数。27.5分(0552)4用0.020mol/LHCl滴定20.00mL0.020mol/LBa(OH)2,计算化学计量点前后0.1%的pH,若选甲基橙为指示剂(终点时pH为4.0),计算终点误差。28.5分(2777)称取某含铅锌镁试样0.4080g,溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN,滴定时耗去0.02060mol/LEDTA42.20mL。然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/LMg2+标液19.30mL。最后加入甲醛,又消耗0.02060mol/LEDTA28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。[Ar(Pb)=207.2,Ar(Zn)=65.38,Ar(Mg)=24.31]29.5分(3030)计算AgCl沉淀在[Cl-]=0.10mol/L和[Cl-]=1.0mol/L溶液中的溶解度。[Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ag+-Cl-络合物的1=1.1×103,2=1.1×105]30.5分(3136)某钢样中含锰约0.15%,酸溶后氧化为MnO4并定容至100mL,用光度法于525nm处,用1cm比色皿测定。已知=2.2×103L/(mol·cm)。若希望仪器测量相对误差最小,问应称取试样多少克?Ar(Mn)=54.94四、问答题(本大题共4题，计20分)31.5分(2394)以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消耗标准HCl溶液的体积为V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗HCl为V2,试根据HCl体积的关系,判断混合碱的组成。V1V2组成V1=V2V1=02V1=V22V1V22V1V232.5分(2258)分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?33.5分(0977)某同学拟用如下实验步骤标定0.02mol/LNa2S2O3,请指出其三种错误(或不妥)之处,并予改正。称取0.2315g分析纯K2Cr2O7,加适量水溶解后,加入1gKI,然后立即加入淀粉指示剂,用Na2S2O3滴定至蓝色褪去,记下消耗Na2S2O3的体积,计算Na2S2O3浓度。[Mr(K2Cr2O7)=294.2]345分(1356)某生采用以下方法测定溶液中Ca2+的浓度,请指出其错误。先用自来水洗净250mL锥形瓶,用50mL容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定。5盐城师范学院2005—2006学年第一学期期末考试《分析化学B》试卷（B）答题纸系班级姓名学号题号一二三四总分得分一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个最佳答案，共15小题，每小题2分，共30分)题