化学动力学基础一试卷

化学动力学基础一试卷班级姓名分数一、选择题(共17题34分)1.2分(5203)5203气相反应A+2B─→2C，A和B的初始压力分别为pA和pB，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A的分压为：()(A)pA-pB(B)p-2pA(C)p-pB(D)2(p-pA)-pB2.2分(5291)5291某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：()(A)成正比(B)成反比(C)平方成反比(D)无关零级反应3.2分(5559)5559连串反应Ak1Bk2C其中k1=0.1min-1，k2=0.2min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1mol·dm-3，则B浓度达最大的时间为：()(A)0.3min(B)5.0min(C)6.93min(D)∞4.2分(5268)5268某反应物起始浓度相等的二级反应，k=0.1dm3·mol-1·s-1，c0=0.1mol·dm-3，当反应率降低9倍所需时间为：()(A)200s(B)100s(C)30s(D)3.3s5.2分(5560)5560某气相1-1级平行反应Mk1R；Mk2S，其指前因子A1=A2，活化能E1≠E2，但均与温度无关，现测得298K时，k1/k2=100，则754K时k1/k2为：()(A)2500(B)2.5(C)6.2(D)缺活化能数据，无法解6.2分(5301)5301某放射性同位素的半衰期为5d，则经15d后，所剩的同位素的量是原来的：()(A)1/3(B)1/4(C)1/8(D)1/167.2分(5204)5204对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：()(A)-2d[NO2]/dt=2d[NO]/dt=d[O2]/dt(B)-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=d/dt(C)-d[NO2]/dt=d[NO]/dt=d[O2]/dt(D)-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=1/Vd/dt8.2分(5652)5652化学反应速率常数的Arrhenius关系式能成立的范围是：()(A)对任何反应在任何温度范围内(B)对某些反应在任何温度范围内(C)对任何反应在一定温度范围内(D)对某些反应在一定温度范围内9.2分(5286)5286[X]0[Y]0[Z]增加0.0050mol·dm-3所需的时间/s0.10mol·dm-30.10mol·dm-3720.20mol·dm-30.10mol·dm-3180.20mol·dm-30.05mol·dm-336对于反应X+2Y→3Z，[Z]增加的初始速率为：()(A)对X和Y均为一级(B)对X一级，对Y零级(C)对X二级，对Y为一级(D)对X四级，对Y为二级*.2分(5553)55531-1级对峙反应12ABkk由纯A开始反应，当进行到A和B浓度相等的时间为：(正、逆向反应速率常数分别为k1，k2)()(A)t=ln12kk(B)t=11221lnkkkk(C)t=1121212lnkkkkk(D)112121lnktkkkk11.2分(5428)5428假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中,哪一种对生态是瞬时最危险的?(A)4.5×109a(B)65a(C)1min(D)12d12.2分(5707)5707在反应Ak1Bk2C，Ak3D中，活化能E1E2E3，C是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高C的产量，选择反应温度时，应选择：()(A)较高反应温度(B)较低反应温度(C)适中反应温度(D)任意反应温度13.2分(5260)5260下表列出反应A+B→C的初始浓度和初速：初始浓度/mol·dm-3初速/mol·dm-3·s-1cA,0cB,01.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15此反应的速率方程为：()(A)r=kcB(B)r=kcAcB(C)r=kcA(cB)2(D)r=kcA14.2分(5308)53082M→P为二级反应，若M的起始浓度为1mol·dm-3，反应1h后，M的浓度减少1/2，则反应2h后，M的浓度是：()(A)1/4mol·dm-3(B)1/3mol·dm-3(C)1/6mol·dm-3(D)缺少k值无法求15.2分(5257)5257当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为：()(A)0级反应(B)1.5级反应(C)2级反应(D)1级反应16.2分(5288)5288某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是：()(A)零级(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应17.2分(5271)5271一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的：()(A)2倍(B)5倍(C)10倍(D)20倍二、填空题(共8题16分)18.2分(5311)5311某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5%所需时间分别为t12，2t12，3t12，则反应对此物质的级数为_______。19.2分(4866)4866氢气在金属电极上析出时,根据条件不同,超电势随电流密度变化关系分别可用=Rej或=a+blgj表示,前者适用于低超压情况,而后者适用于高超压情况。20.2分(5229)52292NO+O2＝2NO2的反应机理拟定为：2NO⇄N2O2(达到平衡，平衡常数为K1)N2O2+O2＝2NO2(慢，速率常数为k2)总包反应对O2是级；对NO是级。21.2分(5837)5837反应A+B11kkABAB+Ck2D(决速步)其表观活化能与基元反应活化能的关系为________________，因为___________。22.2分(5657)5657经验规则“温度每增加10K,反应速率增加2倍”。在T1＝298K和T2＝308K时，符合这规则的活化能值Ea＝___________________。23.2分(5564)5564在下列反应历程中(P是最终产物，C是活性中间物)A+Bk1C(1)Ck2A+B(2)Ck3P(3)如果k2k3，则生成P的速率方程d[P]/dt=。24.2分(5451)5451反应AB，对A而言为二级反应,t12和t14分别代表反应物A消耗掉50%和75%所需时间,其值比为________________。25.2分(5237)5237三分子反应2NO+O2──→2NO2的指前因子为109cm6·mol-2·s-1，可换算为_____________dm6·mol-2·s-1_________________cm6·s-1三、计算题(共4题40分)26.10分(5957)5957今在300K时，研究反应A2+2B=2C+2D经实验研究得到反应速率方程为r=k[A2]1/2[B](1)320K时，测得反应之半寿期为300K时之1/10(以化学计量比投料)，求实验活化能，(2)请推测可能的反应历程。27.10分(5360)5360气相反应2NO2+F2→2NO2F，当2molNO2和3molF2在400dm3的反应釜中混合，已知300K时，k=38dm3·mol-1·s-1，反应速率方程为：r=k[NO2][F2]。试计算反应10s后，NO2，F2，NO2F在反应釜中物质的量。28.10分(5244)5244某一n级反应,其速率方程为d[B]/dt＝-k[B]n,求此反应半衰期表达式。29.10分(5773)5773有一个涉及一种反应物种(A)的二级反应，此反应速率常数可用下式表示k=4.0×1010T1/2exp{-145200/RT}dm3·mol-1·s-1(1)在600K时，当反应物A初始浓度为0.1mol·dm-3时，此反应之半寿期为多少?(2)试问300K时，此反应之阿氏活化能Ea为多少？(3)如果上述反应是通过下列历程进行A11kkBB+Ak2CCk3P其中B和C是活性中间物，P为终产物。试得出反应速率方程在什么条件下这个反应能给出二级速率方程。四、问答题(共1题10分)30.10分(5638)5638今研究金属离子M2+与四苯基卟啉(H2TPP)在水溶液中生成金属卟啉的动力学，拟定了如下反应历程：H2TPPk1TPP2-+2H+，TPP2-+2H+k2H2TPP，M2++TPP2-k3MTPP（1）请写出该反应的总反应方程；（2）求MTPP生成反应速率方程；（3）在什么条件下对H2TPP为一级反应？