化学动力学基础三试卷

化学动力学基础三试卷班级姓名分数一、选择题(共16题32分)1.2分(5256)5256二级反应的速率常数的单位是：()(A)s-1(B)dm6·mol-2·s-1(C)s-1·mol-1(D)dm3·s-1·mol-12.2分(5296)5296某具有简单级数的反应，k=0.1dm3·mol-1·s-1，起始浓度为0.1mol·dm-3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为：()(A)0.1s(B)333s(C)30s(D)100s3.2分(5290)5290某反应在指定温度下，速率常数k为4.62×10-2min-1，反应物初始浓度为0.1mol·dm-3，该反应的半衰期应是：()(A)150min(B)15min(C)30min(D)条件不够，不能求算4.2分(5561)5561平行反应Ak1B(1)；Ak2D(2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为120kJ·mol-1，E2为80kJ·mol-1，则当在1000K进行时，两个反应速率常数的比是：()(A)k1/k2=8.138×10-3(B)k1/k2=1.228×102(C)k1/k2=1.55×10-5(D)k1/k2=6.47×1045.2分(5555)均相反应A+Bk1C+D，A+Bk2E+F在反应过程中具有[C]/[E]=k1/k2的关系，[C]，[E]为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件？()(A)(1)，(2)都符合质量作用定律(B)反应前C，E浓度为零(C)(1)，(2)的反应物同是A，B(D)(1)，(2)反应总级数相等6.2分(5776)5776反应A+BC→AB+C的焓变rHm0，A，C是自由基，AB，BC是分子AB，BC的摩尔键焓。以下哪个关系式可以近似估算该反应的活化能Ea？()(A)0.055AB(B)0.055AB+rHm(C)0.055BC(D)0.055BC-rHm7.2分(5264)5264放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下：()(A)1/8g(B)1/4g(C)1/3g(D)1/2g8.2分(5223)5223400K时，某气相反应的速率常数kp=10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用kC表示，则kC应为：()(A)3.326(mol·dm-3)-1·s-1(B)3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1(C)3326(mol·dm-3)-1·s-1(D)3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-19.2分(5552)5552A，B构成1-1级对峙反应，用H+催化可构成2-2级对峙反应，314++ABA+HB+Hkkkk则k1，k2，k3，k4的关系为：()(A)k1=k3，k2=k4(B)k1.k3=k2.k4(C)k1+k3=k2+k4(D)k4.k1=k2.k3*.2分(5562)5562反应Ak1B(I)；Ak2D(II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？()(A)提高反应温度(B)延长反应时间(C)加入适当催化剂(D)降低反应温度11.2分(5714)5714如果某反应的△rHm=100ｋJ·mol-1，那么活化能Ea将：()(A)Ea≠100ｋJ·mol-1(B)Ea≥100ｋJ·mol-1(C)Ea≤100ｋJ·mol-1(D)都可以12.2分(5263)5263已知二级反应半衰期t12为1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间t14应为：()(A)2/(k2c0)(B)1/(3k2c0)(C)3/(k2c0)(D)4/(k2c0)13.2分(5266)5266一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：()(A)4.5%(B)90%(C)11%(D)50%14.2分(5276)5276水溶液反应Hg22+Tl3+─→2Hg2++Tl+的速率方程为r=k[Hg22][Tl3+]/[Hg2+]。以下关于反应总级数n的意见哪个对？()(A)n=1(B)n=2(C)n=3(D)无n可言15.2分(5302)5302在温度T时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：初浓度c0/mol·dm-30.501.102.48半衰期t12/s-14280885174则该化合物分解反应的级数为：()(A)零级(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应16.2分(5258)5258如果臭氧(O3)分解反应2O3→3O2的反应机理是：O3→O+O2(1)O+O3→2O2(2)请你指出这个反应对O3而言可能是：()(A)0级反应(B)1级反应(C)2级反应(D)1.5级反应二、填空题(共9题18分)17.2分(5838)5838综合反应A11kkBk2C，稳态近似处理的条件是。稳态浓度cB=。18.2分(5152)5152将一Pb酸蓄电池在10.0A电流下充电1.5h，则PbSO4分解的质量为。（已知M(PbSO4)=303g·mol-1）19.2分(5433)5433N2O5分解反应2N2O5──→4NO2+O2在T,p一定时,测得d[O2]/dt=(1.5×10-4s-1)[N2O5],反应单向进行基本能完全,则该反应的半寿期t1/2=2310s。20.2分(5450)5450丁二烯的液相聚合反应,实验已确定对丁二烯为一级,并测得在323K时，其速率常数为3.300×10-2min-1,当丁二烯的转化率为80%时,反应时间为__________________。21.2分(5659)5659正反应是放热的对峙反应在一定转化率x时，存在一最宜温度,此时反应速率r与温度T的关系(r/T)x＝_____________。22.2分(5630)5630据总反应式写出的热力学实验平衡常数K(热)，与根据反应历程推出的平衡常数K(动)，其关系应为。23.2分(5675)5675阿仑尼乌斯公式k＝Aexp(－Ea／RT)中的Ea，称之为。Ea是一个与常数。24.2分(5210)5210O3分解反应为2O3─→3O2，在一定温度下,2.0dm3容器中反应。实验测出O3每秒消耗1.50×10-2mol,则反应速率为_______________mol·dm-3·s-1氧的生成速率为_______________mol·dm-3·s-1,d/dt为_______________。mol·dm-3·s-1.25.2分(5310)5310反应aA→P，已知反应物消耗5/9所需时间是它消耗1/3所需时间的2倍，则该反应的级数为_______，其计算式为。三、计算题(共4题40分)26.10分(5474)5474有一反应mAnB是一基元反应，其动力学方程为-1mAAd=dmckct，cA单位是mol·dm-3，问：（1）k的单位是什么？（2）写出B的生成速率方程Bddct；（3）分别写出当m=1和m1时k的积分表达式。27.10分(5420)5420298K时，N2O5(g)分解反应半衰期t12为5.7h,此值与N2O5的起始浓度无关,试求：(甲)该反应的速率常数(乙)作用完成90％时所需时间。28.10分(5413)5413在363K时,环己烷中研究热分解反应。用分光光度计测得吸光度(A)与时间之关系为：t/min0.003.0012.0015.00A1.9241.6490.9640.813用气相色谱法得到不同时刻之峰面积(S)为：t/min0.003.0010.0015.00S2.5202.0981.3451.014求反应级数及k值,比较二种方法的结果。29.10分(5621)5621在间歇式反应器中，进行一级可逆液相反应,A11kkB,[A]0=0.5mol·dm-3[B]0=0,8min后,A的转化率为33.3%,而平衡转化率是66.7%。求此反应的速率表示式。四、问答题(共1题10分)30.10分(5635)5635对于A11kkB对峙反应,[A]0为A初始浓度,[B]0＝0,平衡时A浓度为[A]eq,证明：eq110eq[A][A]ln()[A][A]kkt