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高一化学卤素测试题可能用到的相对原子质量：Mr(Na)=23Mr(Cl)=35.5Mr(S)=32Mr(Cu)=64Mr(Ag)=108Mr(Mg)=24Mr(K)=39Mr(Ca)=40Mr(Al)=27Mr(N)=14Mr(Br)=80Mr(Mn)=55第I卷(选择题共56分)一.选择题(只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分)1.下列物质属于纯净物的是()A.氯水B.液氯C.漂白粉D.磷在氯气中燃烧的产物2.常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是()A.甲烷B.二氧化碳C.氯气D.氯化氢3.不能通过单质与单质相互反应生成的是()A.FeCl2B.CuCl2C.FeBr3D.AlCl34.实验室用浓硫酸来制氯化氢时,是利用浓硫酸的()A.强酸性B.高沸点酸性C.吸水性D.脱水性5.若从溴水中把溴萃取出来,不能使用的萃取剂是()A.无色汽油B.无水酒精C.四氯化碳D.苯二.选择题(有1-2个选项符合题意，每小题2分，共34分)6.下列叙述中不正确的是()A.按F.Cl.Br.I的顺序,其氧化性由强到弱B.按F-.Cl-.Br-.I-的顺序,其还原性逐渐增强C.原子半径:FClBrID.卤素原子易得电子被还原,因此卤素在反应中都是氧化剂7.检验氯化氢中是否混有少量的氯气的简单的方法是()A.加少量氢气,强光照射,看是否会爆炸B.打开瓶塞,看瓶口是否有白雾产生C.用湿润的碘化钾淀粉试纸看是否变蓝D.注意观察混合气体是否呈现黄绿色8.能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()A.次氯酸钠B.氯气C.漂白粉D.氯水9.在含有溴化钠和碘化钾的混合溶液里通入过量的氯气,将溶液蒸干,并灼烧剩余固体,最后的残留物是()A.KCl和I2B.KCl和NaClC.NaBr和KClD.NaCl和KBr10.下列各组气体中,在实验室能用相同气体发生装置制取的是()A.H2和O2B.CO2和H2C.HCl和Cl2D.HCl和O211.下列各组物质进行充分反应后,无过剩反应物的是()A.2gH2与2gCl2混合后强光照射B.11.7gNaCl与20g98%的浓H2SO4微热C.1gC与10gCuO粉混合强热D.用含0.8gNaOH的溶液吸收0.71gCl212.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O的反应中,还原产物与氧化产物的质量比是()A.4:5B.5:4C.5:1D.1:513.实现下列变化需要加入还原剂的是()A.CaCO3→CO2B.PCl3→PCl5C.WO3→WD.FeCl3→FeCl214.下列各组气体中,不能共存的是()A.HF和HIB.Cl2和HBrC.Cl2和HClD.F2和H215.在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中,加入足量的硝酸银溶液,充分反应后,将所得沉淀洗净.烘干,得到2.87g固体.由此可以得出的正确结论是A.氯离子只有一部分参加反应B.氟离子只有一部分参加反应C.氟化银难溶于水D.氟化钠与硝酸银在溶液中共存16.在反应:2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中,电子转移的数目是()A.16eB.10eC.8eD.5e17.根据下列反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl,2FeCl2+Cl2=FeCl32KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O判断下列氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是:()A.FeCl3I2KMnO4Cl2B.FeCl3Cl2I2KMnO4C.KMnO4FeCl3Cl2I2D.KMnO4Cl2FeCl3I218.能用分液漏斗进行分离的一组混合物是()A.四氯化碳和液溴B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水19.下列物质不能使溴水褪色的是()A.四氯化碳B.氢氧化钠C.碘化钾E.镁粉20.用固体溴化钠制取溴化氢气体可选用的酸是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓磷酸21.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹及其化合物不可能的性质()A.砹化氢很稳定B.砹易溶于某些有机溶剂C.砹是有色固体D.砹化银白色能溶于水22.如图，A处通入氯气，关闭B阀；C处红色布条无变化，打开B阀，C处红色布条褪色。由此可判断D处的溶液是（）A．浓H2SO4B.H2OC．NaOHD.饱和NaCl溶液三.选择题(有1—2个选项符合题意，每小题3分，共12分)23.下列叙述中正确的是()①饱和氯水久置后PH值降低;②铜在氯气中燃烧生成蓝色的氯化铜;③氟化银难溶于水④将氯气通入饱和石灰水中制漂白粉⑤氟的最高化合价为+7A.①B.②③④⑤C.③⑤D.以上都不对24.把含有一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300g,则该氯化镁中的杂质可能是()A.氯化钠B.氯化钾C.氯化钙D.氯化铝25.对于反应:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断:①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③水是氧化剂④CaH2中的氢被还原⑤上述反应中氧化产物与还原产物的质量比是1:1上述判断正确的是()A.①B.②④C.③⑤D.①④⑤26．在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷进烧杯内，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是：（）选项干燥气体a液体物质bAHCl饱和NaCl溶液BCl2H20CCO2NaOH溶液DCONaOH溶液第II卷(非选择题共44分)四.(本题包括2小题共13分)27.（3分）下列说法或操作正确的是__________________(多选则倒扣分)A..作过碘升华的烧杯和圆底烧瓶可以用四氯化碳或氢氧化钠溶液洗B.在实验室里可以用H2和Cl2反应制氯化氢气体C.用托盘天平称量50.56gKClD.用煤油可以从饱和碘水中萃取碘E.做萃取实验,当加入萃取剂后要将分液漏斗倒转过来用力振荡,并不时打开玻璃塞放气F.当溴水和稀碘水的颜色都是黄色时,可以加入四氯化碳来鉴别G.用淀粉碘化钾试纸去检验溶液中是否含有氧化性物质的正确操作应当先用蒸馏水润湿试纸,将其粘在玻璃棒一端,然后将试纸伸入溶液中看试纸颜色是否变蓝.28.（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①③（2）过程②中充入适量Cl2的目的是（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由——————————————————————————————————操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选择的有机溶剂）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层;（4）过程③正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）————————————————————————（5）上述E步骤的操作中应注意：（6）上述G步操作的目的是：____________________________________________________________________________（7）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）五.(本题包括4小题共23分)29．（7分）根据下列实验现象和数据，推断A、B、C、D、E、F、G各是物质。充入适量Cl2③②①海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘光照分两份点燃无色溶液A（过量）7.2g二价金属B无色溶液C0.6g无色气体D橙色溶液浅黄色沉淀试纸变蓝黑色物质无色溶液F无色气体白色沉淀EF黄绿色气体E试纸GABCD____________E______________F____________G___________30．(3分)工业上制漂白粉的化学方程式为：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空气中的CO2而实现漂白的原理:_____________________________(用化学方程式表示);实验室制Cl2的反应原理为______________________________________31.(7分)用单线桥表示下列反应的电子转移情况:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O该反应中的氧化剂是___________;还原产物是___________;反应中有130gZn完全反应,则被还原的HNO3的质量为__________g;被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比是________________32.(6分)在括号内填除杂质的试剂,横线上填分离或提纯物质的方法(1)NaCl溶液中含有少量NaI()_________________________(2)Cl2中混有少量的HCl气体()________________________(3)KNO3溶液中混有少量的AgNO3()_____________________六.(本题包括1个小题共8分)33.(8分)有氯化钠和溴化钠的混合物22g，溶解于适量水中，通入足量氯气，使之充分反应后，将溶液蒸干，得干燥固体17.55g,再加入20g98%的H2SO4,加热至600℃.计算:(1)原混合物里有溴化钠多少克?(2)可生成HCl多少克?