化学反应03之专题01氧化还原的概念

化学反应03之专题01氧化还原的概念1化学反应03之专题01氧化还原的概念通用型Ⅰ例题体验01．（04·江苏·14）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移02．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为：A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶203．下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应04．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体05．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B．NH4HCO3△=====NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO高温=====2Fe＋3CO206．金属加工后的废切削液中含2%∽5%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2△=====N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）化学反应03之专题01氧化还原的概念2①NH4NO2只作氧化剂；②NH4NO2只作还原剂；③只有氮元素的化合价发生了变化；④NH4NO2既是氧化剂又是还原剂；⑤N2既是氧化产物又是还原产物。A．①③⑤B．①④C．②③⑤D．③④⑤07．铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑+NaAlO2(未配平)，有关叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是水B．该反应的氧化产物是N2C．若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为11.2LD．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22.4L08．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）①O3＋2KI＋H2O2KOH＋I2＋O2②SiO2＋2CSi＋2CO↑③SiO2＋3CSiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④09．（11·上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C．2F2+2H2O4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑10．（02·上海·23）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。Ⅱ知识概括A相关概念氧化剂还原剂氧化反应还原反应被氧化被还原氧化性还原性还原产物氧化产物一常见氧化剂1盐类的酸根离子中核心元素处于高价态如KMnO4、KClO3、K2Cr2O72浓H2SO4、HNO3化学反应03之专题01氧化还原的概念33高价金属氧化物如MnO2、PbO2\4过氧化物如Na2O2、H2O25活泼非金属单质如Cl2、Br2、I2、O2、O36高价阳离子如Fe3+、Cu2+、H+二常见还原性1活泼金属单质如Na、Al、Zn、Fe2非金属单质如C、Si、H23低价离子如Fe2+、I―、Br―、S2―、SO32―4低价氧化物如CO、SO25氢化物如HI、HBr、HCl、H2SB概念间的关系记忆方法一十二字诀：失、升、氧，得、降、还，若问剂，正相反。二一正三反：氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应，生成还原产物C电子转移方向和数目的表示方法一双线桥法1双线桥不一定就是两根线，不过至少是两根。2线是从反应物中的某元素指向生成物中的化合价发生改变的同一元素3线上一般标有失、升氧的字样二单线桥法1单线桥不一定就是一根线，至少一根线2线是从还原剂指向氧化剂，从失去电子的元素指向得到电子的元素3线上一般标出电子转移的数目，不过不标得失字样三直观表示图↑↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓↓氧化剂还原产物性质氧化产物化合价升高反应物还原剂被氧化被还原失电子得电子具还原性具氧化性反应产物实质特征反应化合价降低化学反应03之专题01氧化还原的概念4Ⅲ学习感悟A氧化还原反应的实质电子的转移B氧化还原反应的特征化合价的升降C判断是否氧化还原反应的方法观察反应中是不是有化合价的升降D特殊性问题提醒有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应E氧化还原反应与四大反应的关系Ⅳ强化训练01．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应02．稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO3―＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子：①Fe2＋②Mg2＋③SO32―④S2－⑤I－⑥ClO－能让此反应过程发生的是（）A．①③④⑤B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑥03．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．实验室制H2：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑C．用焦炭和水蒸气制水煤气：C+H2OCO+H2D．利用KMnO4分解制取O2：2KMnO4△=====K2MnO4+MnO2+O2↑04．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化化学反应03之专题01氧化还原的概念5C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子05．在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出现分层，再加少量的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是Cr2O72－＋4H2O2＋2H+2CrO5＋5H2O，对此反应有关叙述中不正确的是（）A．Cr2O72－被氧化成CrO5B．该反应不属于氧化还原反应C．H2O2被还原为H2OD．可用它检验Cr2O72－的存在06．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中SO42-有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂07．下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是（）A．Cl2＋H2O===HCl＋HclOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO08．稀硝酸和铁反应的化学方程式为：Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，在此反应中，作氧化剂的HNO3占参加反应的HNO3的质量分数为（）A．20%B．25%C．30%D．35%09．（11·全国·大纲）某含铬(Cr2O72―)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O72―的物质的量为2nxmolC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y10．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体11．amolFeS与bmolFeO投入到VL，cmol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a＋b)×63g②(a＋b)×189g③(a＋b)mol④39a＋bmolA．①④B．②③C．①③D．②④化学反应03之专题01氧化还原的概念612．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2＋O2□＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是（）A．方框中的物质应为Cu2SB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移13．（1）磷酸钙与焦炭、石英混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO，每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________（3）利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为______________________________________________（用离子方程式表示）。14．（11·上海）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______________。（2）上述反应中的氧化剂是_______________，反应产生的气体可用__________________吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—2H3AsO4+3S