化学反应与热能学案(三)

第二章化学反应与热能学案第三节化学反应的速率与限度第1课时化学反应速率【教学目标】1．知识目标：了解化学反速率的概念和表示方法。2．能力目标：掌握有关化学反应速率计算的方法。掌握比较化学反应快慢的方法。重点：化学反应速率的表示方法难点：化学反应速率的计算【自主学习】1、化学反应要有生成，都必须遵循定律，也都伴随着的变化。2、不同的化学反应进行的也不相同。【新课】一、化学反应速率：1、定义：衡量的物理量。2、表示：内或。3、表达式：；单位：或。【经典例题】氢气在氧气中燃烧，开始时，向2L容器中充入的H2为6mol，反应10s后测得H2的浓度为2mol/L，则该反应中用H2表示的化学反应速率为：。4、上述反应中，O2消耗的物质的量为，若用O2的物质的量浓度的变化来表示化学反应速率，则为：。由此可知，同一个反应在相同的反应时间内可以用不同的物质来表示，数值，（所以必须指明物质种类）但是其意义。而且其数值之间存在必然的关系，如上述反应中：v(H2)：v(O2)=，也就等于H2和O2在方程式中的，可以总结如下：aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),则v(A):v(B):v(C):v(D)=。【疑问】对于有固体或者纯液体参加的反应，不能用固体或者纯液体物质来表示化学反应速率。请问为什么？【课堂练习】1．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（）A．甲快B．甲慢C．相等D．无法判断快慢2．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)3．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A．20mL，3mol·L－1B．20mL，2mol·L－1C．10mL，4mol·L－1D．10mL，2mol·L－14．温度不变恒容的容器中进行某反应，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（）A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s5．可逆反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.5mol/(L·min)D．v(D)＝0.1mol/(L·min)第2课时影响化学反应速率的因素【学习目标】1、认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，2、初步了解如何调控化学反应的快慢。一、学生做实验2—5、2—6二、影响化学反应速率的因素：1、内在原因：。2、外界因素：①反应的：其他条件相同的时候，反应所处的，反应速率越快。②反应物的：其他条件不变时，增大反应物的，可以反应速率；反之，反应物的浓度，则可以反应速率。③是否加入：使用正可以反应速率。④反应容器的：对于有参加的反应，其他条件不变时，增大，化学反应速率，反之则。此外，还有哪些因素也会影响到化学反应速率？三、课本49页的思考与交流【随堂反馈】1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质2．将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A．FeB．AlC．MgD．Cu3．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染4．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．增加反应物的物质的量B．升高温度C．缩小容器体积D．加入生成物第3课时化学平衡的判断【学习目标】1、知道许多化学反应在一定条件下是可逆的。2、学会可逆反应的表示方法。3、通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态。4、可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。【自主学习】1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例）开始时：____________；平衡时：______________结论：_____________________那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O(g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。CO+H2O(g)===CO2+H2Co0．010．0100t1时0．0050．0050．0050．005【归纳】反应速率的变化趋势：反应开始：______________________________________________反应过程中：____________________________________________t1时：____________________________________________【思考】：1、什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?2、当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?3、对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？一、可逆反应：1、可逆反应就是指在下，和同时进行，所以，在反应体系里，和共存。例：Cl2、+H2OHCl+HClO2SO2+O22SO3N2+3H22NH3【随堂反馈】1、下列不属于可逆反应的是（）A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解2、氯气溶于水中含有的微粒有：。3、如果氯气的物质的量为1mol，那么溶在足量的水中能不能得到1mol的HClO？4、你还学习过哪些可逆反应？，，二、化学平衡状态：1、建立：以合成氨反应为例（方程式）（1）反应开始时：反应物的浓度，正反应速率；生成物的浓度，逆反应速率。（2）反应进行中：反应物的浓度逐，正反应速率逐渐；生产物的浓度逐，逆反应速率逐渐。（3）某一时刻：正反应速率与逆反应速率。2、含义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。关于化学平衡状态应掌握五个字：逆、等、定、动、变（1）：化学反应达到平衡时，。（2）：化学反应达到平衡时，反应体系中各组分的浓度。（3）：化学平衡是一种平衡，在化学平衡状态下化学反应仍在。（4）：当反应条件改变时，原化学平衡可能会，但是一段时间以后会达到。【强调】化学平衡状态的判断要把握本质：。逆（可逆反应）是化学平衡的前提。等、定、动、变是化学平衡的特征。我们从等、定两点出发：可以判断可逆反应是否已达到化学平衡。（1）等的角度：V(正)=V(逆)（2）定的角度：可逆反应的相关的物理量由改变变为不变（定值）。A．某物质的质量、物质的量、浓度、百分含量、颜色等B．反应混合物总的压强、密度、平均摩尔质量等[例题]说明可逆反应A（气）+B（气）C（气）+D（气）在一定条件下已达到平衡的事实是()A、容器内压强不随时间的变化而变化B、容器内A、B、C、D四者共存C、A、D的消耗速率相等D、D、C的生成速率相等动：指动态平衡，V(正)=V(逆)≠0，可逆反应没有停止，只是正、逆反应速率相等变：指外界条件改变，平衡发生移动，各反应物、生成物的百分含量发生改变。【随堂反馈】1．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等2、对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）A．各物质体积分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶33．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v正(NH3)C．v正(H2)＝3v逆(NH3)D．3v正(N2)＝v逆(H2)4．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB25．在一定温度下，反应2NO2N2O4达到平衡的标志是（）A.混合气体的颜色不随时间而变化B.数值上v(NO2)生成=2v(N2O4)消耗C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.压强不随时间的变化而变化6．现有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol·L－1，B每分钟减少0.05mol·L－1，C每分钟增加0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B．m∶n∶w＝3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol7．在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（）A．用B表示的反应速率是0.75amol/(L·min)B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－18．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________________________。9．影响化学反应速率的外界条件主要是__________、__________、__________、__________，一般地说，其他条件不变时，__________或__________都可以使化学反应速率增大，而__________对有气体参加或生成的反应有影响。10．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值是多少?第4课时化学平衡的移动学习目标：1、化学平衡的移动的定义2、浓度,压强,温度等条件对化学平衡的影响一、含义：可逆反应中，旧平衡的破坏，新平衡的建立过程平衡发生移动本质原因：外界条件的改变使正、逆反应速率不相等。平衡移动的结果：各反应物、生成物的百分含量发生改变。三、影响平衡移动的条件：浓度、压强、温度等。1、浓度对化学平衡的影响：（1）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度,或减小生成物浓度.化学平衡向______移动.减小反应物浓度,或增大生成物浓度.化学平衡向______移动.注意:固体物质和纯液