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1必修二第二章化学反应与能量复习学案一、化学能与热能1、化学反应包含两个过程，一是要反应物中的化学键，这一过程需要克服原子间的相互作用，因此要能量；二是要生成物中的化学键，这一过程会能量。因此化学键的是化学反应中发生能量变化的主要原因。化学反应的本质也是。2、化学反应的两大特征是和。同时遵循定律。3、形成1mol的化学键的能量和断开1mol该化学键的能量是的。而拆开不同的化学键的能量，形成不同的化学键的能量也，所以化学反应中必伴随，能量变化有多种形式，如，但通常主要表现为的变化。因此化学反应分为两类：反应和反应。不同物质所含化学能，所以化学反应中反应物具有的总能量与生成物具有的总能量，但整个反应必遵循。A.从化学键的角度理解：当断裂旧化学键的总能量形成化学键的总能量时，反应能量；当断裂旧化学键的总能量形成化学键的总能量时，反应能量。B.从物质储存化学能的角度理解：当反应物的总能量生成物的总能量时，反应能量；当反应物的总能量生成物的总能量时，反应能量。4、常见的放热反应有常见的吸热反应有5、中和热：酸与碱发生反应生成水时所的热量。6、人类利用能源的三个阶段：时期、时期和时期。能源和能源是两类重要的新能源。7、化学反应的过程可以看成在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的反应，或者是热能等转化为物质内部的能量而被起来的反应。8、在研究化学反应中能量的变化时，我们做了如下的实验：在一个小烧杯里加入约20克已研磨成粉状的氢氧化钡晶体【Ba(OH)2.8H2O】，将烧杯放在事先已滴有几滴水的玻璃片或三合板上，然后向烧杯内加入约10克氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答以下问题：（1）实验所用的用品有2（2）实验现象（3）化学方程式（4）实验中要立即用玻璃棒搅拌的原因是如果实验中没有看到结冰现象，可能的原因是（5）如果没有看到结冰现象，我们可以采取哪些措施来说明反应是吸热反应？9、一个化学反应是吸热还是放热与反应是否加热关。10、某物质具有的能量越低，该物质越，所含化学键越。11、一个化学反应的热量变化量与反应物的物质的量成比，并且与反应物，生成物的状态关。二、化学能与电能1、化学能转化为电能——火力发电（简称“火电”）（1）工作原理：首先通过燃烧，使能转化为能，加热使之以推动，然后带动发电。（2）能量转换过程：（3）能量转换的关键环节：2、化学能转换为电能——原电池（1）定义：利用反应将的装置。（2）工作原理（铜锌原电池见下图）A.化学反应现象：B.化学反应过程：当把导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸溶液中时，由于比活泼，容易电子，被氧化成而进入溶液，电子由通过导线流向，溶液中的H+从上电子被成，再结合成从铜片上逸出。电极反应式：锌片（极）：（发生反应）铜片（极）：（发生反应）总反应：（3）原电池装置的构成——“两极一液成回路”A.一般有两个活泼性同的电极，可以是金属与金属，也可以是金属与可以导电的非金属，如，还可以是其他可导电的材料。B.两个电极均需同时插入溶液中。3C.要形成自发地反应。D.两个电极相连，形成回路。相连的方式有很多种，可以用连接两个电极，也可以把两个电极。（4）原电池反应的本质是3、原电池的应用：4、如何判断原电池的正负极？（1）根据两极材料判断：一般是作负极；作正极。（2）根据电子流向或电流方向判断：电子是由极到极；电流是从极到极。（3）根据电解质溶液内阴阳离子的流向判断：阴离子由极到极，阳离子由极到极。（4）根据原电池两极发生的变化判断：失去电子的一极是极，得到电子的一极是极；发生氧化反应的是极，发生还原反应的是极。（5）根据实验现象判断：金属发生溶解、质量减小的一极是极。质量增大或有气泡发出的一极是极。（6）根据电极反应式和电池总反应式：失电子的一极是极，得电子的一极是极5、锌锰干电池是电池，正极是，负极是，作电解质。负极发生的电极反应式。6、充电电池（又称电池），放电时所进行的是反应，在充电时又进行反应，物重新转化为物，使充电、发电可在一定时期内循环进行。充电电池中能量的转化关系为。铅蓄电池以为负极，以为正极，电解质溶液是。7、燃料电池是一种的发电装置，通过与分别在两极上发生反应，将能直接转化为能的装置。与火力发电相比，燃料电池的燃料利用率、能量转化率。与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物，而是由外设设备提供和等。如氢氧燃料电池（中性电解质溶液），负极电极反应式为正4极电极反应式为，总反应为三、化学反应的速率和限度1、化学反应速率（1）计算表达式为，是一段时间内的速率（2）同一化学反应中，用不同的物质表示的化学反应速率；用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的。但不能用来表示化学反应速率。2、决定化学反应速率的因素有内因，即；外因有：A.温度，关系是B.浓度，关系为（但改变固体和纯液体的量反应速率）C.压强，对于有气体参加或生成的反应而言，关系为D.催化剂，关系为E.固体的表面积，固体的颗粒越小，其单位质量的表面积，与其他反应物的接触面积，化学反应速率。F.反应物的状态：一般来说配成溶液或反应物是气体，都能反应物之间的接触机会，有利于化学反应速率。G.形成原电池，可以氧化还原反应的反应速率。3、可逆反应的特点有，常见的可逆反应有4、化学反应限度（即化学平衡状态）概念：化学反应的限度决定了反应物在给定条件下的最大。研究对象：适用于所有的反应。等：动：平衡定：条件一定，反应物和生成物的保持恒定。变：条件（如：改变，化学平衡。写出达到化学平衡状态的标志：5、提高燃料燃烧效率的措施：A。尽可能地使燃料，提高。B尽可能充分利用，提高。6、提高燃料燃烧效率的意义在于、、。化学平衡特点