化学反应与能量变化高考题

化学反应与能量变化高考真题练习1、（13辽宁12.）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）＋O2（g）=SO2（g）＋H2O（g）△H12H2S（g）＋SO2（g）=错误!未找到引用源。S2（g）＋2H2O（g）△H2H2S（g）＋错误!未找到引用源。O2（g）=S（g）＋H2O（g）△H32S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=23错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。（△H1＋△H2－3△H3）B.△H4=23错误!未找到引用源。（3△H3－△H1－△H2）C.△H4=错误!未找到引用源。（△H1＋△H2－3△H3）D.△H4=23错误!未找到引用源。（△H1－△H2－3△H3）2、（11辽宁27.）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1、-726.5kJ·mol-1。请回答问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ。（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。3、（10辽宁11.）己知：()HCNaq与()NaOHaq反应的△H=-12.1KJ/mol；()HCLaq与()NaOHaq反应的△H=-55.6KJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于A．-67.7KJ/molB．-43.5KJ/molC．+43.5KJ/molD．+67.7KJ/mol4、（09辽宁28）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=kJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求计算过程）。5、（12辽宁27．）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为___________；6、（13北京6.）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7、（13北京26）(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：.8、（13全国I28.）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol-1（ii）CO2(g)＋3H2（g）=CH3OH(g)＋H2O(g)△H2=－49.0k·mol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)△H3=－41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）＋H2O(g)△H4=－24.5kJ·mol－1回答下列问题：由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式________________________。9、（13福建11.）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e—=CO32-+2H2O10、（13广东31.）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－（aq）+O3（g）=IO－(aq)+O2（g）△H1②IO－（aq）+H+(aq)HOI(aq)△H2总反应的化学方程式为______，其反应△H=______11、（12江苏4.）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能12、（11福建24）（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)△H=+140KJ·mol-12C(s)＋O2(g)===2CO(g)△H=—221KJ·mol-1写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。13、（10广东10）下列与化学反应能量变化的相关叙述正确的是（）A、生成物能量一定低于反应物总能量B、放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变D、同温同压下，H2(g）+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的焓变不同14、（10广东9）15、（10浙江12.）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()NgHgMHg催化剂℃、△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOHMgOHD.氧化铝溶于NaOH溶液：232232()AlOOHHOAlOH16、（10重庆12．）已知22HgBrl2HBrg;72kJ/mol.H蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404B．260C．230D．20017、（10北京26（2））过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成3NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。②1molNH4+(aq)全部氧化成3()NOaq的热化学方程式是。18、（09四川9.）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+24SO(aq)+2Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol19、（09重庆12．）下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）