化学反应中的热效应测试卷

1专题一第一单元化学反应中的热效应测试卷班级姓名成绩一、选择题（每小题4分，共48分；只有一个正确选项）1．下列说明乙醇作为燃料的优点是（）①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2．在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（）。A．大B．小C．相等D．不能确定3．关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是()A.2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-14．在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（）。①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B②③⑤C.②③④⑦D．全部5．今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=akJ•mol－1H2(g)+1/2O2(g)═H2O(1)△H=bkJ•mol－12H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=ckJ•mol－1关于它们的下列表述正确的是（）。A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2b=c6.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为（）A.+262.6kJ·mol-1B.－131.3kJ·mol-1C.－352.3kJ·mol-1D.+131.3kJ·mol-127．下列热化学方程式能表示可燃物的标准燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=－184.6kJ·1molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－890kJ·1molC．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=－283kJ·1molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－571.6kJ·1mol8．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在25℃，1.01×105Pa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/molD．若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合放出的热量等于含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合放出的热量9．沼气是一种新能源，其主要成份为甲烷，已知0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=+890kJ/molB．CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+890kJ/molC．CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=－890kJ/molD．1／2CH4（g）+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(l);△H=－890kJ/mol10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)═H2O(1)△H=－57.3kJ•mol－1分别向1L0.5mol•L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）。A．△H1△H2△H3B．△H2△H1△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1△H3△H2312．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198P—O：360O==O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）A．释放1638kJ的能量B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量D．吸收126kJ的能量请将选择题答案填入下表题号123456789101112答案二、填空题（共52分）13、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其它能源间接制取的能源为二级能源，例如自然界中的煤为一级能源，而氢气是一种高效清洁的二级能源，它可由自然界中的水来制取：⑴请你再举些一级能源和二级能源一级能源：、二级能源：⑵关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气14.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量：。（2）1molC(s)与适量H2O(g)发生反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：。（3）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)，放出5518kJ热量：。415．已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1；H2O(g)==H2O(1)，△H2；C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3。若使23gC2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为16．1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：⑴已知热化学方程式：C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.41KJ/molC（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为___________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________⑵燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。17．发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol－1N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=－534kJ•mol－1试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式。18．50mL0.50mol／L盐酸与50mL0．55mol／LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(4)实验中改用60mL0．50mol／L盐酸跟50mL0．55mol／LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0．50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)