化学反应中的能量变化综合练习

化学反应中的能量变化综合练习1、有关化石燃料的说法正确的是（）A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源2、下图是近年来我国能源总消费量与人均能源消费量示意图，从中得出的结论不正确的是（）A．随着经济的发展，能源消费量呈增大趋势B．1995年向后能源消费量减少是由于经济衰退了C．1995年向后能源消费量减少可能是由于对能源的利用率提高了D．从图中也可看出我国近20多年来人口增长的速率减慢了3、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式如下。H2(g)＋21O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋21O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)4、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH＝－akJ/mol4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法确定5、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ/mol现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A．2.44kJB．4.88kJC．44.0kJD．88.0kJ6、已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ/molN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ/mol则肼与NO2反应的热化学方程式为（）A．N2H4（g）＋NO2（g）＝23N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567.85kJ/molB．N2H4（g）＋NO2（g）＝23N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567.85kJ/molC．N2H4（g）＋NO2（g）＝23N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567.85kJ/molD．N2H4（g）＋NO2（g）＝23N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567.85kJ/mol7、已知：2KNO3(s)＝2KNO2(s)＋O2(g)ΔH1＝＋242.44kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－392.00kJ/mol为提供1molKNO3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳（）A．21HHmolB．212HHmolC．212HHmolD．－212HHmol8、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），用100mL5mol·L－1的KOH溶液吸收生成的二氧化碳，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)＋213O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为（）A．8QkJ/molB．16QkJ/molC．－8QkJ/molD．－16QkJ/mol9、在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别是283kJ/mol和890kJ/mol。现有1mol由CO与CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成CO2气体和液态水，释放出738.25kJ的热量，则混合气体中CO和CH4的体积比为（）A．1∶3B．3∶1C．1∶2D．2∶110、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是（）A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)ΔH411、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol12、下列说法或表示法正确的是（）A、由“C（石）→C（金）；△H=+119kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/molC、在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多13、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A、0.4△H1＋0.05△H3B、0.4△H1＋0.05△H2C、0.4△H1＋0.1△H3D、0.4△H1＋0.2△H314、在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A、液化气B、煤油C、煤饼D、木柴15、现有以下几种措施：①燃烧煤时，对尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④16、已知A(g)+B(g)=C(g)△H=△H1D(g)+B(g)=E(g)△H=△H2,若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是()A、(△H2－△H3)：(△H1－△H3)B、(△H3－△H2)：(△H1－△H3)C、(△H3－△H2)：(△H3－△H1)D、(△H1－△H3)：(△H3－△H1)17、上图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是（）A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B、煤、石油、天然气的成分都是有机物C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源18、科学家最近研究发现，生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出大量氧气。下列相关说法不正确的是（）A、该过程与植物的光合作用类似，可称为“海洋中的光合作用”B、该过程中没有涉及到化学变化C、如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法D、如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，以缓解能源危机19、1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为()A、40gB、56gC、60gD、无法确定20、已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-351kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H=-90.7kJ/mol由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为（）A、－1441.8kJ/molB、＋260.3kJ/molC、＋441.8kJ/molD、－260.3kJ/mol21、物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热。已知下列几种物质的生成热：葡萄糖（C6H12O6）-1259KJ/mol；H2O-285.8KJ/mol；CO2-393.5KJ/mol。则1Kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为（）A、3225KJB、2816KJC、6999KJD、15645KJ22、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198kJ/mol、P—O360kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ/mol则P4+3O2=P4O6的反应热△H为()A、＋1638kJ/molB、－1638kJ/molC、－126kJ/molD、＋126kJ/mol23、下列物质不属于化石能源的是（）A．石油B．煤C．植物秸秆D．天然气24、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源。下列能源是一级能源的是（）A．电能B．太阳能C．氢气D．核能25、现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不．切实际．．．的是（）A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率26、人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是（）A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气27、燃烧一定是指（）A．有氧气参加的反应B．化合反应C．氧化还原反应D．离子反应28、现有热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH＝－297.23kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23KJB．B．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量29、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566kJ/molCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ30、已知乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）燃烧的热化学方程式分别为：C2H2（g）+25O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=－1300kJ／molC2H4（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=－1411kJ／mol又已知氧炔焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列说法错误．．的是（）A．相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小B．每摩尔乙炔和乙烯完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高C．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于反应热大小D．每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热少于1411kJ31、6.72L（折算成标准状况）CO和CO2的混合气体充分燃烧，放出的热量使600g水由25℃升到36.3℃。已知水的比热容为4.18kJ·kg－1·℃－1，CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比约为（）A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．4∶132、已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol、丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2跟C3H8的体积比为（）A．3∶1B．1∶3C．1∶4D．1∶133、