化学反应原理》周练试题

鲁科版高二《化学反应原理》周练试题高二化学09-10一．选择题（每题有只有1个正确答案，每题5分，共70分）1．以下一定能说明化学平衡发生移动的是（）A．正、逆反应速率改变B．加入催化剂C．增大压强D．反应转化率的改变2、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低3、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A塑料老化B合成氨C钢铁腐蚀D食物腐败4、对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g);ΔH＞0，下列图像正确的是()5、在密闭容器中，进行合成氨反应，达到平衡后，将平衡气体系中的各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A、平衡向正反应方向移动B、平衡向逆反应方向移动C、平衡不发生移动D、氨的质量分数减小6、下列事实中,能用勒沙特列原理来解释的是（）υυ逆υ正温度AAB3%500℃时间100℃BAB3%温度1×106Pa1×105PaCAB3%压强100℃500℃Dt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应7.在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的（）A、2倍B、1.5倍C、0.8倍D、0.5倍8．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强9．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝nmol/(L·min)，且v(O2)＝mmol/(L·min)。则m与n的关系正确的是（）Am＝n/2Bm＝2n/3Cm＝3n/2Dm＝2n11、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）A使用催化剂能改变平衡常数B使用催化剂能改变反应速率C改变压强对反应速率没有影响D降低压强能加大反应速率12、在一处于平衡状态的反应：X(g)+3B(g)2Z(g)△H0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥13、某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V（L），其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）A．原混合气体的体积为1.2V（L）B．原混合气体的体积为1.1V（L）C．反应达平衡时气体A消耗掉0.15V（L）D．反应达平衡时气体B消耗掉0.05V（L）14、在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（气）＋B(气)2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速度为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（）A3.6molB2.8molC2.4molD1.2mol二、填空题：（每空2分,共30分）15、2AB+C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；(4)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)16、在标准状况下，将67.2LN2和44.8LH2混合，在一定条件下使之反应合成氨气，反应达到平衡，测得反应后的混合气体中氨的体积分数是30%（1）平衡时反应混合物在标准状况下的总体积是。（2）平衡混合物中N2的体积分数是。（3）平衡混合物中H2的体积分数是。17、一定温度下的密闭容器内，充入2molN2、6molH2发生反应：N2+3H22NH3达到平衡后，NH3的体积分数为a%，N2的转化率为m，（1）等温等容时再充入1molN2、3molH2，达到平衡时若NH3的体积分数为b%，N2的总转化率为n，则a---------b,m--------n（填=）。若改为等温等压，则a--------b,m----------n。（2）若保持温度容积不变，改通amolN2、bmolH2、cmolNH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a%，则a、b、c应同时满足-----------------，----------------------。若改为温度、压强不变呢？----------------------。答题卷（将此页裁下，只交此页）班级______________姓名______________得分________________一．选择题（每题有只有1个正确答案，每题5分，共70分）题号1234567答案DABDADC题号891011121314答案CBCBDBB二．填空题（每空2分,共30分）15、2AB+C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是____吸热反应（填放热或吸热）；(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈__气________态；(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为__气__态，C为__气__态；(4)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡__不_移动(填正向、逆向、不)16、（1）平衡时反应混合物在标准状况下的总体积是82.16L。（2）平衡混合物中N2的体积分数是63%。（3）平衡混合物中H2的体积分数是7%。17、一定温度下的密闭容器内，充入2molN2、6molH2发生反应：N2+3H22NH3达到平衡后，NH3的体积分数为a%，N2的转化率为m，（1）等温等容时再充入1molN2、3molH2，达到平衡时若NH3的体积分数为b%，N2的总转化率为n，则a__________b,m__________-n（填=）。若改为等温等压，则a_____=______b,m_______=______-n。（2）若保持温度容积不变，改通amolN2、bmolH2、cmolNH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a%，则a、b、c应同时满足_____a+c/2=2,__b+3c/2=6__。若改为温度、压强不变呢？a/b=1/3__________________________。