化学反应原理专题三复习

1专题三第一单元弱电解质的电离平衡一、强弱电解质1、电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液或熔化状态能导电的化合物略物质种类大多数盐、酸、碱、金属氧化物、H写在前的氢化物大多数有机物、非金属氧化物、H写在后的氢化物能否电离能不能注意：单质即不是电解质也不是非电解质，NH3、SO3等水溶液虽能导电，但它们不是电解质【例】现有下列物质，请根据要求填空：1氢氧化钠固体2铁丝3氯化氢气体4稀硫酸5二氧化碳气体6稀氨水7蔗糖晶体8熔融氯化钠（1）属于电解质的是（2）属于非电解质的是（3）属于电解质，但是在所给状态下不导电的是2、电解质的导电（1）电解质导电的原因：电离成自由移动的离子（2）电解质导电的条件：水溶液中或熔化状态（3）影响电解质导电的因素：离子浓度——浓度越大，导电能力越强3、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全电离不完全电离电离条件熔化状态或水溶液水溶液物质种类大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、H2O、NH3·H2O溶液中粒子离子分子，离子表示方法=注：中学中强酸有HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等5个，其它为弱酸，强碱有四个：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(NH3·H2O及不溶的氢氧化物一般为弱碱)【例】现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨2NH3·H2O⑩H2S请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的电解质是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是；（4）在水溶液中，不能完全电离的是；二、弱电解质的电离平衡1电离平衡状态及特征2、电离平衡常数：K越大，电离度越大，说明酸（或碱）越强3、电离度：弱酸的电离度越大，酸性越强。)(][)(][HAccAcHAccH＝总的分子数已电离的分子数物料守恒：c(HAc)=[Ac－]＋[HAc]，c(HAc)称为分析浓度4、电离度的影响因素：醋酸溶液中存在以下平衡：HAcH＋＋Ac－（正反应吸热）→方向[HAc][Ac－][H+]α(HAc)pH加入NaAc←↑↑↓↓加入NaOH→↓↑↓↑加入HCl←↑↓↑↓加入水稀释→↓↓↓↑加入冰醋酸→↑↑↓升温→↓↑↑↑注意：越稀越电离（浓度越稀，α越大，H+浓度越小）5、多元弱酸的电离：分步电离、一步定性三、水的电离1、水的离子积常数H2O＋H2OH3O＋＋OH－写成：H2OH＋＋OH－常温下：Kw＝c(H+)·c(OH－)＝1×10－142、影响水电离的因素：←↑→↓条件移动方向C(H+)C(OH－)C(H+)与C(OH－)比KW溶液酸碱性pH再加入纯水------===--中7加入NaOH←↓↑--碱7加入HCl←↑↓--酸73加入NaAc→↓↑---碱7升温→↑↑==↑中7注意：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。不论在任何溶液中，由水电离出的c(H+)=c(OH-)。Kw只与温度有关，在特定温度下为定值。T↑，Kw↑。【例】1、求0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离的H＋、OH－的浓度2、求0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离的H＋、OH－的浓度结论：某溶液由水电离的c(H+)或c(OH－)为10－12时，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。第二单元溶液酸碱性一、溶液酸碱性：1、中性溶液：c(H+)=c(OH－)＝10－7mol/L酸性溶液：c(H+)c(OH－)碱性溶液：c(H+)c(OH－)2、pH计算时请注意：（1）先判断溶液酸碱性，（2）若溶液呈酸性，先求c(H+)；溶液呈碱性，先求c(OH-)再由Kw求c(H+)（3）由公式计算pH。二、酸碱中和滴定1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。注意：滴定管与量筒的区别：精确度、零刻度、刻度顺序2、指示剂：酚酞(无←→8←→浅红←→10红)甲基橙（红←→3←→橙红←→4.5黄）选择原理：完全反应时的pH与指示变色时pH要吻合3、操作步骤：（1）准备：滴定管：检漏→洗涤（水洗、润洗）→装液→调零→读数锥形瓶：不能润洗（2）滴定：眼睛注视锥形瓶，半分钟内不褪色，读数为0.00，重复操作1-2次取平均值4、误差分析：步骤1、写出计算公式：步骤2、以实验后读数为“桥”进行判断例：称量ag纯净碳酸钠固体，溶解后放入1L容量瓶定容；以未知浓度的盐酸滴定碳酸钠溶液（甲基橙为指示剂）公式：，Va为实验后读数：（1）滴定前未排除气泡，滴定后消失4（2）滴定前仰视（3）滴定后俯视（4）滴定管用水洗后，直接盛放盐酸（5）滴定管用水洗后，直接盛放碳酸钠（6）锥形瓶用水洗后，又用待测液润洗（7）滴定过程中向锥形瓶中加入蒸馏水（8）锥形瓶摇动时，有液体溅出（9）碳酸钠已吸潮（10）碳酸钠含有碳酸氢钠、氢氧化钠三、一元强酸与一元弱酸的比较：（一）对于相同体积、物质的量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸0.1mol/L的盐酸0.1mol/L的醋酸pH大小溶液中Ac－和Cl－的浓度导电能力与足量的锌反应，生成H2的量与足量的锌反应，反应的起始速率与足量的锌反应，反应的平均速率分别把它们中和到恰好完全反应在，消耗0.1mol/LNaOH的体积分别把它们中和到pH=7，消耗0.1mol/LNaOH溶液的体积分别加入同浓度等体积的NaOH溶液，反应后溶液的pH值（二）对于相同体积、pH均等于2的醋酸和盐酸：比较下列各项的大小盐酸醋酸物质的量浓度溶液中Ac－和Cl－的浓度导电能力与足量的锌反应，生成H2的量与足量的锌反应，反应的起始速率与足量的锌反应，反应的平均速率分别把它们中和到恰好完全反应在，消耗0.1mol/LNaOH的体积5分别把它们中和到pH=7，消耗0.1mol/LNaOH溶液的体积分别加入pH=12等体积的NaOH溶液，反应后溶液的pH值稀释100倍后的pH稀释到pH=4时，所耗的水量第三单元盐类的水解一、盐类的水解反应1、原理：盐电离出离子破坏水的电离，促进水的电离。2、规律：无弱不水解，谁强显谁性（盐的水解一般只有1%，绝大部分不水解）3、书写：可逆号，不能标有↑↓，多元弱酸盐要分步4、酸式盐：（1）强酸酸式盐：NaHSO4＝Na++H++SO42－（相当于一元酸）（2）弱酸酸式盐：盐完全电离，酸式根离子既水解也电离电离大于水解呈酸性：如HS－、HSO3－和H2PO4－显酸性水解大于电离呈碱性：如HCO3－【例】NaHCO3在水中发生的行为：NaHCO3＝Na++HCO3－、HCO3－CO32－＋H＋、HCO3－＋H2OH2CO3+OH－二、影响盐类水解的因素：1、内因：越弱越水解。因为对应酸越弱（即越难电离），离子即越易与H＋结合：K（HA)K(HB)则pH(NaA)pH(NaB)2、外因：对于CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－条件移动方向C(H+)C(OH－)pH水解程度再加入纯水加入NaOH加入HCl加入NaAc加入HAc升温三、水解的应用：1、判断溶液酸碱性：谁强显谁性越弱越水解62、配制易水解盐：如配Al(SO4)3溶液时为防水解加入少量稀H2SO4，配AlCl3时为防水解加入少量稀HCl。3、双水解反应（离子共存）例：泡沫灭火器Al3+与HCO3－NH4+与AlO2－、SiO32－，Fe3+、Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、AlO2－、SiO32－等四、离子浓度的比较及溶液中的守恒1、单一型溶液2、混合型溶液3、溶液中的守恒：（1）电荷守恒：溶液要保持电中性，所以阴离子所带的负电荷要等于阳离子所带的正电荷。（2）物料守恒（原子守恒）：【例】比较下列溶液的主要离子浓度关系、电荷守恒式、物料守恒式1、NaAc：2、H2S3、等浓度的NaAc和HAc或NH4Cl和NH3•H2O的混合液4、写出NaHCO3、NaH2PO4的电荷和物料守恒式。五、一元酸与一元碱的等体积混合：1、等物质的量浓度一元强酸与一元强碱等体积混合后，pH=7一元弱酸与一元强碱等体积混合后，pH＞7一元强酸与一元弱碱等体积混合后，pH＜72、pH＝2一元酸与pH＝12的一元碱强酸与强碱等体积混合后，pH=7弱酸与强碱等体积混合后，pH＜7强酸与弱碱等体积混合后，pH＞7第四单元沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡原理1、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化曲线冷却结晶：溶解于热水中，冷却，过滤。如除去KNO3含有少量NaCl杂质。蒸发结晶：溶解水中，蒸发，趁热过滤。如除去NaCl含有少量KNO3杂质。2、沉淀溶解平衡和溶度积AnBm(s)nAm+(aq)+mBn－(aq)Ksp＝c(Am+)n•c(Bn+)m溶度积常数只与温度及物质的溶解度有关，与溶质离子的浓度无关！当c(Am+)n•c(Bn+)m＞Ksp时，溶液处于过饱和状态，沉淀析出当c(Am+)n•c(Bn+)m=Ksp时，溶液处于沉淀溶解平衡状态7当c(Am+)n•c(Bn+)m＜Ksp时，沉淀溶解3、溶解平衡的影响因素：（1）内因：（2）外因：大多数盐类的随温度升高溶解度增大，少数变化不大（如NaCl），个别随温度升高溶解度而减少[如Ca(OH)2]二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀溶解2、沉淀生成3、沉淀转化已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－36，如何控制溶液的pH分离浓度均为1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液？过关思考题：1、物质可以分为酸、碱、盐、氧化物、非金属氧化物、单质、氢化物，它们属于电解质还是非电解质，属于强电解质还是弱电解质？2、电解质能导电的条件是什么？离子化合物和共价化合物导电条件有何不同，举例说明。3、KNO3、H2S、NaHSO4、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2存在何种平衡？4、写出NaH2PO4物料守恒式和电荷守恒式。5、往稀醋酸溶液中加入水和冰醋酸，CH3COOHCH3COO－+H+平衡如何移动，电离度和pH如何变化，为什么？6、加热纯水，Kw有何变化？pH有何变化？为什么？7、将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH是多少？为什么？8、pH=5的硫酸溶液和pH=5的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)分别为多少？9、由水电离出的[H+]＝10－12的溶液可能是什么溶液？由水电离的[H+]＝10－5的溶液可能是什么溶液？10、计算pH=10的Ba(OH)2和pH=12NaOH等体积混合后的pH？计算就注意什么？11、求pH=a的溶液中c(H+)和c(OH－)11、(NH4)2SO4、AlCl3、K2CO3溶液呈什么性？用离子方程式表示原因。13、为什么NaHCO3的碱性比NaAc碱性强。14、如何配制FeCl3溶液？并说明理由15、草木灰（K2CO3）为什么与过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]不能混合使用？16、比较NaAc溶液中各离子浓度的大小，并说明原因17、比较Na2CO3溶液中各离子浓度的大小，并说明原因18、中和滴定步骤及仪器？为什么滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗？19、已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－36，问如何控制溶8液的pH分离浓度均为1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液20、下列酸碱等体积混合后，溶液pH＝、＞、＜7，说明理由混合项目pH理由等浓度一元强酸与一元强碱等体积混合后等浓度一元弱酸与一元强碱等体积混合后等浓度一元强酸与一元弱碱等体积混合后pH=2的强酸与pH=12的强碱等体积混合后pH=2的弱酸与pH=12的强碱等体积混合后pH=2的强酸与pH=12的弱碱等体积混合后21、对于相同体积、物质的量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，比较大小，并说明理由比较项目盐酸（）醋酸理由①pH大小②溶液中Ac－和Cl－的浓度③导电能力④与足量的锌反应，生成H2的量⑤与足量的锌反应，反应的起始速率⑥与足量的锌反应，反应的平均