搜索
由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷)(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()A．v(AB3)＝0.5mol/(L·min)B．v(B2)＝0.6mol/(L·min)C．v(A2)＝0.4mol/(L·min)D．无法判断2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断5．可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费下列说法正确的是()A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应D．B、C都是气体，正反应是放热反应6．可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是()A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂Xkb1.comC．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强7．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是()A．温度越高B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大8．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)催化剂加热4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡10．(2010·天津市塘沽区期末)可逆反应mA(固)＋nB(气)Pc(气)＋qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n＞p＋qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动11．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的12C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞012．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费A．升高温度，同时加压B．减小压强，同时降温C．增大反应物的浓度，使用催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度13．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2＋H2H2O(气)＋CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝amol，乙：n(CO2)＝amol，n(H2)＝2amol。丙：n(CO2)＝n(H2)＝n(H2O)(气)＝amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是()A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．乙＞甲＞丙14．(2011·福建南安一中期末)相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ15．将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B．反应物的转化率都提高C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题16．(6分)一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g)ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K＝__________。(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。17．(10分)某化学反应2AB＋D在4种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内，A的平均反应速率为__________mol·(L/min)。(2)在实验2，A的初始浓度c2＝__________mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2还隐含的条件是__________。由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_________v1(填“＞”“＝”“＜”)，且c3__________1.0mol/L(填“＞”“＝”“＜”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的是__________反应(选填“吸热”“放热”)，理由是________________________________。18．(6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是____________。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________。19．(10分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂20．(5分)(1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡(以下填“增大”、“减小”或“不变”)。①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。②若a＞b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。(2)若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。①平衡时A与B的转化率之比是__________。②若增大A的浓度，则A的转化率__________。③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b__________c＋d(填“＞”“＝”或“＜”)。21．(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g)ΔH＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________________。(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率__________，化学反应速率由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费__________(以上均“增大”“减小”或“不变”)。(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_______