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1化学反应速率和化学平衡一、选择题1．能用能量判据判断下列过程的方向的是().A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大2．NO2中存在下列平衡：2NO2N2O4(g)(正反应是放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是().A．温度130℃，压强3.03×105PaB．温度25℃，压强1.01×105PaC．温度130℃，压强5.05×104PaD．温度0℃，压强5.05×104Pa3．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)ΔH＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量4．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是().A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b5．可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是().A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体6．2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是().①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④8．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是().①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变A．①②B．②③C．①④D．③④9．在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少amol/L，B的平均反应速率v(B)＝a/15mol/(L·min)，C增加2a/3mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q().A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶110．将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是().A．升高温度，X的体积分数减小B．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变C．缩小体积，Y的物质的量浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大11．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小2③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤12．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是().A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1)mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应13．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是().A．a点B．b点C．c点D．d点14．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0。下列说法中错误的是().A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒15．在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到化学平衡Ⅰ。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是()A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率C．n(C)/n(A)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小D．n(A)/n(B)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大16．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是()A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)所具有的内能B．将2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化17．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是（）.A．若X为非气态，则正反应为吸热反应B．正反应为放热反应，X一定为气态C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态D．若加入少量的Z，该平衡向左移动18．反应A(g)+3B(g)2C(g)△H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是().A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动319．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）.A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H220．在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量（）.A.等于8molB.等于1.6molC.大于0.8mol小于1.6molD.大于1.6mol21．可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是().A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大22．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH＜0，下列结论中不正确的是().A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC.若m+n=p+q,则往含有mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小二、非选择题23．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应__________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______________________________________________。24．(10分)设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度(T)K1K29731.472.3811732.151.67(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。A．缩小容器体积B．降低温度C．使用合适的催化剂D．设法减少CO的量E．升高温度②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；425．(10分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3ΔH0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题(计算结果保留一位小数)：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为__________。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀________克？26.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_________________________________；此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为。(2)在5～