化学反应热测试题

选修4专题1第一单元测试题（2013.3.4）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列化学变化生成物总能量比反应物总能量高的是（）①液态水汽化；②N2与氧气反应生成NO；③氯化铵与氢氧化钡反应；④氯酸钾分解制氧气；⑤H2与氧气反应生成H2OA．①③④B．②③④C．②③D．③④2．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol4.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—15．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多6．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+21O(g)2ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10237．（09上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(lQ、2Q均为正值)：221222H(g)+Cl(g)2HCl(g)+QH(g)+Br(g)2HBr(g)+Q有关上述反应的叙述正确的是w.（）w.w.k.s.5.u.c.o.mA．12QQB．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出lQ热量D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(1)具有的能量8.(09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）9．（09海南卷12）已知：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m10.(09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐班级：学号：姓名：分数：请将答案填入下表一、选择题题号12345678910答案二、填空题11(8分)．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应时释放能量还是吸收能量要取决于，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。12（8分）．指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H213（4分）、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④请回答下列问题：(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。14（16分）．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______________________________________________________________（5分）（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。________________________________________________________________（5分）（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_________________________________________________（6分）15（14分）．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。答案题号12345678910答案BAAABCACAB11．吸收能量，放出能量，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热12(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电能变化学能13、(1)等于(2)ΔH1=ΔH2+21(ΔH3+ΔH4)14．(1)CH3OH(l)+23O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1(3)C2H2(g)+25O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝–1300kJ·mol－115（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小答案题号12345678910答案BAAABCACAB11．吸收能量，放出能量，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热12(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电能变化学能13、(1)等于(2)ΔH1=ΔH2+21(ΔH3+ΔH4)14．(1)CH3OH(l)+23O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1(3)C2H2(g)+25O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝–1300kJ·mol－115（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小答案题号12345678910答案BAAABCACAB11．吸收能量，放出能量，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热12(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电能变化学能13、(1)等于(2)ΔH1=ΔH2+21(ΔH3+ΔH4)14．(1)CH3OH(l)+23O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1(3)C2H2(g)+25O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝–1300kJ·mol－115（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小答案题号12345678910答案BAAABCACAB11．吸收能量，放出能量，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热12(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电能变化学能13、(1)等于(2)ΔH1=ΔH2+21(ΔH3+ΔH4)14．(1)CH3OH(l)+23O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1(3)C2H2(g)+25O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝–1300kJ·mol－115（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小