化学反应的热效应练习题

1化学反应的热效应练习题一．选择题（共10小题）1．（2015•崇州市校级模拟）已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）2．（2015•嘉峪关校级三模）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）3．（2015•普兰店市）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4gH2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol4．（2015•南充模拟）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol2C．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1，a＜574D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ5．（2015•张家界模拟）下列变化中，属于放热反应的是（）A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/molB．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/molC．能量变化如图所示的化学反应D．形成化学键时放出能量的化学反应6．（2015•辽宁校级模拟）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出akJ能量D．该反应焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol7．（2015•市中区校级模拟）根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低3．8．（2015•大庆校级模拟）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．已知H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量9．（2015•临沂校级模拟）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol10．（2015•信阳校级模拟）已知反应：①101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（）A．H2的燃烧热为285.8kJ/molB．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量二．填空题（共10小题）11．（2013秋•高台县校级期末）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ．（1）写出该反应的热化学方程式．（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H=12．（2014秋•米易县校级月考）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ•mol﹣1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为，C3H8的燃烧热为．（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．4（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是．13．（2015春•桂林校级月考）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．14．（2015春•盘县校级期中）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．在化学反应过程中，是将转化为．（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应．15．（2014秋•通州区期中）已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mol﹣1；②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1；③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H2=+19kJ•mol﹣1．写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式．16．（2013春•朝阳县校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号）（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为（3）常温下燃烧3g等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为．517．（2015春•芜湖校级期中）已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=kJ•mol﹣1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2，△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）已知：①2CO（g）+4H2（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=+71kJ•mol﹣16CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣90.5kJ•mol﹣1；②CH4（g）的燃烧热为﹣890kJ•mol﹣1．写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式．18．（2014秋•昆明校级期中）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值（填“相等”或“不相等”）．19．（2013秋•安溪县校级期末）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．①反应的热化学方程式为．②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．20．（2015春•石家庄校级月考）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）