化学反应类型与复分解反应(复习课)

1化学反应类型与复分解反应（复习课）一、教材分析1、地位和作用该节内容为初三化学第二单元第二节、第五单元第三节、第六单元第三节、第七单元第二节的内容。在此之前学生对化学反应类型与复分解反应有了一定的认识，在总复习课中安排的位置在身边的化学物质，水和常见溶液，金属和金属矿物，酸碱盐，构成物质的微粒，组成物质的元素之后，学生已经具有能系统的归纳知识的能力。同时又为后面化学反应方程式的复习奠定基础，起到了承上启下的作用。它是初中化学的核心内容。通过对化学反应类型与复分解反应的复习之后，学生对化学方程式的书写会有质的突破，对有关化学方程式的计算等有很大的帮助，对培养学生如何归纳知识有很大的益处。2、学情状况分析与对策我教的班级为九年级一、二、四、五班，学生属于飞实验班学生，很多学生已经失去了学习兴趣，思维不活跃，操作能力较弱、协作能力差，且集体荣誉感不强。通过前面的复习中，学生已经复习了身边的化学物质，水和常见溶液，金属和金属矿物，酸碱盐，构成物质的微粒，组成物质的元素等有关知识，在能力上，学生已经学会归纳总结及自主复习的方法，在这一专题的复习中我主要起一个引导者的作用。二、复习目标：1．能正确判断四种基本反应类型；2．理解、掌握复分解反应发生的条件及复分解反应的类型3．了解其他反应。重点：1．正确判断四种基本反应类型；2．复分解反应发生的条件及复分解反应的类型。难点：1．正确判断四种基本反应类型；2．复分解反应发生的条件及复分解反应的类型。三、教学进程化学反应类型：（学生自主完成）（一）、基本反应类型注意：不是所有的化学反应都属于这四种基本反应类型。1、化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成物质的反应，叫反应。表示为：A+B+…C特点：生成物只有一种而且不可能是单质。2、分解反应定义：由一种物质生成物质的反应，叫反应。表示为：AB+C+…特点：反应物只有一种而且不可能是单质。3、置换反应定义：由一种单质于一种化合物反应生成的反应，叫反应。表示为：A+BCB+AC特点：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。4、复分解反应定义：由一种单质于一种化合物反应生成的反应，叫反应。实质：离子之间的互换反应表示为：AB+CDAD+CB2特点：反应物和生成物都是化合物，互换成分时各元素或原子团的化合价都保持不变。（二）其他反应类型1、氧化-还原反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应，即物质氧的反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应，即物质氧的反应。（填“得到”或“失去”）2、中和反应：特指与生成盐和水的反应。3、既不属于基本反应类型，也不属于氧化还原反应的反应：如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O和CO+CuO=Cu+CO2易混点辨析：明确化学反应的分类有多种，基本反应类型只是其中一种，氧化反应和还原反应是另一套分类系统，二者不要混淆。还要明确中和反应属于复分解反应，不是基本反应类型。针对训练：1、氯化钡溶液能与硫酸反应，生成不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡白色沉淀，其反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应2、某厂排放的废水中含有硫酸，若用氨水（NH3•H2O）中和，就能得到氮肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]，该反应所属的反应类型是（）A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应3、下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是（）A.3Fe+2O2点燃Fe3O4B.2H2O通电2H2↑+O2↑C.CO+CuO△Cu+CO2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4、初中化学中的四种常见物质：A、B、C、D，它们有如图7-1-2所示的转化关系。A、D是单质，A为固体，B、C、D常温下都是无色气体。(1)自然界有多种A，其中一种可导图7-1-2电的A名称为；D的化学式为；(2)①、②、③反应属于化学反应基本类型中的反应；(3)C溶于水，部分与水发生反应，证明C与水发生了反应的方法是：。5、11．下列物质间的反应属于分解反应的是A．煅烧石灰石B．酸碱中和C．铁投入稀盐酸D．氢气在氧气中燃烧6、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代的先辈们将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就得到了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述过程：(1)分解反应。(2)化合反应。(3)复分解反应。7、实验室可用铁与稀盐酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式，3该反应的基本反应类型是；上述反应生成的盐和烧碱在溶液中反应产生沉淀，该反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是。复分解反应发生的条件及复分解反应的类型1、复分解反应发生的条件生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。2、复分解反应的类型（1）酸+金属氧化物→盐+水注：该反应大部分情况都能发生2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O；（实验探究）3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O；6HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2O；（2）酸+盐→新盐+新酸这种反应类型包括两种：A．酸与碳酸盐反应，酸+碳酸盐→新盐+二氧化碳+水2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O；H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2O；（实验探究）2HNO3+CuCO3==Cu(NO3)2+CO2↑+H2O；B．特殊盐与酸反应产生沉淀,可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClH2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3（实验探究）（3）酸+碱→盐+水注意：该类反应大部分情况均可进行HCl+NaOH==NaCl+H2O；Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O；H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O；（实验探究）（4）碱+盐→新碱+新盐条件：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；（实验探究）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2↓+BaSO4↓（实验探究）（5）盐+盐=两种新盐条件：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶；如：CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4；（实验探究）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（实验探究）针对训练：例1：下列反应中属于中和反应的是（）A.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OD.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl分析：所谓中和反应就是指酸和碱生成盐和水的一类反应。中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应。例2：制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）A.1个B.2个C.3个D.4个分析：相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能发生反应如下：CaO+H2O==Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。故答案为B。4例3：某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（）A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO3)2分析：C、D溶于水后可电离出Ba2+，造成中毒，A不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成BaCl2，BaCl2溶于水电离出Ba2+，造成中毒；而BaSO4既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出Ba2+，不会中毒。故答案为B。例4：下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（）A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl-、SO42-C.Fe3+、SO42-、OH-D.Ca2+、NO3-、CO32-分析：要使复分解反应发生，必须要有水、沉淀或者气体生成。换句话说，若溶液中的离子既不结合成水，也不结合成沉淀或气体，则相互间能共存，否则不能共存。A中H+、CO32-可结合成H2CO3，易分解生成H2O、CO2，故不能共存。C、D中Fe3+与OH-、Ca2+与CO32-都可结合成沉淀，故也不能共存。而B中，Cu2+、Cl-、SO42-彼此之间既不能组合成水，也不能结合成气体或沉淀，可大量共存，故答案为B。注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下离子不能大量共存：H+：OH-、CO32-；OH-：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+等；CO32-：H+、Ca2+、Cu2+、Ba2+；Cl-：Ag+SO42-：Ba2+；同步练习：1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（）A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸钠D.氯化钠2．下列各组物质相互间不能发生反应的是（）A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH4．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（）A.铁质容器B.铜质容器C.银质容器D.塑料容器5．下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（）A.氢氧化钾溶液与盐酸B.氯化钡溶液与稀盐酸C.碳酸钡溶液与盐酸D.铜和硝酸汞溶液6．下列关于碱的说法中，正确的是（）A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱D.100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性7．下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.石蕊试剂D.澄清石灰水8．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%9．已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（）A.盐酸和氢氧化钾B.碳酸钠和氢氧化钡C.盐酸和氢氧化钙D.氢氧化钠和硫酸10．分别将下列物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A.Ba(NO3)2、Na2SO4B.CuSO4、NaOHC.AgNO3、HClD.NaCl、KNO311．利用无色酚酞试剂就能鉴别的一组溶液是（）A.BaCl2、H2SO4、HClB.NaOH、KOH、HClC.K2CO3、Na2CO3、KClD.NaCl、NaOH、HCl12．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Mg2+、SO42-13．小明学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面（主要成分为碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解5C.取少量分别倒入食醋D.分别尝它们的味道19．如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（）A.上浮，压力不变B.上浮，压力增大C.下沉，压力增大D.下沉，压力不变20．下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B.Cu(NO3)2、N