化学反应速率_化学平衡测试题

1化学反应速率与化学平衡测试题1.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·L－1·s－1B.v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C.v（C）＝0.8mol·L－1·s－1D.v（D）＝1mol·L－1·s－12.在一定条件下，22ONO22NO达到平衡的标志是（）A.NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B.反应混合物中各组分物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的平均相对分子质量改变3.．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）4.下列说法正确的是（）A.在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动B.在密闭容器中，当3CaCO2COCaO处于平衡状态时，再加入22ONa固体3CaCO的量会减少C.有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动D.在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量5.如图为5PCl（气）3PCl（气）+QCl2的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（）A.降温B.降压C.增加5PCl的量D.增加3PCl的量6.有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4+Q，则以下说法正确的是：()A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vbB．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vbC．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D．反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同27.加热52BA气体按下式分解：52BA)(g)()(232gBgBA①)(32gBA)()(22gBgBA②在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃达平衡后，浓度为0.5mol/L，52BA浓度为0.7mol/L，则t℃时，2B平衡浓度是（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.1.5mol/L8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：222OSO32SO并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（）A.等于%pB.大于%pC.小于%pD.无法判断9.在反应N2＋3H22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol·L-1,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1,则反应所经历的时间为（）A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s10.在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：A2)()(sCgB，且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（）A.或正反应是吸热反应，则A为非气态B.若正反应是放热反应，则A为气态C.若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动D.压强对该平衡的移动无影响11.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了D.ｍ＜2ｎ12.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应)(5)(2gQgR)()(4gnYgX反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是（）A.2B.3C.4D.513.对于)()(gnBgmA)()(gqDgpC的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质量是从26g/mol变为29g/mol，则下列说法正确的是（）A.qpnm，正反应是放热反应B.qpnm，正反应是吸热反应C.qpnm，逆反应是放热反应D.qpnm，逆反应是吸热反应14.(08年上海21题)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（）3A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3二、填空题（共46分）15.（05年上海25题）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）16.（08年上海25题）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：300CK＞350CK，则改反应是热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状4a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂17.（09年上海25题）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：①该反应的平衡常数表达式为：K=②该温度下，在2L盛有23FeO粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①②18.（11年上海25题）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）。a．2v正(HF)=v逆(H2O)b．v(H2O)=2v(SiF4)c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为。三、计算题22.N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应，N2和H2的起始浓度分别为14Lmol和18Lmol，反应达平衡时有10%的N2被消耗，回答：（1）平衡后的压强为原压强的百分之几？（2）此时氨占气体总体积的百分之几？（3）此时若使容器中氨的浓度超过11Lmol，可采取哪些措施？1.B2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.B9.D10.AB11.AD12.A13.BD14.AC二.填空题：15.（1）K=c2(HI)c(H2)·c(I2)（2）0.167mol/L·min5（3）①减小c②f（4）见右图16.．⑴K=[NO2]2[NO]2·[O2]放热⑵b1.5×10-3mol·L－1·s－1⑶bc⑷c17.答案：（1）323[CO][CO]0.015mol/(Lmin)（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变（合理即给分）（3）b（4）（合理即给分）【解析】（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)3mol2×56g0.3mol11.2gv(CO)=ct=0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1（2）可逆反应平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表现为反应物和生成物的浓度、质量、百分含量不随时间变化，注意不能考虑固态或纯液态的物质。前后体积变化的可逆反应还可通过压强来判断是否平衡，若反应中含有有色气体，还可通过气体的颜色变化来判断。（3）根据温度升高，反应速率增大，图像b正确，注意二者并非正比例关系，a项不正确。（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；碱式电离的离子方程式为：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH－浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。18.【解析】（1）SiF4，H2O；SiO2；根据勒夏特列原理：在地壳深处，压强增大，反应向正反应方向进行，故有SiF4，H2O气体逸出；在地壳浅处，压强减小，反应向逆反应方向进行，故有SiO2沉积；（2）a，d；上述反应为放热反应，K值变大说明反应向正反应方向进行，反应体系温度降低，故平衡移动时逆反应速度先减小后增大。（3）b，c；a.错误，正确为v正(HF)=2v逆(H2O)b.正确；c.正确；d.错误，达到平衡时，反应在继续，只是v正=v逆（4）0.0010mol·L—1·min—1由化学方程式可知，气体质量增加即SiO2质量减少，故容器内气体增大量与HF反应量有：v（HF）=4v（SiO2）=4×（0.12g/L÷60g/mol）÷8min=0.0010mol/（L·min）【点评】本题以地壳为背景，考核了化学反应平衡相关知识点，主要有：①压强对反应平衡6移动的影响，②温度对反应速度以及对反应平衡常数K的影响，③反应平衡条件，④反应速率计算。【易错分析】（2）温度变化对反应速度以及反应平衡两者的影响不同。对于反应速度，升高温度反应速度加快，降低温度反应速度减慢。对于反应平衡，若为吸热反应——升高温度平衡向正方向进行，反之向逆方向进行；若为放热反应——升高温度反应向逆方向进行，反之向正方向进行。此为学生学习反应平衡的难点，无法分清温度变化因素在热力学与动力学之间不同的意义。（3）a选项为常见错误，反应速度与反应系数的比例关系。三.计算题22.（1）223HN32NHc（起）480c（平）%1044%10438%1042起平起平ppnn122.11488.0)2.18()4.04(压强百分比为93.3%（2）%1.7%1008.0)2.18()4.04(8.0%3NH（3）达平衡时，3NH的浓度为Lmol8.0，若欲使氨的浓度超过Lmol1，需使平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热的，所以降温可使平衡右移，加压也可使平衡向正反应方向移动，从而提高氨的含量，如果向平衡体系中加入2N和2H，可增大平衡混合物中反应物浓度，平衡向正反应方向移动，从而可提高氨的含量。